⑴ 怎么根据化学式判断一种物质与另一种物质完全反应所需要的质量
根据化学方程式中各物质的质量比，可以判断一种物质与另一种物质完全反应所需要的质量。
化学方程式配平以后，化学计量数和相对分子质量的乘积之比，等于各物质间的质量比。
⑵ 高中化学计量物质的量，摩尔质量，质量怎怎么区分
物质的量=质量÷摩尔质量 物质的量是摩尔 质量是克 摩尔质量是克每摩尔
⑶ 化学反应式中两边都是气体怎么看质量
气体又能称重的啊
装了气体后重量减去气罐空重，就是气体重量。
另外知道气体压力，也能通过体积，压力算出来气体质量。
⑷ 初中化学中怎么算质量
相对原子质量 Ar=某原子的实际质量/1个碳原子的实际质量的十二分之一
1个碳原子的实际质量为1.993*10的负26次
相对分子质量如H2O水为 Mr（H2O）=2*Ar(H)+Ar(O)
⑸ 怎样判断化学反应的物质质量增加
有的化学反应质量会增加，有的会减少。
有的充分反应后增加少于一倍，有的增加多于一倍。
增加多于一倍的，如果不充分反应，也可能会增加一倍。
1、如一般质量的在硫，与氧气充分反应后，生成的气体质量比硫的质量增加一倍。
S+O2=点燃=SO2
32份质量的硫，生成64份质量的二氧化硫
2、钠在空气中完全变质后质量增加超过一倍。
2Na----2NaOH----Na2CO3
46份质量的金属钠，完全变质，生成106份质量的碳酸钠，增加质量超过一倍，
如果部分变质，也可能恰好增加一倍。
3、碳酸钙高温分解，固体质量减少。
⑹ 高一化学必修一，摩尔质量这一章，怎样准确判断物质的量是什么，摩尔质量是什么，质量又是什么
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。(摩尔质量=式量,单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子 中子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：n
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
⑺ 化学怎样看质量数，质子数，电子数，核外电子数。求举例个式子谢谢。。
质子数＝原子序数＝核外电子数（也等于核电荷数）
质量数＝质子数＋中子数
例：O（氧），在周期表中是第8号元素，所以原子序数为8，质子数为8，电子数为8，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16也就是氧原子的相对原子质量（不过中子数不一定等于质子数，部分原子的质子数和中子数相等）
⑻ 在化学平衡中怎样判断气体的质量不变
1、如果反应前后，反应物和生成物都是气体，则反应前后、平衡移动时，气体质量不变。
2、如果反应前后，反应物和生成物中不都是气体，则分析反应前后、平衡移动后，看是向生成固体不是消耗固体的方向移动。如果是生成固体的方向，则气体质量减小。（依据是质量守恒定律）。