化学方程式如何标电子得失

‘壹’ 如何判断化学反应方程式中得失电子的情况，过程越详细越好，谢谢

反应方程式配平会吧，配平好了，找出化合价发生变化的元素，观察反应前后化合价是升还是降，升了就是失电子，降就是得电子，再看单个原子失去多少电子，然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数，两者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的电子数
2H2+O2====2H2O H从0到1失去了一个电子：-e O从0到-2得到了2个电子：+2e
方程式中有2*2=4个H，反应方程式中H失去了4*1=4个电子：-4e
有2*1=2个O，反应方程式中O得到了2*2=4个电子：+4e

‘贰’ <高中化学>如何判断化学方程式中的元素的电子的得失及去向

根据原子之间得到或者失去电子能力，来判断元素电子的得失和去向

下附一张电负性表，希望能帮你（数值大的容易得电子，稀有气体元素不算）

根据化学反应后的产物，再结合这张表（可以适当背一些），就能判断出来了。

希望能采纳，谢谢

‘叁’ 电子得失配平化学方程式就是怎样用电子得失配平化

电子得失配平化学方程式就是怎样用电子得失配平化
配平方法：
氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“化合价交叉”.
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等.
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.
3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则,求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.
4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.

‘肆’ 在化学方程式中，如何看一个物质得到还是失去电子

楼上说的对，可以根据元素在化学反应中的化合价的升降来判断是得电子还是失电子，但是化合价升降除了可以表明元素之间的得失电子，还有一种情况就是以共用电子对的形式形成共价键，产生了电子对的偏移，从而使得相应的元素显了正化合价和负化合价。引起化合价升降的有两种情况：电子的得与失，电子的偏移

‘伍’ 标出化学方程式得失电子的情况

2F2+2H2O=4HF+O2

氧化剂：F2，F由F2中的F指向HF中的F，得到e-*4。

还原剂：H2O，O由H2O中的O指向O2中的2，失去2e-*2。

‘陆’ 写出高锰酸钾制取氧气化学方程式并标出其电子得失、化合价升降

高锰酸钾制取氧气化学方程式并标出
高锰酸钾中锰得电子，形成锰酸钾和二氧化锰。氧失去电子，化合价升高形成氧气。

‘柒’ 怎样才能正确的数出化学方程式中的得失电子

数得失电子也就是看它这个元素几价.
要乘以右下角的数字.
如果是前面的系数那就是算相对原子质量了.
在不同的化学式里有些元素的化合价是不同的,但有些是固定的.
氢钾钠银正一价,
钙镁钡锌正二价,
氟氯溴碘负一价,
氧硫负二要记清,
铁有正二正三价,
铜有正一正二价.
以上是化合价的口诀,根据这个口诀,在数自己不知道的元素化合价时,可以先把那个化学式里自己知道的元素先标好,再根据化学式各元素化合价的和为0,算出那个元素的化合价,也就是得失电子.
象Fe2O3
三氧化二铁,
我们知道氧是负二价,乘以3,(右下角的4),得-6
假设我们不知道这裏铁的化合价,因为化学式里各元素化合价加起来的和为0,
所以
铁的化合价+氧的化合价=0
所以铁的化合价为6
如果某个元素的化合价为-3,那就是失去3个正电子.

‘捌’ 化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。

(8)化学方程式如何标电子得失扩展阅读：

在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

‘玖’ 化学电子方程式单箭头表示法该怎么标

化学方程式单箭头标法一般用在有机物的反应中，因为有机物的反应比较复杂，时常有副反应发生，因此，用单箭头表示主要反应。比如：
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o
浓硫酸，170度
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh
催化剂
cac2+2h2o→ch≡ch↑+ca(oh)2
ch≡ch+br2→chbr=chbr
ch≡ch+hcl→ch2=chcl
催，加热
c6h6+br2→c6h5br+hbr
催
c6h6+ho-no2→c6h6no2+h2o
浓硫酸，加热
c6h6+3h2→c6h12
催，加热
晕，你的问题是氧化还原反应中的电子转移表示啊。
方法是，把化学方程式写出来，然后根据化合价判断得失电子，确定数目。

‘拾’ 化学离子方程式得失电子的计算过程！

就像我有一个苹果，我把它给你，在这个过程中转移的苹果只有一个，我们可以把这个过程表述为，一一对应，（例如H[0]-H[+1],O[0]-O[-2]）；
写出每种元素的化合价改变；
根据所计算结果可以看出H给了O4个电子，因为得到和失去是同一个过程，就行了.
只要按照这个步骤一步一步地分析，所以反应得失电子数为4写出化学方程式(2H2+O2=2H2O)，得到2e*2=4），我失去了一个苹果，你得到了一个苹果，和在相应的原子前加上实际参加氧化还原反应的计量数（4H[0]---4H[+1]；
标出每种物质的化合价
(H
O)；
找出反应前后化合价改变的元素，反应物写在左边，产物写在右边，失去1e*4=4；2O[0]---2O[-2]。这个和H和O得失电子原理一样，所以只要看得到或失去，就可以很容易算了，但注意，结果不能把得到和失去的电子数相加