Ⅰ 初三化学溶液一课的计算公式一共有哪些
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100%
饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100
溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液
溶质质量：溶剂质量==S：100
饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%
3。溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g
4、溶液稀释在线计算器
公式:V1×M1 = V2×M2
V =V2 -V1
Ⅱ 化学中饱和溶液s
可能是你写的不规范导致大家没看懂.
等号左边暂且不考虑
等号右边应该是[s（高）-s（低）]/[100+s高]
大家应该知道溶解度是指100g水中可溶解的溶质的质量.
那么分母上的100+s（高）即是高温下饱和溶液的质量；而分子上即是此溶液在从高温到低温时的析晶量.在等号右边只不过是取了个特殊情况而已.
Ⅲ 初中化学溶液计算公式
其实化学的公式不多，并且也只需要记忆最基本的公式就好了
关于溶液的公式
溶质质量分数
=溶质质量/溶液质量*100%
（适用于任何溶液，无论饱和还是不饱和的。或者多溶质溶液）
溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g
(必须选取饱和溶液，并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）
不用再记忆其他的公式了，上面的俩公式有一定的变形，当纯数学问题就好了
Ⅳ 关于化学溶液的计算
便于解答，先确定这两个公式：
A：S/(100+S)=m质/m溶液，
S表示溶解度（溶质的质量），100表示溶剂的质量，(100+S)表示溶液的质量
B：S/100=m质/m溶剂
先认识溶解度的定义：一定温度下，在100克溶剂中溶解某物质达到饱和状态时所溶解的某物质的质量（假设为），这个质量（a克）就是这个温度下这种物质的溶解度（用符号S表示，S＝a克）。
进一步认识：''一定温度下，100克溶剂，溶解a克某物质，达到饱和状态”，这四个方面是同时在一起表达的，其中100克溶剂与a克溶质是一个对应的比例关系，注意这是一个固定的比例关，双方的质量值满足这个比例，就可以配成某温度下的饱和溶液。
A公式的左边是S/(100+S)是固定的，而右边的 m质/m溶液 数值是变化的，
如果已知了某温度下的S值，意味着已确定了S/(100+S)这个对应关……现有M克溶质和N克水，能否配成饱和溶液？若M/（M+N）=S/(100+S),为饱和，若M/（M+N）〉S/(100+S),也是饱和且有剩余的溶质，若若M/（M+N）〈 S/(100+S),表示不饱和。可以利用公式A求取配制 a克溶液 所需的 溶质质量]克b－－ S/(100+S)＝b/a （一定温度下，已知了S值）
应用1：知溶解度，求一定量饱和溶液中含溶质的多少
例：已知20摄氏度时，物质K的溶解度为36g.求此温度下20g的物质K饱和溶液中含有多少物质K？
设含有物质K的质量为x ，则有 36/（36+100）＝X / 20
同理可应用公式B,注意 S/100 与 S/(100+S) 的区别， m质/m溶剂 与 m质/m溶液 的区别，双方的对应关系是不能弄错的。
用哪个公式取决于题目给出的是公式中的哪方面数值和求什么
Ⅳ 化学 怎么算在某温度时,饱和溶液的质量分数 还有、 物质的量 怎么算 方法说下、
先查到这个物质在这个温度下的溶解度，比如物质 A在T温度下溶解度为a，那么A物质T温度下饱和溶液的质量分数为a/(a+100)，设物质A的相对分子质量为M，则物质的量分数为（a/M）/[（a/M）+（100/18）]
Ⅵ 一道初三化学题目，我想问一下第3小问，饱和溶液质量分数的计算公式是:溶解度/100g+溶解度。通过
饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：（s/100+s）×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t1℃时A、B两种物质溶解度B＞A所以饱和溶液溶质质量分数也是B＞A，升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t2℃后饱和溶液溶质质量分数还是B＞A；由于C物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t2℃的溶解度，因为溶解度的大小为：B＞C＞A所以温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
Ⅶ 化学的一道关于溶液是否饱和的计算题：
解：设30℃时A的饱和溶液442g中A的质量为x。
根据溶解度的定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度）可列比例式如下：
x/(442g-x)=10.5g/100g；所以解得：x=42g；
所以该溶液的溶剂的质量为442g-42g=400g；
当温度为80°C时，设400g溶剂中最多溶解A的质量为y。
y/400g=38.5g/100g；所以解得：y=154g；
此时的溶质的质量为42g+100g=142g<154g，所以此时溶液不饱和；若要达到饱和，需要加入A的质量为154g-142g=12g。
答：计算得出此时溶液是不饱和溶液，需再加入12克A才能饱和。
很高兴为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦~
Ⅷ 一个关于化学饱和溶液的计算问题
原来不饱和。乙烧杯中的溶液蒸发掉90克水，相当于在甲烧杯中的溶液蒸发掉百分之70水，析出晶体10克成饱和溶液的基础上再蒸发掉20克水，又析出晶体10克。饱和溶液溶解度是50克。
甲烧杯中的溶液蒸发掉百分之70水，析出晶体10克；剩余溶液120克，溶质40克。
原溶液的质量分数=(40+10)/200X100%=25%
Ⅸ NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的请高人指点，
说明56ml澄清的NaoH
饱和溶液
含
氢氧化钠
40克。
摩尔质量
为40克的氢氧化钠40克，溶于水，稀释至1升，该溶液的摩尔浓度为{c（NaoH)=1mol/L}
具体的计算公式如下：溶液摩尔浓度c=溶质重量（克）/溶质摩尔质量（克）/溶液体积（升）
Ⅹ 怎么计算饱和度的问题
溶液饱和度(化学)
某种溶液的饱和度是指,在100g该溶液中溶质在溶液中所占质量分数.一般情况下,一种溶液的饱和度在同一温度下不会变.要想使不饱和溶液饱和度增加可以选择增加溶质.在刚好有晶体析出的时候,就是溶液刚好饱和的时候.溶液饱和度不会出现100%
也就是饱和的时候溶质的质量除以溶液的质量