化学中的平均质量怎么求

1. 溶液的平均质量摩尔浓度怎么求 物理化学

溶液中各种物质的物质的量之和，除以溶液的质量。
例如:在0.5Kg溶液中含与氢氧化钠和氢氧化钾个20克，计算这种溶液的平均质量摩尔浓度。
n(NaOH)=20/40=0.5mol
n(kOH)=20/56=0.357mol
溶液的平均质量摩尔浓度为：
(0.5+0.357)/0.5=1.714mol/kg

2. 在化学中如何计算两种有机物的平均分子质量 例如：C4H8和C2H6的平均分子质量是多少

要看两种物质的 物质的量
比如C4H8的物质的量是m,C2H6的物质的量是n
那么平均分子量就是 (56m+30n)÷(m+n)
一般不说明,就认为物质的量相等.
所以 （56+30）/2=43

3. 高一化学 平均分子质量的运算

由于NH4ClO4的分子量是117.5
那么取235g的NH4ClO4反应就可以生成1molN2和Cl2,2mol O2和4molH2O
因为在150℃时H2O为气态所以气体产物一共是8mol,总质量就是235g
所以平均式量就是235/8=29.375g/mol.
选B

4. 化学平衡反应中的平均相对分子质量怎么计算

化学平衡反应中的平均相对分子质量计算方法：
各物质乘以它们各自的化学计量数,加在一起,再除以各物质的平衡浓度之和

平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。其计算总式为M（平均）=m总/n总

5. 初三化学相对分子质量平均值法怎么算

1.
相对质量

----是某个微粒的质量与C-12一个原子质量的1/12的比值.

2.
原子的相对原子质量

----==某一个原子的质量/(C-12一个原子质量的1/12)

3.
元素的相对原子质量

----==各核素原子的相对原子质量乘以其原子百分比之和.

----原子百分比就是原子个数百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比为75%,是指自然界中每100氯原子中在75个是氯-35原子.

----氯元素的相对原子质量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分别是氯35和氯37的近似相对原子质量)

6. 求平均相对分子质量的五种方法

真的有些忘了……虽然以前无比热爱化学……拿了省级赛区一等奖……虽然没进冬令营……现在专业也不是化学……感觉是很远的过去了……我大概说一下，还有不懂的上网查一下，或者买本书看看……高等教育出版社的无机化学……虽然你应该是高中生…… 但是如果不准备竞赛的话，那就买本点击金牌，初中化学竞赛的辅导书，计算方法的讲解应该是我见过最详细的，特别是那种被人们遗忘的算法……十字交叉法……瞬间秒杀很多题，但是不知道该怎么写步骤……这些算法高中够用了……
1.平均相对分子质量可以理解为每一摩尔给定气体的摩尔质量……如果你想理解为每一个分子的平均相对分子质量我也不反对……自己懂就行了。
2.摩尔质量法：顾名思义，用气体的质量除以气体的物质的量。
3.物质的量分数或体积分数法：其实实质上就是加权平均的一种算法，这个初中就学过了吧……想一下就明白了
4.如果题中所给的是类似这样的条件：“气体相对于氢气（或者##气）的密度是%……#%”，就可以用这个方法，ρ1/ρ2=M1/M2，同理可用P和T，这个老师在讲课的时候一定讲过，一共五个应用公式。原理自己证，总体遵循这个公式（我居然忘了叫什么公式了……老了……）PV=nRT，其中P是气压，V是体积，n是物质的量，R是一个常数8.314，和法拉第常量很有渊源，自己查资料证一下，我忘了……怕弄错，如果想深究，记住R的精确度要提高几位。
5.知道标况下气体密度的话，直接用这个公式也可以，很好证，不多说。
6.我曾今极度钟情的一个方法，应用范围极广……就是解释起来比较麻烦，如果是两种气体按一定体积或者物质的量比例A/B的混合的话，设该气体平均相对分子质量m，两种纯净气体重的m1，轻的m2（这样就显然有m2<m<m1)，此时m1-m / m-m2 = A / B.
这是这种方法最简单的应用，想知道的话就去买书看。
我只能说这么多了……不懂的话查资料或者问老师，但是，问老师一定要问真正懂得的人，我个人觉得有些地方的高中老师水平有限，就会课本上的，一出了课本就是瞎编，除非是牛逼的老师，我个人亲身体会，查资料最好最好，网络说实话不是个好地方，什么网络文库网络都是人上传的，错了就错了，你看了也错了，虽然高手真的存在，但是这类问题还是尽量自己探究，我个人觉得只要涉及到竞赛的范围，网络基本废了，一无所知，因为这个地方高端知识的基本不存在，大神根本没时间出没，很多人不懂却为了点分乱答一起，然后有些孩子就被坑了。
当年在网络答了好多化学题啊……现在也没那个精力了……不想复出了……孩子，好好学化学 ……这里可能会需要你的……

7. 平均相对分子质量怎么算

平均相对分子质量：平均相对分子质量=总质量/总mol数，总质量=每一组分质量相加和，总mol数=每一组分的mol数相加平均。

在总式下它有三种计算方法：
(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：
设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC……
(2)根据摩尔质量的概念来确定
平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量
m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量
(3)根据密度计算
①在标准状况下，22.4*密度
②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=Md(推导过程：d=P1/P2=M1/M2)相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。

8. 平均相对分子质量怎么求

其计算总式为M（平均）=m总/n总。在总式下它有三种计算方法：

(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：

设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC……

(2)根据摩尔质量的概念来确定

平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量

m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量

(3)根据密度计算

①在标准状况下， 22.4*密度

②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=Md (推导过程：d=P1/P2=M1/M2)。

(8)化学中的平均质量怎么求扩展阅读

既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。

所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1/12之比”。

相对分子质量是两个质量之比，也在 计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物。

它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。

9. 高一化学概念 什么是平均摩尔质量 啊 怎么去求啊 能不能举个例子

平均摩尔质量

_ 平均摩尔质量
М(平~量)=m总/n总 M=ρVm (ρ代表气体密度)
例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压 求平均摩尔质量.
_
M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
这是阿伏伽德罗定律的变形
平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和
就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4 x=0.4
所以氧气与甲烷的体积比为: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
应该更详细了
平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解
常见用于十字交叉法的应用
例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？
CO2 44 8
40
O2 32 4
二者的物质的量之比为 8：4=2：1

扩展阅读：

* 1

详见高一上册导学大课堂化学分册88页12题

10. 物理化学中 离子的平均质量摩尔浓度怎么算

质量摩尔浓度溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol／kg，符号为mB。

公式为mB＝nB／W，式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。

质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。

对于稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol／L）＝m（mol／kg），这种近似常用于计算中。

(10)化学中的平均质量怎么求扩展阅读：

质量摩尔浓度注意事项：

1、质量是指溶剂的质量，而不是溶液的质量。

2、质量摩尔浓度是溶液的质量摩尔浓度，不是物质的质量摩尔浓度。

3、溶质B可以是单一物质，化合物，或离子或其他复合离子的特定组合。

如：B（Cl2）＝0.1mol·kg－1，B（NaCl）＝2.0mol·kg－1，B（Fe2＋）＝0.5mol·kg－1等。