加压化学平衡向哪个方向移

1. 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移

平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动,只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右,
逆方向同理是从右到左

2. 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么

【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

举个例子、

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）

这是一个放热反应、反应前后分字数不相等

在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。

1. 若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。

2. 若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。

3. 若将反应容器改为体积可变的容器。

   缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。

   这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。

4. 若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。

   也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。

5. 如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。

   因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。

3. 化学反应平衡的时候 增大或者减小压强 平衡会向正反哪个方向移动

勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.
因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.
恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B.如果你将加入的A和B,放入另外一个容器中反应,最后达到和原来的平衡相同,然后再压到原来的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,平衡向左移动.
总得来说向化学计量时少的地方移动就行了 ,记住这句话

4. 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.

勒夏特列原理说 平衡向着能减弱这种改变的方向移动
那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反
举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）
左边3体积 右边2体积
加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移
减压的话 就向左移
判断的时候注意有可能会有固体就行了 固体的体积可以忽略（基本不变的）

5. 为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动

增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

(5)加压化学平衡向哪个方向移扩展阅读

压力改变

压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

以着名的哈伯法制氨反应为例：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。

但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。

6. 加压后平衡向哪个方向移动

压强的改变一定要改变物质的浓度，才能够对平衡可能影响。
压强的改变有三种情况：1、温度改变，这个可以参照温度对平衡的影响判断；2、气体的物质的量的改变，比如充气体，要注意充入的气体是否参与反应，混合物体积是否变化等；3、混合物体积的改变使得压强的改变，这是教材上说的，体积缩小，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，反之向气体分子数增大的方向移动。

7. 加压使反应平衡向气体分子少的一边移动的原理是什么

反应达到平衡态时，加压使得体系压力增高，体系为了重新达到平衡态，反应会像气体分子少的方向移动，这样总反应体系中气体分子减少，体系的总压力就会降低，从而重新达到平衡态

8. 影响化学平衡因素中，当压力增加，平衡向什么移动

压力影响的是气体的反应，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动（注意是气体分子数）。如果正逆反应的气体分子数相同，则平衡不移动。

9. 为什么加压平衡向气体体积减小的方向移动

根据勒夏特列原理：

在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

10. 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。

化学中增加或减少压强化学平衡将向减小或增大体系压强的方向移动，例如，向体系的气体分子总数减少或增多的方向移动。总之，你想增大压强，体系就向减小压强的方向移动，反之，你想减小压强，体系就向增大压强的方向移动。体系总想对冲外力施加的变化。如果体系反应前后的气体分子总数没有变化，改变压强一般不能使体系的化学平衡发生移动。祝你好运！