㈠ 如何快速提高化学成绩初三、
化学是一门记忆性的学科，刚入门时都认为化学很难学，其实化学很好学，主要是看你怎么去学，想学好化学要注意几个点：第一要建立兴趣：俗话说：“兴趣是最好的老师！”一个人没有兴趣什么都学不好，化学主要是以实验为主，大家也都听说过化学中的科学家，科学家是有故事的，有很多同学都很喜欢看故事，可以借助这一点去培养自己学化学的兴趣；二、要学会观察：化学是一门基础学科，再化学实验中的一些反应现象就能知道这个实验的结论。其实化学现象就是认真观察出来的结果，没个细节都不能错过。这才是做实验的真正目的；三、要学会思考：平时做实验的时候要多问自己几个问什么，这个实验为什么这样做，为什么是做完了是这样的结论；只有不断的思考，才能融会贯通，在遇到同样的问题时才能迎刃而解；四、要学会记忆：化学本身就是一门记忆性的学科，化学式很多，我们要从每个元素记起，只有这样才能打下好的基础；
五、上课要认真听讲：上课人斩听讲很重要，对于初学者来说，老师讲的每句话都要认真的听，认真的理解，认真的做好笔记；六、要自己准备一个错题本：平时做错的题、考试错题等等都要整理下来，备注一下，避免自己下次在犯下同样的错误。
大家没事的时候可以看看 京翰旗下学科网站 初中化学辅导网，上边有很多知识点大家都可以参考。
㈡ 初三化学成绩怎么提高
记忆的时候掌握其中的规律，例如活泼金属和酸的反应都是置换反应，都生成氢气，酸碱盐之间的反应都是复分解反应，从中掌握其中的规律可以事半功倍。另外，把各单元的知识连成一个体系，初中的化学内容不是很多，完全可以在短时间内提高自己的成绩，有信心一定可以成功。
㈢ 怎样提高初三化学成绩
提高初三学习成绩，课堂学习不容忽视。
①课前要先预习，找出不懂的知识、发现问题，带着知识点和问题去听课会有解惑的快乐，也更听得进去，容易掌握；②参与交流和互动，不要只是把自己摆在“听”的旁观者，而是“听”的参与者，积极思考老师讲的或提出的问题，能回答的时候积极回答（回答问题的好处不仅仅是表现，更多的是可以让你注意力更集中）。③听要结合写和思考。纯粹的听很容易懈怠，能记住的点也很少，所以一定要学会快速的整理记忆。④如果你因为种种原因，出现了那些似懂非懂、不懂的知识，课上或者课后一定要花时间去弄懂，不然问题只会越积越多。
其次，要学会整合知识点，提高知识理解和记忆能力。
把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，这样会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。
没有记忆就没有学习，记忆是学习的根本。
提高记忆力，可以专门的训练一下。这一类的训练比较多，比如我比较熟悉的：速读记忆、编码记忆、思维导图记忆。速读记忆是一种快速阅读之后的重点记忆和理解记忆；编码记忆是一种将编码信息与恰当的线索联系起来的个性化记忆；思维导图记忆是一种将所需记忆内容整合成关键词句后的思维记忆。以上三种记忆，是我个人用下来比较好用的方法，但都需要系统的训练，具体比较多，就不一一详细讲述了，大家可以自己去了解，或者参考《精英特速读记忆训练软件》，软件中对我上述的三种训练都有具体的讲解和训练。
学会高效复习，温故而知新。
①制定阶段性的复习目标，合理规划自己每一天的学习复习任务。什么时候复习什么科目，什么时候做题训练，什么时候看书背诵，什么时候查缺补漏等等，都一一明确下来。
②复习的时候，不要长时间的只复习一科，也不要频繁的更换复习科目。每一个时段的复习都要保证学科的完整性，按计划复习完一个学科再进行另外一个学科的复习。
③自己在复习的时候，一定要跟上老师的节奏，最好就保持同步进行。如果你掌握的很好，可以快于老师的安排，但不能被老师远远落下。
④每一小阶段的复习之后，要检查掌握情况。可以自己一个人进行：合起书本，回忆一下这一阶段都学习复习了哪些知识，哪些知识是已经掌握了的，哪些是比较模糊的、还没有掌握的、有疑问的，针对有问题的要趁热打铁，折回去快速温习巩固。也可以找你的伙伴一起进行，相互检查、考校。
认真做题和面对每一次考试。
做题的时候：①要仔细审题，而且要审准、审透，提炼出有效信息。②要讲究效率，会的就过（一定是要真的会，而不是感觉会），把时间放在不会的上。③不要动不动就去看答案解析。看答案做题会让你觉得题目很简单，但实际做题的时候就不知道如何下笔了。④适当进行题海战术，掌握各类型题目的解题思路。
认真面对每一次考试。考试除了是检验你学习效果的方式，同时也是你积累经验的过程，比如：①学会如何分配和把控时间；②掌握作答中各种细节的处理技巧；③磨练考试心态；④帮助自己认识掌握的不足之处，复习提升。
㈣ 化学初三。。怎样上90分或更高
把 多数尖子生初中三年的笔记拿来
把自己没有写的补上去..然后就可以做到边抄边记嘞..
