❶ 如何知道哪种物质能与哪种物质发生反应（初中化学）
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
❷ 化学中怎样知道什么物质可以和什么物质反应
化给相互反应物质写反应式 : 范围说,面两种种情况1.气体.见碳酸根、亚硫酸根氢离2.沉淀.要死背,哪些哪些沉淀.初书面张表背熟
❸ 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应
生成物是否会和已有的物质继续反应。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反应，假如硫酸铜和氢氧化钠先反应，生成氢氧化铜，氢氧化铜也溶于稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反应。
❹ 化学中怎样才能知道一种物质会和另一种物质发生反应
一种物质会和另一种物质发生反应时，在宏观上看有其他物质生成，在微观上看反应物的分子发生了破裂，另外可能伴随有生成沉淀、放出气体、颜色改变、能量改变（发光、放热、吸热）等现象。
❺ 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应
不说具体什么物质，让我很难回答。先分类吧
溶液中的反应：
复分解反应：要综合考虑酸（碱）的强弱，沉淀溶解平衡
氧化还原反应：氧化性还原性的比较
气体之间的反应：这个太复杂，看具体情况吧
固相反应：高考不会考
最后提供一个小技巧：先假设反应物A与反应物B先反应，产生产物D，在看产物D是否与反应物C反应。如果不反应，则反应物A与反应物B先反应。如果产物D与反应物C反应生成反应物B和产物E，那么可以确定，反应物A与反应物C先反应，生成产物E 。
看上去有点复杂，其实蛮好懂的，认真看看，能理解的。
❻ 初中化学上的疑问，谁和谁先反应
其实道理很简单。只用强酸强碱反应生成弱酸弱碱，已经金属性的那个口诀就足够了。
1.我们不妨假设NaOH和MgCl2先进行反应，则生成了NaCl和Mg(OH)2沉淀。但是由于有HCl存在，Mg(OH)2必定会和它反应。所以假设不成立，即NaOH先和HCl进行反应。
2.由于硝酸钾不参加反应，所以只有两个物质就没有什么先后之分了。至于酸性的排列……硫酸、硝酸和盐酸是强酸，没有可比性。磷酸是中强酸。碳酸、醋酸和硅酸都是弱酸，其中醋酸酸性>碳酸>硅酸。
碱性的排列很简单，中学要懂的就两条。即所有不溶于水的碱都是弱碱，溶于水的碱只有NH3H2O是弱碱。就足够了。高中时会考关于NH3H2O和Al(OH)3的碱性比较。
酸碱盐之间的反应遵循着强电解质制弱电解质的原则。只要能生成气体、沉淀或弱电解质的反应就理论可以进行。
Zn和酸反应时反应掉的是酸的H+。如果不考虑放热水蒸发的话水的质量不会减少。至于为什么不能看是和水反应，你学到电离平衡后就懂了。
❼ 化学问题：如何判断三种反应物谁和谁先反应，请做出初中阶段化学式例子并分类做出解析，要求通俗易懂。
你可以做假设，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，
假设盐酸先与NaCO3反应，那么产生CO2，但是CO2会与NaOH再次反应，生成碳酸钠，矛盾了，所以先与NaOH反应。
这是一种判断方法，酸和金属反应的话看的是金属的活动顺序，顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金等。
还有一种就是氧化还原反应的判断，同样是还原剂，还原性强的先反应。比如FeBr3，中通入氯气， 氯气平时与Fe2+和Br-都反应，但是Fe2+还原性强，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2
❽ 反应时怎么判断谁与谁先反应化学中几
总体上说，如果两种物质组成的混合物与加入的新物质都反应，那就要看反应后生成的物质与原来混合溶液中另一物质是否反应，如果反应则会出现先后的，如硫酸铜和硫酸混合溶液，加入氢氧化钠溶液，因为生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以加入的氢氧化钠会与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，
❾ 怎么区别化学中哪个和哪个可以反应
谁和谁反应，其实很简单，你将化学反应分成四大基本类型，根据各类型的反应规律和条件来判断就可以了。如：复分解反应的条件是有气体、沉淀、水生成，满足其中之一就可以了。
❿ 化学中几种物质都能互相反应时怎么判断谁与谁先反应
复分解反应都是酸碱优先反应
置换反应都是金属单质于含金属活动最弱的的盐先反应