1. 请问哪些网站可以查化学元素的特性啊!
给你介绍个软件：
PackedPeriodicTable是一款记载十分详细的话学周期表软件，让使用者可以直接在PocketPC上快速地查询各种化学元素的特性，帮助使用者的学习。...
授权: 免费 大小: 90KB 平台: Win9x/Me/NT/2000/XP/2003
下载地址：http://www.onlinedown.net/sort/142_1.htm
华军软件园
2. 高中化学各种元素的性质
1.与水反应最剧烈的金属元素：cs
2.原子半径最大的元素：xe
3.最活泼的金属元素：cs
4.最高价氧化物水化物碱性最强的元素：cs
5.与水反应最剧烈的非金属元素：f
6.形成气态氢化物最稳定的元素：f
7.最活泼的非金属元素：f
8.只有负价没有正价的元素：f
9.无含氧酸的非金属元素：f
10.无氧酸可腐蚀玻璃的元素：f
11.气态氢化物最稳定性最强的元素：f
12.阴离子还原性最弱的元素：f
13.形成化合物种类最多的元素：c
14.单质硬度最大的元素：c
15.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c
16.正负化合价代数和为零的元素：c
si
17.单质最轻的元素：h
18.原子半径最小的元素：h
19.同位素之一的原子核中只有之子没有中子的元素：h
20.原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的元素：h
21.地壳中含量最多的元素：o
22.气态氢化物沸点最高的元素：o
23.气态氢化物常温下呈液态的元素：o
24.空气中含量最多的元素：n
25.气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n
26.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起化合反应的元素：n
27.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起氧化还原反应的元素：s
28.气态氢化物与氧化物在常温下能反应生成该元素单质的元素：s
29.地壳中含量最多的金属元素：al
30.最高价氧化物及其水化物具有两性的元素：al
zn
31.最易着火的非金属单质：p
32.最轻的金属元素：li
33.单质常温下呈液态的金属元素：hg
34.单质成文下呈液态的非金属单质：br
35.焰色反应呈黄色的元素：na
36.焰色反应呈紫色的元素：k
38.稀有气体中原子半径最大的元素：xe
39.最高价氧化物对于水化物酸性最强的元素：cl
40.单质常温下能与水反应并放出气体的短周期元素：f
na
3. 求化学元素周期表中怎么来看元素性质
建议从主族元素（即纵列)看或背或记性质，把每一主族通性记住再记住一些元素的特性，金属元素从上至下金属性增强即还原性增强变得更活泼，从左至右金属性减弱。非金属元素从上至下非金属性减弱金属性增强且由气态逐渐变为固态颜色加深氧化性减弱，从左至右非金属性增强氧化性增强。如有其他疑问请回复，我会再解答的
4. 常见化学元素的一些基本性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失 去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定。
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3、钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。有点多，整理不完啊
5. 化学元素的属性，求判断和详解
主族元素，从左到右，从下到上，金属性逐渐减弱。
参考答案：BC
详解：
同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg，A对；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl>Br，O>N>P，故酸性：硝酸>磷酸，氢化物稳定性水比氨气强，BC错D对。
6. 求所有化学元素的性质与分类
不相容元素 incompatible elements
又称湿亲岩浆元素(hy-gromagmatophile elements)，在岩浆或热液的矿物结晶过程中趋向于在液相中富集的某些微量元素(如Sn、Li、Rb、Sr、Cs、Be、Ba、Zr、Hf、Nb、 Ta、Th、u和稀土元素)。因其浓度低，不能形成独立矿物相。因受其离子半径、电荷和化合键所限，很难进入造岩矿物晶体结构中，而在残余岩浆或热液中相对富集。其固——液相分配系数近于零。元素的不相容性可因结晶条件的不同而改变。
相容元素 compatible elements
在岩浆或热液中的某些微量元素(如Cr、Ni、Co、V等)。在矿物结晶过程中趋向于在早期固相中富集。因其浓度低，不能形成独立矿物，但其离子半径、电荷、晶体场等晶体化学性质与构成结晶矿物的主要元素相似，故在固——液相反应或平衡中易于呈类质同象形式进入有关矿物相。其固——液相分配系数明显大于 1。元素的相容性可因结晶条件的不同而改变。
高场强元素 high field-strength elments (HFSE)
离子电价较高、半径较小、具有较高离子场强(为离子电价与半径之比)的元素，典型代表为Nb、Ta、zr、Hf、Th等。这些元素地球化学性质一般较稳定，不易受变质、蚀变和风化作用等的影响，因此常用来恢复遭后期变化岩石的原岩性质。
