化学空轨道怎么看

Ⅰ 怎么判断原子的空轨道

判断原子的空轨道，跟原子的周期有关系。
第一周期，只有两个元素，其空轨道只有s轨道。第二周期的空轨道一般是p轨道，例如三氟化硼，有一个空的p轨道，非常容易接受一对电子。从第三周期开始，除了p轨道，d轨道很多也是空轨道。这也是四氯化碳，三氯化氮是稳定的，但四氯化硅，三氯化磷因为有空的d轨道，而见水就水解的原因。

Ⅱ 怎么判断原子是否有空轨道

sp2杂化，so2中s与o形成双键剩下一对孤对电子vsepr模型为
平面三角形
所以分子结构为v型
孤电子对的计算公式
在书上37页有
so3中，s元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键，这套大π键是离域的键。
判断轨道杂化，先算价电子对数，在引入到vsepr模型中
算出故对电子
再确定分子空间结构。lz还有什么追问么
、
望采纳！

Ⅲ 怎么快速判断一个化合物中是否有空轨道 比如H3BO3 NH4CL 这么多原子要从哪下手!

从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.
杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.
例如 硼酸,中心的B SP2杂化,这样有3个SP2+1个2P轨道,轨道总数就是4； B有3个价电子,分别在3个SP2轨道中和氧成键,那么成键数目就是3；硼的电子都用掉了,所以没有孤对电子.那么就有一个空轨道,也就是2P空轨道.（不过这个轨道其实也是参与成键的,可以和3个氧形成一个π46的离域π键）
第二个氯化铵,中心离子铵根离子里的氮原子SP3杂化,4个轨道； N有5个价电子,分别和3个氢原子成键以及一个氢离子成配位键,成键数4； 没有孤对电子了； 空轨道就是0.
当然上述说的都是空的价轨道,外层的轨道自然都是空的.

Ⅳ 怎么判断原子外层有空轨道

价空轨道数= 最外层轨道数 - 成键数。

例如：

钠原子，共有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。当变成钠离子时，也还有3个电子层，同样第一层有2个电子，第二层有8个电子，但第三层的电子数为0，所以钠离子有1个价层空轨道。

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价键数：

1、原子的最外层的电子中可用来形成共价键的数目。 如碳原子，最外层有4个电子，可以和其它原子形成四个共用电子对，也就是四个价键。

2、氧原子最外层6个电子可以夺取金属两个电子作为离子键或与非金属形成两个共用电子对即两个共价键所以为2。

3、C、H、O最外层各有4、1、6个电子，为达到8电子饱和状态，各需4、1、2个电子。H例外，它只要达到2电子饱和，因为它只有一个电子层。

Ⅳ 大学化学中心原子的配位键空轨道怎么判定

1.中心原子的价态：一价2配位，二价4、6配位，三价6配位
2、配体数目
3、配体的种类：强场（低自旋、内轨型）、弱场（高自旋、外轨型）

Ⅵ 化学中 那些有空轨道的 怎么判断他有没有

S P D F这几种能级分别有1 3 5 7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子
以1S2S2P3S3P4S3D4P5S....顺序填充
比如C碳外围电子有6个 分别排1S2 2S2 2P2
2P没排满

Ⅶ 在化学里什么是有空轨道

空轨道就是原子核外没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布。

只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

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遵守原则

1、泡利不相容原理

可以简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。因而可知s亚层只有一个轨道，因而最多只能容纳两个电子，p亚层有三个轨道，最多可容纳六个电子。

也可以得知，第一电子层K层中因只有1s亚层，所以最多可容纳两个电子，而第二电子层L层中有2s和2p亚层，总共可以容纳八个电子，可的第n层中最多可容纳的电子数为2乘以n的平方个电子。

2、能量最低原理

自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。

Ⅷ 怎么判断原子是否有空轨道

轨道从高能量到低能量有 1S2S2P3S3P4S3D .......空轨道一般指3D上有空，S轨道放2个，p6个，D10个，你把电子按顺序和个数放入相应轨道后，看3D上是不是空的。

Ⅸ 什么是空轨道氧的什么轨道是空的是P还是s 

空轨道
就是没有使用的
轨道
，即没有电子占据的轨道。
每个原子都有无穷多个轨道，而占有的轨道只是其中的极少部分，因此
理论
上每个原子都有无穷多个空轨道。
而对于化学反应而言，强调的是
前线轨道
，即
价电子
所在的轨道和能量最低的空轨道。
O
的电子
排布为1s2
2s2
2p4
3s0
3p0
可见，若说O的空轨道则应该是3s了，但3s轨道与价电子所在的轨道2s
2p在能量上相差太远，化学反应中很难参与成键，因此，O的价轨道只有2s和2p，也就是说3s不是真正的前线轨道。
若换成S，情况就不一样了，其电子排布为[Ne]
3s2
3p4
3d0，其空轨道为3d，因为与价电子所在的轨道3s和
3p
同层，所以是真正的前线轨道，即空的价轨道。