化学反应速率时间图如何画

A. 化学速率的图怎么画

（一）化学反应速率：1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2. 数学表达式：V = △C/ t3. 单位：mol/（L?s） 或 mol/（L?min） 或 mol/（L?h）4. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：（1）一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须表明是何物质。（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应 。（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。分析：< style='width:193.5pt;height:230.25pt' > SHAPE \* MERGEFORMAT5、测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有：直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（1）装置： （2）测定数据：产生气体体积 时间5mL 25mL 2mL 5mL 10mL （3）数据处理： （4）结论：在相同条件下，4mol/L的硫酸与锌粒反应比1mol/L的硫酸与锌粒反应速率快。（一般地，反应物浓度越大，反应速率越快。）（二）影响反应速率的因素：不同的化学反应，具有不同的反应速率，反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，如：常温下，H2和F2的反应很快，N2和H2的反应很慢。对于同一化学反应，影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度、催化剂等。1、浓度对化学反应速率的影响增大反应物浓度，可以加快化学反应速率的原因是：增大反应物的浓度，可以提高单位体积内活化分子的数量，从而提高了化学反应速率。实验1：（1）实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响。（2）实验原理：Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O（3）实验步骤：在两支试管中各加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另两支试管中各加入5mL 0.1mol/L的H2SO4。将四支试管分成两组（一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液），一组放入冷水中，一组放入热水中。一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑浊所用时间。（4）实验结果： 温度对反应速率影响规律的原因：一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高；另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高，有效碰撞几率提高,反应速率增大。许多实验表明，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2倍到4倍。实验2：（1）实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响。（2）实验原理：4H 4I - O2 = 2I2 2H2O（3）实验步骤：在两支试管中各加入5mL 1mol/L的KI溶液；并加入几滴淀粉溶液。在另两支试管中各加入5mL 0.2mol/L的H2SO4。将四支试管分成两组（一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液），分别放入热水和冷水中。一段时间后，分别混合两组溶液，记录出现蓝色所用时间。（4）实验结果： 4、催化剂对化学反应速率的影响2H2O O2↑（2）实验步骤：在两支试管中分别加入5mL 5%的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察实验现象。（3）实验结论：MnO2对H2O2的分解起催化作用，加速反应速率。原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数。

B. 如果化学反应前后计量数一样那么增大压强或者减小压强速率与时间的图像怎么画

加压本质上看浓度变不变，浓度不变速度不变

C. 化学反应速率图像

比如像SO2与O2反应生成SO3。当加入SO2时、SO2的浓度增大，可是O2此时的浓度不变，所以当加进SO2的一瞬间，瞬时速率是不变的，图像是相连的。
而当升高温度或改变压强时，两者的分子活性或是浓度都在一瞬间发生变化，所以瞬时速率骤然改变，图像也不相连了。

D. 为什么化学反应速率时间图像中 正反应速率增大可曲线是向下画的

化学反应速率时间图像中 正反应速率增大后随着时间的增加,正反应速率慢慢下降.
曲线是向下画的.

E. 化学反应速率图像怎么做（速求） 废话不要说！

反应速率图像关键点在于看反应物和生成物改变的量,横坐标是时间,纵坐标一般是物质的量或者是物质的量浓度,减少的是反应物,增加的是生成物,反应到不变的时间就是到达平衡.从其实到平衡改变的量就是反应物和生成物消耗和生成的量,根据改变的物质的量之比（或物质的量浓度之比）等于化学计量数之比,可找到方程式.根据改变的物质的量和题目中已知的体积,到达平衡的时间可计算反应速率

F. 化学反应速率图像怎么画

G. 以二氧化硫和氧气为力 画出浓度改变平衡移动的速率时间图像

不论是减小反应物浓度还是生成物浓度，化学反应速率都会减小。只是，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

H. 如何根据浓度与时间图作化学反应时间与速率图

横轴作为时间轴(时间单位随你的需要，一般以s和min为单位)，纵轴作为物质浓度的轴(单位mol)，然后画出根据反应物质的浓度与时间变化的关系就行了。