然后科学 要适当使用题海战术..我就是老师上面在讲
讲到一半我觉得我 听懂了我的思路开了
就 开始在下面做 和老师讲的差不多的题目..
然后老师讲完 我就刚好做完 然后就 开始对答案 对了说明我掌握了这种方法
我觉得还不错. 建议你去试试..
初一的只是都是记记的 所以只要背背好了
初二初三都是 要掌握公式的 所以要多背..多记
然后 重点就是试卷呀 作业本啦..
反正我就是这样的 考试成绩还不错..
这样既不浪费你的空余时间而且 效率也比较高
可以节省好多时间嘞..~-_-~
㈤ 初三了，怎么提高化学成绩
现在时间这么紧了,建议你翻开每个单元的第一页,然后想一想这个单元有哪些内容,能想上来的,就不用看了,说明你掌握了,想不上来的正是你应该看的.
另外可找老师或同学问一下每个单元最常考的知识点,把它灵活掌握.
最后就是找每个单元的往年的中考题练习一下,中考题可都是精华哟.如果没有中考题可在网上搜,有整理好的针对每个单元的.
完成以上三步,你的成绩应该会有大的长进了.
㈥ 初三如何快速提高化学成绩
你如果想快速提高化学成绩那么就应该多背诵一些基础知识。然后多做些练习题，下面给你提供点帮助希望有你需要的哦~！~！
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气
我中考时,概括的,考的时候要注意现象
参考资料：加油,祝你成功
㈦ 怎样快速提高化学成绩（本人初三）
我也初三，（我不知道你们考试的重点，不是一个地方的）建议你不会多问老师，基础的背过，比如物质分类、四种化学反应、酸碱盐是重点（如果你认为难，就只背化学方程式好了）、炼铁、其他的化学方程式、多做些推断题、计算题不会就不做了，考试先抓重要的...
自己总结的一些简单的：（推断题用得上）
+3价的铁离子在溶液中显黄色
+2价的铁离子在溶液中显浅绿色
铜离子在溶液中显蓝色
反应初中只有四种：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质+化合物===单质+化合物）、复分解反应（两种化合物互相交换成分，酸碱、盐盐、碱盐反应生成物必须具备有水、有沉淀、有气体其中一种，三种其中一种都无则不反应）
初中的推断题题眼：
黑色物质：铁屑，C，二氧化锰，四氧化三铁，氧化铜
白色沉淀：氯化银，硫酸钡，碳酸钙(前两种在稀硝酸中不溶)
红色：铜
暗紫色：高锰酸钾
黄色：硫蓝色沉淀：氢氧化铜
红褐色沉淀：氢氧化铁（铁为+3价）
发出刺鼻性气味的气体：二氧化硫、氨气
常用的建筑材料：碳酸钙
遇水放热：浓硫酸、氧化钙
先这些吧，太多了，你也可以在网上找视频看看化学
最主要是多做题，熟能生巧，已看到题就知道考什么...
不要不好意思问老师，多问..
祝你中考成功，也祝我，^_^o~ 努力！加油...
㈧ 初三，怎样在中考中，提高化学成绩
化学没有什么技巧可言，该背的还是要背的，但是做实验也是一个很好的学习化学的方法，在实验中理解化学的原理，现象，那才称之为真正的学习化学。
以上仅是我个人的一点想法。
怎样学好化学~~~ 一些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学课本的阅读，或者缺乏科学的阅读方法。他们既没有课前预习的习惯，也没有课后复习的习惯，全部的化学学习就靠上课听听老师讲，看看老师的演示实验和随大家一起进实验室做做实验，老师布置了作业，这才打开课本，看看题目，不管正确与否，做了交差了事，对于这些同学来说，似乎课本只是提供作业题目的“习题集”，他们不是在认真阅读的基础上，有准备地进行习题练习，而是遇到解答不出来的题目时，才不得已翻翻书，把课本当成解题的一种参考书。平时不读书，临时“抱拂脚”，考前课本苦苦地死记硬背一通，如此应考当然心中无数，缺乏功底，成绩自然不佳。 同学们，学习化学应切实以课本为根本，熟悉它，研究它，把它读懂读会，这是最基本的，也是最根本的化学学习方法。 搞好化学阅读，同样有个方法和技巧问题。 一是应当采用默读的方式。这是因为默读比朗读速度快，默读比朗读更有利于理解阅读的内容。一般来说，朗读有助于背诵，而默读有助于理解。同学们所进行的化学阅读主要要求理解，对于要求记忆的内容也不要死记硬背，而是在理解的基础上记忆。 二是应当按一定的程序阅读。这个程序以“粗读－细读－精读”较有效。如预习时候读课文的初读，即粗浅的阅读。其目的有三：一是对要学的教材内容有一个初步的了解；二是找出与新课有关的已学过的知识；三是对新课有哪些疑难问题。自己边读、边想、边分析综合。又如课堂上老师安排学生自学，需要阅读。这种阅读是在预习的基础上，在教师出示本节教学目标的情况下，是在老师指导下的深入阅读，要系统钻研教材，要做到细读以致精读。这种课堂阅读一般要注意做到“三要”：一要根据本课的重点难点，确定重点阅读的内容，使阅读具有更明确的目的性和针对性。二是钻研关键词语，思考和理解问题的实质。三是手脑并用，以提高思维能力和强化记忆及找出疑难和问题。 三、应当有选择的阅读。这一般用在复习中的阅读。复习阅读是建立在预习阅读和课堂阅读基础上的一种归纳、巩固性阅读。它不是前两种阅读的简单重复，而是带有一定分析和对比综合概括性质的更深层次的阅读，要紧扣课文中心和重点内容、结合课堂学习情况有选择的阅读。这种阅读可用在课后阅读、单元复习和总复习的阅读。 四、要写点阅读笔记，把所学重点内容系统梳理，或默写有关概括、原理和化学用语等，也可用图表形式表述，或动笔圈划评点等，对于熟悉课文，加深理解，强化记忆都是很有益的。
每个学生，都想学好任何一门功课，成为优秀学生。但是，在不知不觉中，你就有可能感到功课太
多而学不过来，以致你不大喜欢的那一科就成了差科。也许那一科就是化学。其实，不是化学太难
，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快使你的化学成绩发生快速
提高。
一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上
现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是
很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔
、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关
计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个
弄不清楚，就可能听不懂化学课。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在
的化学老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好看书与
做题的关系。看书与做题的精力分配可以是4比6甚至3比7。所谓“看书”是指一字一句地阅读课本
内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，
认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样
啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连
课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有看书而已。
但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。
因此，要学好化学，必须做一定量的习题。你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的
了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，看完书后，会做50%
的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，看完书不
马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看完书“马上做题”是关
键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一
