分析化学实验做哪些

❶ 请回答:分析化学实验中需要哪些分析设备和玻璃仪器

1、分析设备：天平、酸度计、分光光度计。恒温箱、冷藏箱、烘干箱、高温炉、离心机，过滤器、真空泵、吹风机、磁力搅拌器、蒸馏器（含冷凝器、电热套），
2、玻璃仪器：滴定管、容量瓶、移液管。 量筒、烧杯、搅拌棒、干燥器、称量杯、蒸发皿、表面皿、洗瓶、滴管、漏斗、吸收管、干燥管、

❷ 分析化学有哪些实验

分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定

❸ 分析化学实验一般都做什么为什么一学期只上4节实验课（生物专业）

分析化学是一门比较实用的学科,动手能力比较的强,是实验的执行学科,至于你们的课少,可能是因为你们的专业需要吧,了解一下就好了呵呵呵,希望你有用!

❹ 分析化学实验的分析方法有哪些

如果你指的是定量分析化学，分析方法有重量法和滴定法
重量法包括沉淀重量法、气化法、电解法、萃取法等，重量分析方法适合于常量分析，相对误差较小，但操作繁琐，耗时较长。
滴定法包括酸碱滴定、配合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四种方法。该方法简便、快速、有足够的准确度，相对误差较小，主要用于常量组分测定，但需要特定的指示剂。
有时候吸光光度法也被划入化学分析的范畴，主要是因为吸光度测定前通常需要一个配合显色的过程，这是一个化学过程。

❺ 分析化学实验一般都做什么

分析化学是一门比较实用的学科，动手能力比较的强，是实验的执行学科，至于你们的课少，可能是因为你们的专业需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！

❻ 分析化学实验的内容简介

《分析化学实验》主要内容包括两部分：分析化学实验的基础知识和基本操作，分析化学实验。实验部分主要涉及滴定分析（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）、沉淀重量分析、分离富集方法实验、综合实验、英文文献实验等内容，共安排41个实验项目。《分析化学实验》注意教材内容的应用性、实用性、适用性，强调培养学生分析化学中“量”的概念与独立解决实际分析测试问题的能力。
《分析化学实验》可作为化学类专业的分析化学实验教材，同时可用作农科相关专业开设分析化学实验课程的教材，也可作为科研、生产部门有关科技人员的参考书。

❼ 怎样做好分析化学实验

分析化学实验一般在大一第二学期开展，其实操作都是很简单的，结果好坏和使用的仪器有直接关系，我们做实验的时候大家都会早去抢好用的酸碱滴定管，因为滴定管的漏液速度直接影响读数准确度，几乎都有漏液的，学校不可能一直买新管，也和个人读数速度有关，读得越快越准。
预习是一定要的，不然别人都做完了你还在一直滴定，实验前应该把该实验要计算的数据提前计算好，比如某种物质要称取的量，滴定反应方程是什么，配置溶液的浓度，算出粗略滴定所需体积，这样在滴定时前面可以放液快些，快到计算数据时慢慢滴定，可大幅减少实验时间。

一定要注意颜色变化，那些颜色很有意思，大都用语言没法准确描述，快到时让老师或老师的教学助理来帮忙看一下，他们有经验，如果你前面有人滴定完成的话，也可以去取来比对颜色，这很重要，不然你就容易滴定过头或者不到。

其实我觉得分析实验对动手能力要求不是那么高，关键是手稳、读数快、计算准确、配制溶液浓度准确就可以了。

动手能力是长期培养出来的，如果你觉得自己有欠缺，不妨去请求老师，在老师实验室里打杂，最好是申请学生项目，一般学校都有各种项目供学生组队申请的，你可以留意一下，老师手上也有很多无需答辩的研究项目直接提供给学生，所以和老师搞好关系哦！

其实你可以做些手工来锻炼，那些看似玩乐的小手工就是儿童提高动手能力的必由之路，你也可以练习。
化学实验还是有一定危险性的，像分析实验里要使用的吸量管必须用洗液清洗，洗液可比浓硫酸氧化性强，手不稳的话可是会伤害到自己的，所以请务必小心。

我可是一个字一个字打的哦，因为本人是化学专业的，希望对你有所帮助！

❽ 分析化学实验方案

��以下方案可以测定混合物中氯化氢、氯化镁、氯化铁中各组分含量
��1、取一份溶液，加入适量的pH=2的氯乙酸-醋酸铵缓冲溶液，加入磺基水杨酸作指示剂，加热到70度，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为无色即为终点，根据消耗的EDTA的量计算铁的含量（三氯化铁的含量，如果是氯化亚铁，则可以先加入适量的过氧化氢将其氧化）。
��2、在上述测定铁的溶液中继续加入pH=10的氨-氯化氨缓冲溶液，加入铬黑T指示剂，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，根据消耗的EDTA的量计算镁的含量（氯化镁的含量）。
��3、另取一份溶液（适量体积），加入过量的EDTA标准溶液(络合铁离子并释放出2倍铁的物质的量的H+)，加热溶液至70度，加入溴酚蓝指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色即为终点。根据消耗的NaOH的物质的量扣除2倍Fe的物质的量，即可计算溶液的HCl的含量。

❾ 分析化学实验

实验1 有机酸试剂纯度的测定

关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢钾 酸碱滴定
实验目的
1. 进一步熟悉差减法
2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
实验原理
当有机酸的酸性足够强，离解常数Kai≥10-7, 且多元有机酸中的氢均能被准确滴定时，可用标准碱溶液滴定，测得其含量。滴定反应为：
nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O
由于反应产物是有机弱酸的共轭碱，滴定突跃范围在碱性范围内，故可选酚酞作指示剂。
主要试剂
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液。
3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在100～125℃干燥1h后，放入干燥中备用。
4. 有机酸试样 草酸、酒石酸、柠檬酸等。
实验步骤
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定
在称量瓶中装入适量KHC8H4O4 基准物质， 准确称取0.4～0.6g 于250mL锥瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定5份，求得NaOH溶液的浓度，其各次相对偏差应≤±0.2%，否则需重新标定。
2. 有机酸含量的测定
准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份，分别置于三个锥形瓶中，加入约50ml蒸镏水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至由无色变成微红色，维持30s不褪色，即达到终点。根据消耗的NaOH标液的体积，浓度及试样质量计算有机酸含量。
3. 数据记录
NaOH溶液浓度的标定

编号
记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（2）有机酸含量的测定
记录表格可参照（1）
注释
① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，称取5～6g固体NaOH，置于250mL烧杯中，用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固体苛性碱，用水溶解后加水稀释至1L
② 例如选用草酸时，计算公式为： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计，故m≈0.15g。

转自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”