化学中的k值有哪些

1. 化学中的k值计算公式

化学中的k值计算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

2. 化学中有关K值的各种古怪

只与温度有关，气体，溶液按照其浓度的系数次方进行计算，纯净物不算。
对于可逆化学反应 mA nB⇋pC qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
你若扩大系数分子分母都会变大，所以不影响，可以计算试试

3. k在化学中表示什么

可能指钾元素元素序号：19
元素符号：K
元素名称：钾
元素原子量：39.10
元素类型：金属
发现人：戴维 发现年代：1807年
也可能指化学平衡常数对于化学反应 mA+nB?pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

4. 化学中各种k及其公式是啥

Ksp：难溶盐的离子积；
K：化学反应平衡常数。

5. 化学中有好几个k，好像有4个吧，能否全都列出并说明不同，然后有举例！一下子忘记哪些了，多谢

K化学平衡常数
kw水的离子积常数=c【H+】×c【OH－】
ka酸的电力平衡常数【CH3COOH】＝c【CH3COO-】×c【H+】/c【CH3COOH】
kb碱的电力平衡常数

6. K值有没有单位啊，是什么化学的

K就是平常我们说的平衡常数，其实如果仅仅是说K在理论上是不正确的只是在中学阶段被简化了，中学中一律认为K就是标准平衡常数。标准平衡常数的计算就是在每个浓度或压强下除以一个标准数比如，K如果是浓度表示的话，都除以1mol/L如果是压强表示的话，都除以10KPa（或1atm ：1个标准大气压）实际书写的K的右上角应该有一个圈圈加一横的符号。而实际上如果不是标准平衡常数的话，右下角应该有c或pKc 浓度平衡常数， Kp 压强平衡常数 没有右上角的标准就按单位的计算计算没有标准的都叫实验平衡常数，单位可有可无（没有是因为正好约掉。） 够详细的吧，我是高三的，学过化学竞赛，这答案应该比较全面

7. 化学中几种常见的常数K及含义

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

8. 化学滴定中的k值和t值是什么

【1】k值常见于滴定常数的代号。例如:酸常数ka，碱常数kb;
【2】t值常见于数理统计的表值常常数，或t值计算。主要用于显着性检验(t-检验)。

9. 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(9)化学中的k值有哪些扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

10. 在化学反应中所提到的K值指的是什么

化学平衡常数,电离平衡常数,水解平衡常数,溶度积常数,等各种常数.