指离子半径小、离子电荷大、离子电位(2/R)大于3的元素，如钍、铌、钽、磷、锆、铪、稀土元素等。
亲石元素 lithophile elements
与氧亲和力强，自然界主要以硅酸盐或其他含氧盐和氧化物集中于岩石圈中的元素。
这些元素离子的最外层多具有8个电子层结构，氧化物的形成热大于氧化铁的形成热，包括周期表中二、三周期(除氮、硫外)、四至七周期中I、II族主族、 IV～VI族副族(除钼)与VII族中的锰等元素。其中离子半径大的亲石元素称为大离子亲石元素(large-ion lithophile element LILE)，包括钾、铷、钙、锶、钡、铊等。
主要富集于地壳及酸碱性岩中，也称为造岩元素(如O、Si、Al、K、Na、Ca、Mg、Li、Rb、Be、Sr、Ba等)。
碱土金属与碱金属元素都属于亲石元素，主要为成岩元素，Li、Be产于伟晶岩中;Na、Mg、Al、Si、K、Ca一般岩石矿物的主要组成元素;Rb、 Cs、Sr、Ba、稀有金属可以形成独立矿物。一些放射性元素U、Th、Ra也主要与亲石元素共生，尤其是与碱性岩元素共生。一些稀有元素，Sc、Y、 Zr、Hf、Nb、Ta、W、Mo、REE，一般形成氧化物，可以形成独立矿物或作为伴生微量元素出现。
过渡元素 transition elements
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。
“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。
过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。
性质
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。
由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子(锰这一族尤为突出，d5构型)，较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的(如铁)还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7(锰)、+8(锇)氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中(如：VO43−钒酸根，VO22+钒酰基)。
对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。
由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d 轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。
大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。
最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时铜锌两族合称ds区元素。
7. 怎样用元素周期表的来判断某元素的化学性质
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
8. 化学元素性质
1号元素：氢H
氢是一种最原始的化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中相对原子质量最小的。氢通常的单质形态是气体。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是已知最轻的气体。它是已知宇宙中含量最高的物质。氢原子存在于水及所有有机化合物和活生物中。导热能力特别强，跟氧化合成水。在0℃和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。（实际比空气轻14.38倍） 在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
2号元素：氦He
氦是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度0.17847克/升，熔点-272.2℃（25个大气压）。沸点-268.9℃。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。氦也是最难液化的气体。
3号元素：锂Li
银白色的金属，是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。但由于氢氧化锂微溶于水，反应在进行一段时间后，锂表面被氧化锂覆盖，反应速度减慢。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中。
4号元素：铍Be
铍，化学符号：Be。读作[pí]。原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，为一种钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。呈灰白色，质坚硬。熔点1278±5℃。沸点2970℃，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显着热稳定性的一类共价化合物。
5号元素：硼B
黑色或深棕色粉末。在常温时为弱导体，而在高湿时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。相对密度2.350。熔点约2300℃。沸点3658℃。
