化学元素金属性强弱怎么判断

⑴ 怎样判断金属性的强弱

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强。
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应的剧烈程度。
5、常温下与水反应的强烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
8、用电化学的方法。
（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4
(最强酸)>H2SO4
(强酸)>H3PO4
(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl
>
S
>
P
>
Si
（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

⑵ 如何判断元素金属性强弱

1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素金属性越强。
4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表（极少数除外）
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着电荷数的增加，金属性逐渐减弱，同主族中 ，由上而下，随着电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据电池中的电极名称。做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电（得电子）顺序，优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
（这是所有高中判断金属性强弱的知识点）

⑶ 元素的金属强弱的判断段依据有

(1)根据这种金属的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断：这种金属的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，这种金属的金属性就越强，反之则弱；
(2)根据这种金属的最高价氧化物的对应水化物的碱性强弱来判断：这种金属的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，这种金属的金属性就越强，反之则弱；
(3)根据金属活动性顺序表来判断：在金属活动性顺序表中，通常顺序表中越靠前的金属，其金属性越强，越靠后的金属，其金属性越弱；
(4)根据金属间的置换反应判断：若一种金属的单质能够将另一种金属的单质从它的化合物中置换出来，则这种金属的金属性通常比另一种金属强．

⑷ 请告诉我判断元素金属性强弱的依据有哪些

判断元素金属性强弱的依据有
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其非金属性也就越强，反之则弱；
③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

⑸ 金属性的判断方法

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。

1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强

3、依据金属活动顺序表（极少数例外）

4、常温下与酸反应的剧烈程度。

5、常温下与水反应的强烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

8、用电化学的方法。

（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

拓展资料:

1、金属的化学性质

（1）金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

（2）金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。

⑹ 如何判断金属金属性强弱

判断方法如下：

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

(6)化学元素金属性强弱怎么判断扩展阅读

金属性的几种关系：

1、位置关系

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。

2、表现关系

一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。

⑺ 高中化学 元素的金属性强弱怎么比较

判断方法：
一.
单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度
越剧烈，金属性越强）
2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属性较弱）
3.在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应（反应条件越苛刻，金属性越弱
反应越剧烈，金属性越强）
二.金属阳离子的氧化性
金属阳离子（只有一种阳离子）的氧化性越弱，金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，从左往右，金属性渐弱
2.同一主族，从上到下，金属性渐强
辛辛苦苦打那么多字
才发现没有悬赏啊泪···

⑻ 金属性强弱比较的五种方法是什么

依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。依元素周期表判断。

根据金属原子失电子吸收的能量判断，根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断。依电化学中电极来判断，根据物质间的置换反应来判断，根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。

金属性强弱判断方法

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

⑼ 化学金属性强弱的判断方法

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
―――――――――――――――――――――――→

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

六、依电化学中电极来判断

1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极

2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。