‘壹’ 化学中计算电荷数的公式是什么
离子所带电荷量乘以离子物质的量乘以阿伏伽德罗常数就是该离子所带电荷量
因为正负电子相等
‘贰’ 化学 形式电荷形式电荷怎么算
形式电荷
将键合电子的半数分别归属各键合原子，再加上各原子的孤电子数,如果两者之和等于该原子(成游离态电中性时)的价层电子数，形式电荷记为零，否则，少了电子，形式电荷记"+"数，多了电子记为"-"数。
形式电荷是在写共价化合物的Lewis结构式时为了判断各可能物种的稳定性时引入的。
其大小等于价电子数-(成键后)实际拥有价电子数。如季铵盐,共振式中常见到的正负号,在无机中,如用分子轨道理论处理CO后,C:形式电荷=4-(2+3)=-1;O:形式电荷=6-(2+3)=+1.
再举一例，如判断共振八隅体稳定性:首先形式电荷越接近0越稳定，其次形式电荷正负交替时最稳定。
计算方法
形式电荷q=原子价电子数-键数-孤电子数
例：CO分子中，q(C)=4-3-2=-1
结构
形式电荷可以用来判断所写的Lewis结构是否合理。例如：SCN1- 的 Lewis结构应该是将碳原子放在中间，氮原子和硫原子分别放在两边。此时，氮原子的形式电荷是-1，碳原子和硫原子的形式电荷是0；但如果将硫原子安排在中间，则氮原子的形式电荷是-1，碳原子的形式电荷是-2，硫原子的形式电荷是+2。可以看出，后者中，各原子形式电荷数相差很多，结构不稳定，显然前者更合理。
‘叁’ 化学电子数怎么算的
1、中性粒子的电子数=所有原子的质子数（核电荷数）总和。如H2O，两个H为1*2=2，1个O为8，总和为10.
2、阴离子，需要在上面的基础上加电荷数，如SO4 2-，S=16，4个O=4*8=32，再加上两个负电荷，每个硫酸根有16+32+2=50个电子
3、阳离子，在1的基础上减去电荷数，如NH4+，1个N=7，4个H=4*1=4，再减去1.
每铵根有7+4-1=10个电子。
4、若给的是物质的量，则按N=nNA（NA为阿伏加德常数）换算。
‘肆’ 求高中化学用电荷算摩尔的方法
这叫做电子得失守恒，就是上升价态总和等于降低价态总和，通过这种方法可以初步推断发生氧化还原反应的物质基本分子数之比
‘伍’ 化学计算里常用的几种守恒（电荷，元素等）分别该怎么用啊
电荷守恒：（多应用于离子反应，方程配平等）
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)
NaHCO3： c(Na+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(H2CO3) =0.1mol/L
元素守衡：
在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和。
‘陆’ 化学的计算题（电荷守恒）
根据得失电子守恒
设合金中铜有x mol 银有y mol
64x+108y=14
2x+y=1.12/22.4*4
x=0.05mol
y=0.1mol
铜的质量为=0.05*64=3.2g
‘柒’ 化学中，什么叫做电荷数
电荷数是指粒子所带的电量的多少
如：Na+（钠离子）的电荷数为+1,Na（钠原子）的电荷数为0,CL-（氯离子）的电荷数为-1
电子数是指粒子中质子外带电子的数目,
如Na+（钠离子）的电子数为10,Na（钠原子）的电子数为11
‘捌’ 高中化学电荷数是什么 谢谢
所谓电荷数指的是离子所带电荷。
举个简单的例子，比如：钠离子：Na+，钠离子带一个单位正电荷，所以电荷数为1。镁离子：Mg2+，镁离子带两个单位的正电荷，所以电荷数为2。硫离子：S2-，硫离子带两个单位的负电荷，所以电荷数为2。
在化学式中，正负电荷的和为零，比如MgS，Na2S。在离子方程式中，电荷是守恒的。