6号元素：碳C
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。
9. 化学各元素的性质
化学元素的序数、原子量、价电子排布式、原子半径与电负性
Atomic Numbers、Atomic Weights、Electron Configurations、Atomic Radiuses and Electronegativities of Elements
中文名
(Chinese
name)
英文名
(English
name)
符号
(Symbol)
原子序数(Atomic number)
原子量(Atomic
weight)
价电子排布式(Electron configuration)
原子半径 [Atomic radius
(×10-10m)]
电负性[Electronegativity
(Pauling)]
锕
actinium
Ac
89
227
6d17s2
-
1.10
铝
aluminum
Al
13
26.98154
3s23p1
1.82
1.61
镅
americium
Am
95
243
5f77s2
-
1.30
锑
antimony
Sb
51
121.757
4d105s25p3
1.53
2.05
氩
argon
Ar
18
39.948
3s23p6
0.88
-
砷
arsenic
As
33
74.92159
3d104s24p3
1.33
2.18
砹
astatine
At
85
210
4f145d106s26p5
1.43
2.20
钡
barium
Ba
56
137.327
6s2
2.78
0.89
锫
berkelium
Bk
97
247
5f97s2
-
1.30
铍
beryllium
Be
4
9.012182
2s2
1.40
1.57
铋
bismuth
Bi
83
208.9804
4f145d106s26p3
1.63
2.02
钅波
bohrium
Bh
107
262
6d57s2
-
-
硼
boron
B
5
10.811
2s22p1
1.17
2.04
溴
bromine
Br
35
79.904
3d104s24p5
1.12
2.96
镉
cadmium
Cd
48
112.411
4d105s2
1.71
1.69
钙
calcium
Ca
20
40.078
4s2
2.23
1.00
锎
californium
Cf
98
251
5f107s2
-
1.30
碳
carbon
C
6
12.011
2s22p2
0.91
2.55
铈
cerium
Ce
58
140.115
4f15d16s2
2.7
1.12
铯
cesium
Cs
55
132.9054
6s1
3.34
0.79
氯
chlorine
Cl
17
35.4527
3s23p5
0.97
3.16
铬
chromium
Cr
24
51.9961
3d54s1
1.85
1.66
钴
cobalt
Co
27
58.9332
3d74s2
1.67
1.88
铜
copper
Cu
29
63.546
3d104s1
1.57
1.90
锔
curium
Cm
96
247
5f76d17s2
-
1.30
钅杜
bnium
Db
105
262
6d37s2
-
-
镝
dysprosium
Dy
66
162.5
4f105s2
2.49
1.22
锿
einsteinium
Es
99
252
5f117s2
-
1.30
铒
erbium
Er
68
167.26
4f126s2
2.45
1.24
铕
europium
Eu
63
151.965
4f76s2
2.56
1.20
镄
fermium
Fm
100
257
5f127s2
-
1.30
氟
fluorine
F
9
18.9984
2s22p5
0.57
3.98
钫
francium
Fr
87
223
7s1
-
0.70
钆
gadolinium
Gd
64
157.25
4f75d16s2
2.54
1.20
镓
gallium
Ga
31
69.723
3d104s24p1
1.81
1.81
锗
germanium
Ge
32
72.61
3d104s24p2
1.52
2.01
金
gold
Au
79
196.9665
4f145d106s1
1.79
2.54
铪
hafnium
Hf
72
178.49
4f145d26s2
2.16
1.30
钅黑
hassium
Hs
108
265
6d67s2
-
-
氦
helium
He
2
4.002602
1s2
0.49
-
钬
holmium
Ho
67
164.9303
4f116s2
2.47
1.23
氢
hydrogen
H
1
1.00794
1s1
0.79
2.20
铟
indium
In
49
114.82
4d105s25p1
2.00
1.78
碘
iodine
I
53
126.9045
4d105s25p5
1.32
2.66
铱
iridium
Ir
77
192.22
4f145d76s2
1.87
2.20
铁
iron
Fe
26
55.847
3d64s2
1.72
1.83
氪
krypton
Kr
36
83.8
3d104s24p6
1.03
-
镧
lanthanum
La
57
138.9055
5d16s2
2.74
1.10
铹
lawrencium
Lr
103
260
5f146d17s2
-
-
铅
lead
Pb
82
207.2
4f145d106s26p2
1.81
2.33
锂
