❶ 铜的物理化学性质
物理性质:铜呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
化学性质:原子大小与结构:电子层:K-L-M-N;电子层分布:2-8-18-1;原子半径:186pm
范德华半径:140pm
铜是不太活泼的重金属,在常温下不与干燥空气中的氧气化合,加热时能产生黑色的氧化铜。
(1)铜的化学性质有哪些扩展阅读
铜是与人类关系非常密切的有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜是一种红色金属,同时也是一种绿色金属。
说它是绿色金属,主要是因为它熔点较低,容易再熔化、再冶炼,因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造,比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。
❷ 有关铜的化学性质的方程式(3个)
2Cu
+
O2==加热==2CuO
Cu
+
2AgNO3
====Cu(NO3)2
+
2Ag
3Cu
+
8HNO3====3Cu(NO3)2
+
2NO(气体)
+
4H2O
均体现了Cu的还原性
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❸ 铜合金有哪些,化学性质如何
常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。
黄铜以锌作主要添加元素的铜合金﹐具有美观的黄色﹐统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低于36%的黄铜合金由固溶体组成﹐ 铜合金具有良好的冷加工性能﹐如含锌30%的黄铜常用来制作弹壳﹐俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36~42%之间的黄铜合金由和固溶体组成﹐其中最常用的是含锌40%的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能﹐常添加其他元素﹐如铝﹑镍﹑锰﹑锡﹑硅﹑铅等。铝能提高黄铜的强度﹑硬度和耐蚀性﹐但使塑性降低﹐适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜的强度和对海水的耐腐性﹐故称海军黄铜﹐用作船舶热工设备和螺旋桨等。铅能改善黄铜的切削性能﹔这种易切削黄铜常用作钟表零件。黄铜铸件常用来制作阀门和管道配件等。 船舶常用的消防栓防爆月牙扳手,就是黄铜加铝铸造而成。
白铜以镍为主要添加元素的铜合金。铜镍二元合金称普通白铜﹔加有锰﹑铁﹑锌﹑铝等元素的白铜合金称复杂白铜。工业用白铜分为结构白铜和电工白铜两大类。结构白铜的特点是机械性能和耐蚀性好﹐色泽美观。这种白铜广泛用于制造精密机械﹑化工机械和船舶构件。电工白铜一般有良好的热电性能。锰铜﹑康铜﹑考铜是含锰量不同的锰白铜﹐是制造精密电工仪器﹑变阻器﹑精密电阻﹑应变片﹑热电偶等用的材料。
青铜原指铜锡合金﹐后除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜﹐并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名。锡青铜的铸造性能﹑减摩性能好和机械性能好﹐适合于制造轴承﹑蜗轮﹑齿轮等。铅青铜 铜合金消防栓扳手是现代发动机和磨床广泛使用的轴承材料。铝青铜强度高﹐耐磨性和耐蚀性好﹐用于铸造高载荷的齿轮﹑轴套﹑船用螺旋桨等。/和磷青铜的弹性极限高﹐导电性好﹐适于制造精密弹簧和电接触元件﹐铍青铜还用来制造煤矿﹑油库等使用的无火花工具。铍铜是一种过饱和固溶体铜基合金,是机械性能,物理性能,化学性能及抗蚀性能良好;粉末冶金制作针对钨钢,高碳钢、耐高温超硬合金制作的模具需电蚀时,因普通电极损耗大,速度慢,钨铜是比较理想材料。抗弯强度≥667Mpa。
❹ 金属铜化学性质
1.CuO,不能
2.不是,与CO2和水反应生成Cu(OH)2CO3碱式碳酸铜
3.如果说对....因为左边消耗完了试管内的氧气,右边没有氧气反应
如果说不对.....你们家试管塞上塞子再加热,塞子不会崩飞?!
❺ 铜的物理和化学性质
铜是门捷列夫周期系第一族的元素,是断品口呈红色和玫瑰色的金属,原子序数29,原子量为63.57.铜的天然同位素的质量数为63和65:两种同位素之比各为69.48%和30.52%;原子体积为7.11铜没有同素异形变化。
铜的电子层的构造如下:在轨道K上的电子数是2,在轨道L上是2和6,在轨道M上是2,6和10,在轨道N上是1;共为29个电子,符合原子序数。
铜的原子半径是1.23,离子半径是0.96A。铜在地壳中的分布是0.01%。
固体铜的结晶组织为面心立方体晶格,棱长3.608A。固体铜的密度在20℃时为8.9,在1083℃时为8.32;液体铜的密度在1083℃时为7.93,而在1600℃时为7.53。
液体铜的粘度在1145℃时为0.0341泊。
二价铜离子的电化当量等于1.185克/安培小时。
金属铜中的气体
液态铜能溶解许多普通气体——氢、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸气。气体的溶解度决定于铜中的情况;金峰吸收气体不仅是由于气体的溶解,而且也是气体和金属及金属的发生化学作用的结果。溶解的气体对铜的机械性质和电工性质都有影响:使铜的质量变坏。国此,在生产精铜时,要注意消除铜冶炼最终产口中气体溶解的作用。
❻ 铜具备哪些化学性质
Cu
的化合价有+1
+2
在普通情况下比较稳定
铜有很多种的
有红铜
青铜
黄铜等
❼ 铜的化学性质和铁的化学性质是什么
铜:铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO:
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长。
在潮湿的空气里,铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈,其成分主要是碱式碳酸铜:
在电位顺序中,铜在氢之后,所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐:
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解:
常温下铜就能与卤素直接化合,加热时铜能与硫直接化合生成CuS。
此外,铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上,常利用FeCl3溶液来刻蚀铜,以制造印刷线路。
铁:铁的化学性质之一
铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等。铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应。铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素,常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
铁的化学性质之二
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高:
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如:
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N。
❽ 铜有什么特性
众所周知,铜具有极好的导电和导热性能,其导电率,传热系数仅次于银,高出所有其他金属。铜位于元素周期表的IB族,与金、银同族,该族元素的特点是化学稳定性好。同时,铜及其合金还具有美丽的色彩。
铜的应用围绕其导电、传热、耐蚀和色彩各大特性展开;同时,铜还具有众人少知的特殊性能:抑菌特性。游泳池水中加入硫酸铜(呈绿色),牲畜饲料中加入少量硫酸铜,都是为了防止细菌的繁殖和接触传播。国外宾馆和医院的门把手都是用铜合金制造的,其目的就是为了减少细菌的接触传播。
铜在大气中不易氧化,但在含SO2、CO2的湿空气中会在表面缓慢地形成碱式硫酸铜和碱式碳酸铜的混合体(俗称铜绿)。铜绿组织细密,与铜基体结合紧密,从而起到防止基体继续氧化的保护作用,因此铜在大气中耐腐蚀性能良好。铜在水中电离电位是+0.52(Cu+),不会与水中H+交换电子发生放电反应;只有在被氧化成离子状态时,铜才会与H+发生反应,因此铜在水中耐腐蚀。西湖底挖出数千年前的钱币完好无缺,使用百年后的铜水管仍然光亮,充分说明问题。铜还具有良好的耐氯离子腐蚀性能,在海水中耐腐蚀,这是不锈钢无法比拟的。
❾ 铜的化学性质是由什么保持的
氧气的组成单元是氧分子,每个氧分子由两个氧原子组成,但保持氧气化学性质的粒子是氧分子.
铜的组成单元是铜原子,但保持铜化学性质的粒子是铜原子.
祝好运