带盐的化学式怎么写

㈠ 有关盐的化学方程式

有关盐的化学方程式举例如下（前五个是盐与碱的化学方程式，后五个是盐与酸的化学方程式）：

1、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

4、KHSO4+KOH=K2SO4+H2O

5、AlCl3+3KOH=Al（OH）3↓+3KCl

6、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

7、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

8、Ca（HCO3）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O+2CO2↑

9、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

10、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

㈡ 盐，酸，碱，用化学式怎么写啊

由金属元素（或nh4）与oh结合的为碱如koh，naoh，nh4oh（可写成nh3.h2o），
由h和酸根离子（如cl,s,so4,co3……）结合的为酸，如hcl，h2s，h2so4，hno3……
其他的金属元素和阴离子结合就是盐了，你记住这个就差不多了

㈢ 盐化学方程式怎么写

盐溶液能与一些金属反应生成金属和盐，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu．
盐能与一些酸反应生成新酸和新盐，如硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓．
能与一些碱反应生成新碱和新盐，如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ．
能与一些盐反应生成两种新盐，如碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl．
故答案为：盐能与一些金属反应生成金属和盐，如Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu；盐能与一些酸反应生成新酸和新盐，如HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓；能与一些碱反应生成新碱和新盐，如2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ；能与一些盐反应生成两种新盐，如CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl（合理即可）．

㈣ 初中里所有盐的化学式

1、氯化盐：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸盐：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸盐：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱铁矿) NH₄HCO₃

4、硝酸盐：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、铵盐：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(4)带盐的化学式怎么写扩展阅读

初中酸碱盐的化学式：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

㈤ 食盐化学式

食盐化学式NaCl

食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。

食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20mg/kg。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒。

近年来许多试验证实，食盐摄入量与高血压发病率有一定关系，膳食中食盐摄入过多，可引起高血压。世界卫生组织(WHO) 建议每人每日摄入5g 以下食盐可预防冠心病和高血压。我国规定成人每日摄入6g食盐即可满足机体对钠的需要。

(5)带盐的化学式怎么写扩展阅读：

一、物理性质

定义

NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末。

比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。

固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。

氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料。

可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。

二、用途

食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用……

三、化学性质

1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；

2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体；

3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；

4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气。

四、生理作用

食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点：

1.维持细胞外液的渗透压

Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子；K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。

2.参与体内酸碱平衡的调节

由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。

3.氯离子在体内参与胃酸的生成

胃液呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。

这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。

此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。

人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。

㈥ 盐的化学式

盐可以指汉字，还可以指食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99％。

“盐”又多为“食用盐”的简称、俗语；而实际的更宽泛，广义的盐指“化学盐”，化学盐较食用盐意义更广博：盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 可溶盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。 人们生活中常说的盐指食盐，主要成分是氯化钠。

㈦ 盐的化学式

食盐的成分是氯化钠，化学式是NaCl。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

㈧ 盐的化学式都有什么

1.盐+盐——新盐+新盐
2.盐+金属单质——新盐+新金属单质
3.盐+酸——新盐+新酸
4.盐+碱——新盐+新碱
（按此式推断）
例如4
NaOH+CuSO4--NaSO4+Cu(OH)2

㈨ 盐的化学式是什么

盐的化学分子式是：NaCl。

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；

溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15℃时可获得二水合物。

(9)带盐的化学式怎么写扩展阅读：

物理性质

氯化钠在多数情况下是白色的粉末，其结晶是半透明的立方体，但也可能会因杂质而呈现出蓝或紫的色调。

氯化钠的摩尔质量是58.443克/摩尔，熔点为801°C（1，474°F），沸点为1，465°C（2，669°F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。

氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12°C（−6.02°F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7°C（227.7°F）。

㈩ 盐的化学式怎么写

化学上称金属根和酸根结合成的分子都称为盐;
而日常生活中使用的盐的化学上称为食盐（主要成份是氯化钠，化学式是NaCl）