化学平衡向哪里移动

Ⅰ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；
2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等

Ⅱ 是化学平衡向哪边移动 哪边的浓度就大么 除了浓度变大 还是什么变大的

不一定，向那边移动，那边产量是增加。至于浓度增减要视具体情况用勒夏特列原理为推测，而反应物和生成物浓度大小比较就更要结合平衡常数计算来定，大家来看过后都认为你 “一行白鹭上青天，门泊东吴万里船” 比如说氨分解成氮气和氢气，扩大体积平衡正向移动但反应速率和两边的浓度就都 减小了 ；如果是原反应达到平衡了，通入氮气，平衡正向移动则正向和逆向反应速率和两边的浓度就都增大了。加精吧。你才可以问更多问题

Ⅲ 化学反应平衡中，向左移动，向右移动具体是怎么回事

勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）

说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。

2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。

减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。

说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。

3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应

所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。

我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。

Ⅳ 化学平衡向哪边移动是什么意思

解析如下，祝你成功！

化学平衡研究的对象是可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，平衡时，正反应与逆反应仍在同时进行，是动态平衡。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理最通俗的解释，你要反应，他不让你反应，但不能回复原来的状态。

具体说，勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

Ⅳ 化学平衡的移动是什么

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

压力对化学平衡的影响

压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。

讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式，说明分压与浓度是成正比的，而总压对平衡是否有影响，须看反应前后气体分子的总数是否变化。

Ⅵ 化学平衡移动是指往哪移哪就反应速率加快吗

在改变条件的瞬间，哪边的反应速率大，化学平衡就往哪边移动。条件改变之后正逆反应速率都要慢慢改变，然后达到一个新的平衡。

Ⅶ 化学平衡向正向移动是什么意思啊

任何化学反应都会达到平衡状态，，当条件改变时，比如说正向反应物增加是反应就会向正反应移动。再者说，，如果反应条件利于正向反应的话，也会向正反应移动啊！！！！

Ⅷ 化学平衡中 升高温度 平衡向哪边移动 为什么

那要看反应是吸热还是放热；如果向右反应为放热，升高温度，平衡向左边移动；如果是吸热，则向右

Ⅸ 增大压强化学平衡向哪里移动

要看具体的化学方程式,看反应物中的气体的化学计量数之和,与生成物中气体的化学计量数之和,作比较,哪边的和大就往哪边移动.如;
N2+3H2=2NH3,增大压强时化学平衡向正反应方向移动（向右移动）

Ⅹ 化学平衡，移动在哪里

反应达到平衡的时候，正是V正＝V逆，此时反应物和生成物的浓度都不再发生改变，所谓平衡移动，就是V正和V逆不再相等，那么这时候就会发生正反应或者逆反应直到达到新的平衡，但此时生成物和反应物的浓度都改变了（相对于原平衡），所以说平衡“移动”了。
我们写化学方程式都从左往右写作A+B=C+D，所谓向左就是方程从左向右发生反应，即发生正反应，A和B反应生成C和D；所谓向右就是方程从右往左发生反应，即发生逆反应，C和D反应生成A和B。