初中化学如何命题注意事项

㈠ 初中化学酸碱盐推断题技巧和注意事项

你可以找些化学知识大全（这个很多），最关键的是记住特征物质，特征反应。比如沉淀气体，各种物质颜色。初中化学是很基本的，只要用心学一定能学好的。多做题多积累，多问老师，多上网查查，相信你一定能学好！
举个例子吧
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
这是我以前保存的，这样的总结很多，特征往往是突破口。祝你学习进步！有问题可以问我。谢谢

㈡ 怎样学好初中化学

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㈢ 求初中化学实验的所有要注意的。

1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

初中化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括：(1)药品的取用；(2)物质的加热；(3)溶解；(4)过滤；(5)蒸发；(6)仪器装配及气密性检查；(7)仪器的洗涤等七个方面。

药品的取用

“三不”：不能用手拿；不要将鼻子凑近容器口闻气味；不得用嘴尝

①固体的取用方法：横、放、慢竖；

②液体的取用方法：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口

③规定量固体的取用：天平调零、放称量纸、左盘物右盘砝码、右手拍左手腕靠振动加足固体质量；规定量固体的取用：量筒平房、视线与液凹面相切、读数正确

④浓酸、浓碱的使用：Ⅰ．酸、碱液流到桌上的处理步骤依次为中和、冲洗、擦拭Ⅱ．酸、碱液沾到皮肤上的处理步骤依次为擦干、水冲、涂液

物质的加热

酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心

检查：①灯芯是否平齐或燃烧；②酒精量是否少于1/4或超过2/3

禁止：①禁止酒精灯对酒精灯点火；②禁止用嘴吹灭酒精灯；③禁止向燃着的酒精灯添加酒精

注意事项

加热固体：试管口略向下倾斜，移动灯焰均匀加热，用外焰固定在药品部位加热

加热液体：液体体积不超过试管容积1/3)；(试管与桌面成45°角)；试管口不能朝着有人的地方

溶解

仪器：烧杯、玻璃棒(少量可用试管)

溶解方法：①振荡试管内液体，应手腕动手臂不动；②搅拌时，轻轻搅拌，不可碰杯壁；③稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

过滤

仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘稍低于漏斗口；②漏斗内液面低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时烧杯口紧靠玻棒；②玻璃棒紧靠三层过滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁

蒸发

仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

操作方法：①放好酒精灯，调节好铁圈高度；②放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体；③加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌；④蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

气密性检查

(1)顺序：从下往上，从左到右。

(2)方法：玻璃管与橡皮管(塞)的连接：左手拿胶管(塞)，右手拿玻管，沾水来润湿，插入橡皮管(塞)。

(3)气密性检查(操作要领)：管端浸水里，掌贴器外壁，管口冒气泡，手掌撤离水回升。

玻璃棒作用

加快溶解；引流；均匀受热，防止液体暴溅；转移物质。

粗盐提纯步骤

溶解→过滤→蒸发→移物。

考点分析

常用实验仪器主要考查的内容是：仪器的识别、用途、使用方法及注意事项，这也是化学实验考查最普遍，最简单的一类基本题。从常用仪器的识别、用途类试题来看，对试管、集气瓶、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯考查出现的几率较大，此类试题一般以填空形式出现较多。对于仪器的使用方法应注意事项，则涉及的仪器较为广泛，除上述仪器外，还有蒸发皿、试管夹、漏斗等，而这类试题的命题形式多为填空题和选择题，而选择题多以叙述或图示"拼盘组合"方式出现（即选项涉及多种仪器)，以考查多个知识点。而对于实验基本操作题来说是化学实验题的必考内容之一，此类试题涉及面极为广泛，几乎包括基本操作的所有内容。但相对而盲，命题频率较多的为药品的取用、物质的加热、过滤和蒸发。从命题的形式来看有选择、填空、简答等多种题型。从试题的设置角度来看有基础型、能力型和开放型。这样既能考查学生的基本知识，又能考查学生的灵活运用能力
收集气体的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。

排水法收集的气体较纯

向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2 ，O2 ，HCl

向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2 ，CH4 ，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。)

4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃

5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，

都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若

听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应

瓶内气体。

10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。

常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。

注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3 )，能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠

把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：

除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。

气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出

㈣ 初中化学该如何学习

化学是一门兼有文科和理科特性的科目，有很多化学性质和方程式需要记忆，同时又有很多计算题，所以也需要一定的做题量
不过有很多东西是有共性的，所以总结归纳挺重要~
比如相同颜色的有什么，同类题怎么解等
所有的原理定义必须弄清楚，因为这是最根本的，错误很多时候就是源于不熟和模棱两可
思路清晰了大方向就不会错，这是我曾经作为一名化学高考生的感想，希望对你有帮助

下面那个是本好书啊~~强烈推荐~~ o(∩_∩)o...

