化学元素周期表怎么分周期

① 元素周期表的元素次序是按什么排列的

根据原子序数从小至大排序，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

中国教学上长期使用的是长式周期表。

(1)化学元素周期表怎么分周期扩展阅读：

研发背景：

1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表；

2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道；

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。

② 元素周期表分区是如何划分的

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：

1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：
s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.
ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

③ 化学元素周期表是按怎样的方式编排的

化学元素周期表可以从两方面看：横行分为7个周期，1--3行为短周期，4---6 行为长周期，7行为不全周期，纵行分为16个族

④ 化学元素周期表点解要分一至七周期

元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。 元素周期律的内容： 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 六、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

⑤ 元素周期表分区是如何划分的

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：
1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：
s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.
ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

2、
d区和p区之间空白的区域是ds区
其分区的标准是根据价电子的排布，分为d区,s区,ds区,p区,f区
通俗的将就是根据能成键的电子所在的轨道进行分区

⑥ 元素周期表怎么划分区

化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：

1、s区包括第一、二主族的全部元素。

2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。

4、ds区包括一、二副族的元素。

5、f区包括镧系元素和锕系元素。

⑦ 化学元素周期表的划分规律

我是个高中生现在给你高中的知识

一排布原理：1主量子数n取正整数1，2，3...对应的符号为K,L,M,N....可以认为是大轨道【但实际上量子力学复杂的多】

n越大电子里核的距离越远，能量越高如：H原子的能量只和n有关

2角量子数l对于确定的n值l共有n个值：0，1，2...[n-1]分别用符号s,p,d,f等表示用能级来表示n,l值的电子运动状态1可以理解成大轨道2则可以理解成大轨道里的小轨道量子力学与宏观概念的轨道完全不同

3磁量子数m电子在外加磁场中轨道会发生变化会出现简并轨道【运动方向不同但在同一能级内的轨道】m可取[2l+1]个值对同一能级电子的运动状态共有[2l+1]种状态即有[2l+1]个轨道类型

4自旋磁量子数Ms同一轨道的电子在排布时会发生自旋所以总而言之一个轨道内至多有2个电子

电子的排布原理实际上还在探究中如自旋磁量子数至今还是个迷电子的运动状态不可测【这涉及到大学的测不准量研究】因此以上均是人们对于电子跃迁光谱研究后的假说但较符合现实

二排布方法高中部分只介绍主族元素的排布：第n层最多能排2n×n个电子

第一层的稳定电子数为2个极难增加但可为1个或没有如NaH中的H原子

但最外层一般不超过8个电子次外层最多容纳18个电子倒数第3层最多容纳32个电子就这样依次排布而对于非主族元素则规律极其复杂如铁原子的电子排布就很可怕但极其稳定-对于核聚变反应来说只能进行到Fe

三应用高考一般不会直接往排布方向命题而是将排布作为探究的工具应用

我是福建的电子排布属于《物质结构与性质》为选修内容高考会和有机题选择到时一般会与化合价联系同时还可能与元素周期律联系但难度就近几年来看不是特别大主要要有思维哦对了对与物质的稳态和化学性质探究也有帮助

lz我发现其他人写的都不对题啊希望我的能给你帮助很难看懂不过

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环

竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2.推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

祝你学好化学

⑧ 化学的元素周期表中，关于长、短周期，是怎样划分的

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
为什么这么划分老师没说~
我估计，有过渡元素的是长周期，没有过渡元素的是短周期~
因为第七周期没排完全，所以是不完全周期~

⑨ 元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

(9)化学元素周期表怎么分周期扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

⑩ 如何看化学元素周期表

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列,并分为若干列和栏.
在同一行中的称为同一周期,根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装填电子层数目.沿着周期表向下,周期的长度逐渐上升,并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素.
而同一栏中的则称为同一族,同一族的元素有着相似的化学性质.