节都要做一些任课老师推荐的课外习题(题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对
课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也
可以象那些“好学生”一样，经常去问老师，经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来
如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都
能学好的。
二、上课坚决不能“走神”！
统计结果显示；90%以上的“差生”是上课走神造成的。“走神”的表现多种多样，有看窗外的、
有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的、有想其他问题或其他
事情的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线，是学
习进入“恶性循环”的开始。只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法知道老师下一
步的讲解内容。只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能提高化学成绩，做一个快乐而轻松的学生。 要做到
这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点
之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你提高成绩的第一步，即：保
持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这
一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯
定也有过辉煌的时候，是什么时候开始下降的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间
总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？特别是晚自习效率极低，完不成作业，因而成绩逐
步下降。
其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思
。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
三.争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很
理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行
分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又
是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如
果课后又没有进行及时的补救，逐渐就会跟不上趟，听不懂课了。
那么，成绩不太好的学生该怎么听课呢？策略是：“抢答。”不要怕回答错误，不要怕出丑，不要
计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。
在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？
这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表
现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进
行的。
如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会
逐渐变得轻松、有趣了。
四、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做
的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式
息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯
定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。
很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问
题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，
有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发
现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事
实上，这才是教师职业价值的最大体现。
六、马上准备一个笔记本，把问到的知识记下来。
每个学生都会出现“一错再错”现象，但是好学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量
的调查结果显示：好学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知
识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“
差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，
没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。
几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，重蹈
了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马
上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，
如经常出错的题、规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质
等。如：碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)；氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气
、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物
质等等。
以上是我在教学过程中的一点经验和体会，每一处都在教学中实践过。结果证明只要转变学习习惯
，掌握最有效的学习方法，每一个学生都能学好。作为老师，有责任去帮助“差生”改善学习方法
，尽快提高学习成绩。
1.冷静的回想一下学过的所有课本内容,翻一下书和笔记
如果没有笔记,借同学的复印一下,最好是抄一遍拉.
但现在时间比较紧.....
化学就是背咯.....书上的所有要求掌握的化学方程式,现象,基本概念(如酸碱盐的鉴别和性质)都要牢牢记住!还有要熟悉化学反应的反应装置!(如制氧气,木炭还原氧化铜啥的)
这些都是基础内容!
~2.做题
不要做很多题目!节选一点做.
不要做难题!由于你的目标是80分以上,所以不用花很多时间去做难题.
关键要把基础知识搞懂!这是你目前的目标~
~3.分析和反思
再温习了课本知识和作了题目之后,把自己在作题过程中错了的,搞不懂的按照答案或解析,问自己问题:我为什么会错?错在哪里?是哪方面的知识比较薄弱?
再去好好的加工薄弱的地方.实在不懂的去问同学或老师.
不要一门心思作题,错了都不管为什么错.这是学习大忌!
学会举一反三,是轻松学习的好方法!
~4.保持一颗平常心
不要一直想:我怎么办? 按照我刚才的建议,一步一步的做,对自己充满信心!
相信你一定行的! 加油!
㈨ 如何在初三这一年尽可能提高化学成绩
化学，看起来比较零散，各章节之间的逻辑性不太严密。但是，你可以在吃透每个章节的前提下，好好利用课本的目录，在你心中建立整个体系。从前，我就是这么学的，高考也打了高分。