Ⅰ 化学反应中物质的体积比等于什么（初中）
体积与分子个数有关，而化方程式中的化学计量数从微观可看做分子个数比，所以物质的体积比等于化学计量数比
Ⅱ 如何从化学方程式中看出反应物的体积比
当方程式中的物质是气态的话 他们的系数比就等于体积比
否则无法看出
Ⅲ 在化学式中，各元素的体积比是什么怎样求
同温同压时各元素的体积之比等于物质的量之比等与原子个数之比
Ⅳ 已知热化学反应方程式,求混合气体体积比解题思路
第一个热化学方程式的H2O没标状态，应该是液态的，否则题目没法做了
设氢气x mol,丙烷y mol，根据题意列二元一方程组
x+y=5
571.6*0.5x+2220y=3847
解得 x=3.75mol y=1.25mol
Ⅳ 化学方程式中的各种比怎么算
对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个so4
进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4
系数为3；2
个铁原子fe
需进入2
个fe(oh)3，所以fe(oh)3
系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh
的系数，2fe(oh)3
中有6
个oh，3na2so4
中有6
个na，所以在naoh
前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o
中氢原子个数是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系数为2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由于2c2h2
中碳原子个数为co2
的4
倍，所以co2
系数为4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最后配单质o2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与kclo3中氧原子个数3
之比为2，所以kclo3
系数应为2。又由于6
跟o2
的氧原子个数2
之比为3，所以o2
系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑
Ⅵ 什么时候化学式前系数比为体积比
这指的是气体。化学式前系数比为体积比是高中里阿弗加德罗定律的概念。成立的条件是两个反应物都为气体（在同一反应中）。比较物质的关系时，可以采用系数比来算体积比。在初中出题时一般是信息题。
Ⅶ 化学方程式的简单计算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液质量增加的质量就是SO2的质量
1.被吸收的二氧化硫的质量为 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.发生反应的氢氧化钠的质量为0.8g
1000L除去二氧化碳的空气样品质量为 1000L×1.3g/L=1300g
空气中二氧化硫的质量分数为 0.64g÷1300g=0.049%
Ⅷ 为何化学方程式中体积比就是系数比
化学方程式中体积比就是系数比，这只是对反应物和产物全是气体的反应有效，对固体和液体无效。
因为化学方程式中，系数就是摩尔数之比。而气体的体积，每摩尔的量是固定的，不管什么气体都是22.4L，因此全气体的反应，化学方程式中体积比就是系数比。