附：怎样学好化学
摘自《基础知识手册丛书》

一、明确化学特点 精选精挑练习

化学足一门兼有文理特点的课程。说它有文科特点，足因为有许多零星的知识点分散在各处需要记忆；说它有理科特点是因为它运用原理和公式解释现象或作出定量分析判断。学化学免不了一定量习题的陪伴。一方面，没有一定的习题量就不会有对概念理论的深刻理解。但另一方面，由于题型重复、类似的很多，因此要善于在题海中精选、精挑、精练老师布置或推荐的习题。但是，挑选题目只是从客观上避免了题海的负效应，要真正从练习中受益，还得学会主观上提高做题效率，也就是充分挖掘每一道题的价值，既要理清命题者的思路和自己的解题思路，能够做到举一反三，触类旁通，也要将类似的题目和看似类似实则相差甚远的题目进行分析、比较得出一类题型的解题规律。

二、备好两个笔记 记错记因备查

可以没有课堂笔记，但却须有一个备忘本和错题本。在备忘本上记下知识点，在错题本上记下易错的题目、错误答案和错误原因，最好在中考前将所有产生错误的原因加以总结，编成顺口溜背出，定会成为检查错误的法宝。初中化学课程中有不少实验(有些选做)，中考也有实验题而且灵活性很大，并且是十分重要的得分点。同学们往往是一味死记硬背使用方法和注意事项，或是做大量的习题来“巩固记忆”。其实，只要认真地做实验，在脑中肯定会留下印象，多做实验，就会对实验有理性认识，就会有灵感，就会增强实验能力。

三、注意阅读教材 理清知识脉络

许多题目就是考查教材上的知识，只不过换个角度罢了。每次考试前，最好认真地看一遍书。在阅读材料的同时，要注重理清知识脉络，找联系，填空缺，逐渐形成自己的一套思维方式，千万不要去机械模仿他人，那并不一定适合你。

四、掌握本质规律 坚持归纳总结

所谓本质，就是指中学化学所要学的化学原理。中学化学所涉及到的原理并不多，因此要掌握它们并不难。难的足要在题目迷人眼目时认清其本质，即这道题到底提供了哪些信息，这些信息又与哪些化学原理相关，这道题想要考你哪方面的知识。如果说化学原理在课上可以学到的话，那么规律则需要你在平时的解题过程中不断归纳和总结。这些总结不一定要写在纸上，但要常常放在心上。这样可能一开始时会让人觉得又麻烦又费时，但只要坚持下去，必定会有不小的收获。

㈤ 初中化学实验注意事项

（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

㈥ 如何学好初三化学的注意事项

学好化学需要掌握好方法，学习不是盲目的学，大量的记，这些方法都是事倍功半，做了很多无用功。初中化学讲述的东西并不多，大致可以分几块，第一，化学元素符号，这个需要记忆，要不然整个化学都进行不下去，第二，相对原子质量。这在今后的计算中是最长用到的。第三、化合价，这在化合物组成的时候，是最基础的知识、第四，元素周期前20位元素顺序及所在主族的位置。这可以判断是什么性质。第五就是金属元素活泼顺序表。可以比较谁与之间比较活泼。记住这些并理解。整个化学你就学精通了

㈦ 初中化学需要注意的事项

一、初中化学方程式的书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
二、根据初中化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：简要的写出答案
三、根据初中化学方程式进行计算的步骤
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：
具体步骤：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
例题
试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
具体步骤：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4.最后，验证方程式是否正确。
例题
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法。
具体步骤：
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例题
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a=c①; 对O原子有：3a十b=2d②;对C原于有：b=d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了。
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
具体步骤：
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
例题
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
具体步骤：
1.设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
2.反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
3.由右端氧原子总数推O2系数
举例
1、FeS2+O2→SO2+Fe2O3
2、Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3→N2+O2+H2O
4、FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

㈧ 初中化学在实验时要注意些什么

化学实验室注意事项
1、学生做实验前，应进行实验预习，指导老师须先向学生讲清
操作规程和注意事项。学生做实验时，必须严格按规程进行操作，尤其是使用酒精灯、电炉等，更要注意安全。
2、对于能产生有毒气体的实验操作，必须在通风橱中进行。绝对禁止用口偿药品。
3、实验剩余的剧毒、易燃、易爆等危险品，要及时送交实验室管理员妥善保管。对于有毒废液，应集中处置。 4、实验室内严禁吸烟、严禁就餐。
5、实验课结束后，学生一律不允许滞留在实验室，严禁学生将实验室仪器、药品带出实验室。
6、实验结束后，值日的学生必须关闭实验室的电源、水源、气源和门窗等， 经指导老师检查同意后方可离开实验室。
化学实验室基本操作中的注意事项
一、注意事"先后"顺序
1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。
3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤
干净。
5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡脖子比较。
7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。
11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

㈨ 初中化学实验考试,有什么注意事项吗

注意实验现象要写完整，要从整个仪器分析，而且不能写出物质的名称。
熟记实验目地以及实验原理（即方程式），如果有计算题就得注意物质是否为纯净物才能代入方程式。而猜想就要根据实验目地去写，步骤要完整，记住取样，结论也要根据实验目地。

㈩ 对初中化学命题的几点思考

实验是化学教学的基础，也是化学教学的重要方法之一，可以增强教学的直观性，加深学生对教学内容的理解，化学教师要充分利用化学实验中的发光、发声、发热、颜色变化、状态改变、气味等奇异现象来引起学生的好奇心，利用实验对感官刺激较大的特点，激发学生的学习兴趣。比如：镁条在空气中燃烧发生耀眼的白光；磷在空气中燃烧产生大量白烟；不纯的氢气点燃后会发生爆炸；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；硫在氧气中燃烧发出明亮