Ⅰ 化学平衡移动增大压强
首先你要记得克拉伯龙方程pv=nRT,再来具体分析问题 （p为压强）,（v为体积）,（n为物质的量）,（r为常数,一般不改变）,（T为温度) 再来具体分析问题 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 这种问题有两种,一种是m+n=a+b.在这种情况下,不管压强怎么改变 平衡都不移动.另一种情况就是m+n（大于或小于）a+b 在这种情况下如果增大压强,平衡就会从系数大的一方移向系数小的一方.反之,如果减小压强的话,就从系数小的一方移向系数大的一方.如果是体积变化的话,也可以用克拉伯龙方程解,在密闭容器中,体积增大,压强就减小了.体积减小,压强增大.然后再判断方程两边的系数大小,就可以判断出平衡移动的方向了 .你也可以这样想,化学平衡有三条,勒夏特列唱反调.什么是唱反调呢?很简单,就是增大什么,就减小什么 举个例子吧,比如说增大压强的话,这个时候平衡就被破坏了.为了重新达到平衡状态,就必须减小压强.在这个题目中,假设m+n(大于)a+b mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 由于左边的气体系数比右边的多吧,所以当增大压强后,为了达到平衡,就要减小它,平衡往右进行.相当于一个天平,刚开始是平衡的,往其中一个加入东西的话,不就不平衡了吗?这个时候,就要把重的一边,提取些给轻的一边.自己联想下吧,能给你的帮助就这些了.练脑子不是练肌肉,多练不如多想、
Ⅱ 化学平衡问题 压强
增大压强等价于增加反应物浓度，正反速率都增大。至于反应向哪边移动，要看各气体物质前的系数（只是气体，固、液不计！），若左边气体系数之和大于右边，加压则平衡向右边移动；左边小于右边，则向左移动；左边等于右边，平衡不移动。（勒夏特烈原理）
Ⅲ 关于压强变化与化学平衡
压强的变化归根到底还是体系中物质的浓度的变化 浓度均有一定的变大 这时你就的看反应物与产物之间谁的浓度增加的多 平衡是又弄多增加最快的向增加不快的移动（即化学平衡向体积变小方向移动） 在平衡中要时刻注意反应前后的物质的量、压强的变化
Ⅳ 关于压强影响化学平衡
你的理解基本是正确的！真不知道你的老师是怎么学的！
关于压强对化学平衡的影响实际上最后都要归到浓度上。
“在恒温恒压的条件下，增大压强，化学平衡会向体积减小的一方移动。”你这个说法有问题，既然恒压怎么能增大压强呢？
1.恒温时，通过压缩气体使压强增大，体积减小，浓度增大，按照你的想法平衡正移
2.恒温恒容时，通过增加反应物浓度的方法增大压强，平衡正向移动；但如果通入惰性气体虽然压强一样增大，却没有浓度的变化，平衡不移动
同样减小压强你可以自己推了
不知道你是几年级的学生，但是对于学习化学希望你保持一个理解的态度，很多人包括家长都以为化学是一个简单的靠背就可以搞定的科目，这是一个多么错误的想法啊！当然适当的背是有必要的，但却一定要建立在理解的基础之上，千万不要死记硬背！另外要选择一个适合自己的练习册，做透，不要一带而过的，把每个知识点弄清楚，练就一种出题者的目的你一眼就能看出来的本领！希望你喜欢化学并学好它，真的有乐在其中的感觉！
Ⅳ 关于化学平衡，压强改变的问题
其实就是靠原理理解记忆的。系数相等时，平衡是不会移动的。当左系数和大于右时，增大压强，反应为了使压强变回原来的水平，因为向右反应能使气体减少，压强减小，故平衡向右移动。减压和右大于左同样分析。希望可以帮到你
Ⅵ 在化学上，有哪些因素导致压强变大
导致压强变化的因素是温度、气体的体积、气体的量（摩尔数）
由克拉伯龙方程 PV=nRT
气体的压强和温度、体积、气体的量有关，温度越高、体积小、气体的量越大压强越大。
当一定质量的气体温度、体积发生变化时，气体压强改变
Ⅶ 化学反应平衡增大压强
此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.
Ⅷ 化学平衡气体浓度与压强关系
化学平衡气体浓度与压强：
在一定的体积中，温度不变，压强越大,浓度越大，气体的压强和浓度成正比。
化学平衡的影响因素：
影响化学平衡的因素有很多.如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；
在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
在其他条件不变的情况下，加入催化剂，化学平衡不移动。
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动：
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
Ⅸ 化学平衡中的增大压强是用什么办法除了压缩体积还有什么方法
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，所以增压，在温度一定的条件下，气体反应时可以用增大气体溶解度的办法。或者在恒容时充入不反应的气体如稀有气体也可以压强增大并且不影响平衡
Ⅹ 如何使气体的压强变大啊
改变温度（如果是放热反应，则升高温度；如果是吸热反应，则降低温度），使平衡向左移动，这样可以增加反应混合物的气体分子数，从而使气体的压强变大。
这是一个气体分子数减小的反应，根据化学平衡移动原理，增大加强，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以压强增加会使反应物的转化率变大。
平衡常数K是一个特性常数，只与反应的本质和反应温度有关，与浓度、压强无关。所以，对于一定的反应来说，当反应温度不变时，压强变大（或是减小容器体积，或是增加反应混合物的量，或是加惰性气体），平衡虽然产生移动，但K不变。