标准化学势为多少钱

㈠ 请问化学势的写法上标为标准状态或纯物质是一样的吗

当然不一样，如果是标准状态，通常是指标准浓度（即1mol/L）时的化学势。
非理想溶液溶质的化学势标准态不能写成纯物质。

㈡ 丙烯酸钾的标准化学势是多少

CH2=CHCOOK

㈢ 标准化学势跟什么有关

标准化学势跟温度、压力和系统组成的变化有关。

标准化学势是物理内容丰富的热力学强度量，温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，化学势是表征系统与媒质、系统相与相之间、系统组元之间粒子转移的趋势，粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。

㈣ 标准状态下物质的化学势

化学势（Chemical potential ）：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式.
一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合后系统的吉布斯自由能为：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物质A、B的化学势uA, uB就分别等于：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：
G= uA XA + uB XB
从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
所以，化学势又称为偏摩尔势能。
讨论：
1、物理意义：
恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。
2、约束条件
注意到，化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
化学势的偏微分定义具有普适性，表示成分变化对能量变化的影响，即可以是线性关系，也可以是非线性关系。
3、适用范围
化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。稳定单质的自由能为0.

㈤ 水的标准化学势

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考

㈥ 溶质的标准化学势

由于理想稀溶液中溶质B的组成可用XBbBBWB C或[%B])等方法表示故B的化学势的表达式也有不同形式[2].由于B随温度变化故不宜用在化学势的讨论中.下面仅讨论溶质组成用XBbB及[%B]表示时化学势的表达式.
C1)溶质组成用XB表示时溶质B的化学势
对于只有一种挥发性溶质的双组分理想稀溶液系统且在一定TP下达到气~液平衡则溶质B在气~液相的平衡条件为BCl)=BCg) 若把气相看成混合理想气体则:
BCl)=B0 Cg)+RTIHPB/P0 C2)由式PB=KXBXB代入C2)中可得

㈦ 标准生产化学势怎么计算

这是一个物质的物理特性，它的状态不一样，其很多少的物理特性都会不一样的。如同质量的水：液态的水与汽态的水的体积就不一样等

㈧ 标准化学势和温度的关系

标准态化学势只与温度有关,因此：θμ2 = θμ1 （温度不变）.
.理想气体压强增大,化学势增大,因P2>P1,所以：μ2 = μ1.
你给的答案肯定不对!

㈨ 标准化学势的问题

会的
根据能斯特公式计算呀

㈩ 所有单质的标准态化学势都等于0吗

所有单质的标准态化学势都等于0吗
忘得差不多了,提供个参考吧.第一个题目,摩尔分数等于一,是一种假想状态.实际是不存在的,当然如果等于一的确是纯物质.而亨利定律是适用于溶液的,所以这个地方是一种假象值,或者假想状态.
第二个问题,拿不很准了,好像还与溶质的性质有关,可能还有更多的因素,而在亨利定律中,只考虑了题目中的这几个因素.这也是为什么还有很多其他溶液方面公式的原因啊.这些科学家也无法给出一个确定的包含所有因素的公式.只好简化处理了