化学键的键角怎么判断

1. 如何判断不同化合物中不同原子间的键角这是否跟原子杂化状态有关谢谢

键角的内在因素是原子种类、杂化方式和成键方式。
比如C原子sp杂化，无张力成键，键角是180°，sp2杂化键角120°，sp3杂化键角109°28′。而N原子在进行sp3杂化的时候，由于存在一个孤对电子，对另外三个键有较大的斥力，因此键角就不是109°28′了。
而成键方式也大有影响，比如环丙内酯是个四元环，虽然其中的原子是sp3杂化或者sp2杂化，但是受到分子结构成键方式的影响，有的键键角接近90°。环氧乙烷的C-C，C-O键之间的键角接近60°
外在因素主要有应力等因素的影响。一些晶体在收到外力作用时（如压、弯曲等），产生的应力也足以对键角造成影响。

2. 化学：如何判断键角大小

A.NH3--------------107度18分
B. BF3;-----------120度
C. H2O;-----------105度30分
D. HgCl2-----------180度

这里的AC是常识，要记忆的，BD则是价层电子对互斥理论分析结构后推出来的

3. 键角是什么怎么算出来的

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状有密切联系。例如，水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。

(3)化学键的键角怎么判断扩展阅读

键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。

一中心原子和配位原子的电负性，也将影响分子的键角。当与中心原子键合的配位原子电负性增大时，成键电子对将向配位体方向移动，离中心原子较远，使键对间的斥力减小，从而键角也随之减小。即键角随配位原子电负性的增加而减小。

4. 化学键键角的确定

甲烷、四氯化碳的键角均为109°28′
，氨的键角为
107°，
水的键角为105°。中心原子为sp^3杂化的，分子形状为正四面体，但有孤电子对的，形状上要将孤电子对去掉，而且孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些，使键角变小。甲烷为正四面体，氨中氮sp^3杂化，但氮有一个孤电子对，故氨为三角锥形，键角比甲烷的小；水中氧也是sp^3杂化，但氧有2个孤电子对，故水为v形或角形，键角又比氨的再小一点。

5. 如何通过化学式判断键角

你好！
根据化学式中原子数量比及杂化理论，如NH3、CH4，N、C为SP3杂化，H位于四面体顶点，因N存在孤对电子，所以NH3的键角为107.3，而CH4键角为109度28分，再如H2C=CH2，C为SP2杂化，所以乙烯的键角为120°。
希望对你有所帮助，望采纳。

6. 怎样判断每个化合物中键角的度数

如CO2
二氧化碳
碳原子中最外层4个电子全部用于形成共价键,没有孤对电子,而且该分子是AB2型,属于直线型分子,键角180°
如H2O
水
中心原子O
氧原子,最外层六个电子,有两个用于形成共价键,有两对孤对电子,而且该分子是AB2型,孤对分子需要占据空间,形成V型分子
但是像HCl这样的双原子分子就没有键角可言了.

7. 如何比较物质中的键角大小

看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂化，三角sp2杂化，四面体sp3杂化

8. 键角的大小比较总结是什么

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。

键角的定义

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫作键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关 。

键角名词解释，表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角，键角是决定分子几何构型的重要因素。

以上内容参考网络-键角

9. 怎么判断键角大小和空间构型啊

要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。
所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体， 90 180
接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。

10. 怎么判断键角大小和空间构型

是不是孤电子对越多键角越小？