lithium
Li
3
6.941
1s22s1
2.05
0.98
镥
lutetium
Lu
71
174.967
4f145d16s2
2.25
1.27
镁
magnesium
Mg
12
24.305
3s2
1.72
1.31
锰
manganese
Mn
25
54.93805
3d54s2
1.79
1.55
钅麦
meitnerium
Mt
109
266
6d77s2
-
-
钔
mendelevium
Md
101
258
5f137s2
-
1.30
汞
mercury
Hg
80
200.59
4f145d106s2
1.76
2.00
钼
molybdenum
Mo
42
95.94
4d55s1
2.01
2.16
钕
neodymium
Nd
60
144.24
4f46s2
2.64
1.14
氖
neon
Ne
10
20.1797
2s22p6
0.51
-
镎
neptunium
Np
93
237.0482
5f46d17s2
-
1.36
镍
nickel
Ni
28
58.6934
3d84s2
1.62
1.91
铌
niobium
Nb
41
92.90638
4d45s1
2.08
1.60
氮
nitrogen
N
7
14.00674
2s22p3
0.75
3.04
锘
nobelium
No
102
259
5f147s2
-
1.30
锇
osmium
Os
76
190.2
4f145d66s2
1.92
2.20
氧
oxygen
O
8
15.9994
2s22p4
0.65
3.44
钯
palladium
Pd
46
106.42
4d10
1.79
2.20
磷
phosphorus
P
15
30.97376
3s23p3
1.23
2.19
铂
platinum
Pt
78
195.08
4f145d96s1
1.83
2.28
钚
plutonium
Pu
94
244
5f67s2
-
1.28
钋
polonium
Po
84
209
4f145d106s26p4
1.53
2.00
钾
potassium
K
19
39.0983
4s1
2.77
0.82
镨
praseodymium
Pr
59
140.9077
4f36s2
2.67
1.13
钷
promethium
Pm
61
145
4f56s2
2.62
1.13
镤
protactinium
Pa
91
213.0359
5f26d17s2
-
1.50
镭
radium
Ra
88
226.0254
7s2
-
0.90
氡
radon
Rn
86
222
4f145d106s26p6
1.34
0
铼
rhenium
Re
75
186.207
5f145d56s2
1.97
1.90
铑
rhodium
Rh
45
102.9055
4d85s1
1.83
2.28
铷
rubidium
Rb
37
85.4678
5s1
2.98
0.82
钌
ruthenium
Ru
44
101.07
4d75s1
1.89
2.20
钅卢
rutherfordium
Rf
104
261
6d27s2
-
-
钐
samarium
Sm
62
150.36
4f66s2
2.59
1.17
钪
scandium
Sc
21
44.95591
3d14s2
2.09
1.36
钅喜
seaborgium
Sg
106
263
6d47s2
-
-
硒
selenium
Se
34
78.96
3d104s24p4
2.55
2.55
硅
silicon
Si
14
28.0855
3s23p2
1.46
1.90
银
silver
Ag
47
107.8682
4d105s1
1.75
1.93
钠
sodium
Na
11
22.98977
3s1
2.23
0.93
锶
strontium
Sr
38
87.62
5s2
2.45
0.95
硫
sulfur
S
16
32.066
3s23p4
1.09
2.58
钽
tantalum
Ta
73
180.9479
4f145d36s2
2.09
1.50
锝
technetium
Tc
43
98
4d55s2
1.95
1.90
碲
tellurium
Te
52
127.6
4d105s25p4
1.42
2.10
铽
terbium
Tb
65
158.9253
4f96s2
2.51
1.20
铊
thallium
Tl
81
204.3833
4f145d106s26p1
2.08
2.04
钍
thorium
Th
90
232.0381
6d27s2
-
1.30
铥
thulium
Tm
69
168.9342
4f136s2
2.42
1.25
锡
tin
Sn
50
118.71
4d105s25p2
1.72
1.96
钛
titanium
Ti
22
47.88
3d24s2
2.00
1.54
钨
tungsten
W
74
183.85
5d46s2
2.02
2.36
铀
uranium
U
92
238.0289
5f36d17s2
-
1.38
钒
vanadium
V
23
50.9415
3d34s2
1.92
1.63
氙
xenon
Xe
54
134.29
5s25p6
1.24
0
镱
ytterbium
Yb
70
173.04
4f146s2
2.40
1.10
钇
yttrium
Y
39
88.90585
4d15s2
2.27
1.22
锌
zinc
Zn
30
65.39
3d104s2
1.53
1.65
锆
zirconium
Zr
40
91.224
4d25s2
2.16
1.33