如何判断化学颜色变化

Ⅰ 发生颜色改变一定是化学变化吗

有颜色变化的不一定是化学变化。 如：在压强为101 kPa时， 氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

(1)如何判断化学颜色变化扩展阅读

1、化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。

物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

2、根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；

吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

3、物理变化：变化时没有其他物质生成的变化。化学变化：变化时生成其他物质的变化。

依据变化中“是否生成其他物质”这一本质特征，可以区别物理变化和化学变化。“生成其他物质”是判断化学变化的唯一依据。而变化过程中所伴随的现象，如发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等，只起到一定的辅助作用，不能作为判断化学变化的依据。

例如，冰→液态水→水蒸气，是同一物质的三种状态变化，变化过程中水本身并没有变成其他物质，属于物理变化。

物理变化有三种常见形式：状态的改变（固、液、气三态的变化）；形状的改变；某种能量形式的改变（如物理学中通过传导、对流以及辐射形式改变物质的温度）。

Ⅱ 什么化学反应有颜色变化

最简单的是苹果，剥落了皮后，颜色会由青变黄，因为二价铁离子在空气中氧化成三价铁离子

Ⅲ 如何判断化学反应是否生成沉淀颜色变化如何区别酸碱盐

沉淀颜色变化：
1、阳离子的颜色：
1）无色的阳离子有：碱金属离子（Na+, K+, Li+, Cs+)、碱土金属离子(Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+)，NH4(+), Ag(+), Pb(2+) , Al(3+)等，所有这些离子，与非金属含氧酸形成的盐都是无色（白色）的。
2）过渡金属阳离子大都是有色的：如Fe(2+)浅绿，Fe(3+)浅紫（但更多因为酸根存在而表现黄色），Cu(2+)蓝，Mn(2+)粉红，Ni(2+)绿，Cr(3+)绿，Co(2+)粉红等
2、阴离子的颜色：
1）非金属的含氧酸酸根都是无色的，如NO3(-), SO4(2-), CO3(2-), PO4(3-), ClO(-)，SiO3(2-)，ClO3(-), ClO4(-)，IO3(-)，BrO3(-)等；
2) 过渡金属含氧酸根大都是有色的（也有无色的），如CrO4(2-)黄, Cr2O7(2-)橙, MnO4(-)紫红, VO4(3-)黄，FeO4(2-)紫红等
3）简单的非金属阴离子都是无色的：F(-), Cl(-), Br(-), I(-), S(2-), OH(-)
3、阴阳离子形成的盐的颜色：
1）若阳离子有色或阴离子有色，则形成的盐肯定有色；
2）若阴阳离子都无色，形成的盐，当阴离子是含氧酸根和F(-)、OH(-)和Cl(-)时一般是无色的；阳离子是碱金属、碱土金属和NH4(+)或Al(3+)离子时，不论阴离子是什么，都是无色的；
3）Ag(+), Pb(2+) ,Hg(2+)与Br(-), I(-), S(2-)结合形成的盐类一般都有较深的颜色。

Ⅳ 的化学中哪些反应有颜色变化高中学到

煤焦油分馏，以苯胺为原料，硝基、偶氮、蒽醌、靛族、芳甲烷。
苯胺合成是染料合成的一个突破口，为染料的人工合成奠定了基础。早在1834年，德国化学家米希尔里希用苯和硝酸反应，得到硝基苯。俄国化学家齐宁和法国化学家霍夫曼于1842年发现，在还原硝基苯的反应中生成一种新物质，称为苯胺。
1856年，英国18岁的有机化学家帕金正在进行制取治疗疟疾的特效药奎宁的试验。他将重铬酸钾氧化剂加到从焦油中摄出来的粗苯胺中，出乎意料地得到了一种黑色粘稠物，显然并不是原本想得到的东西。失望之余，年轻的帕金决定重新再来，当他用酒精清洗试管时，却产生了色彩鲜艳的紫色溶液。他将布片浸入这种紫色溶液中，布片立刻染成了紫色，再用肥皂洗，乃至在阳光下曝晒，布片的紫色始终没有消褪的迹象。我们知道，帕金所得到的这种紫色溶液正是一个人工合成的染料－苯胺紫。帕金为这一成果申请了专利，并亲自制定了一系列的生产程序，在1857年正式投入生产，标志着合成染料工业的开端。
1858年，霍夫曼在用四氯化碳处理苯胺时，也得到一种染料，呈红色，称为碱性品红。两年后，他又用苯胺蓝。在苯胺蓝的基础上，霍夫曼相继制得了多种合成染料，如碱性蓝、醛绿、碘绿等等。
苯的环状结构学说建立以后，为染料等有机化合物的进一步人工合成指明了方向。1868年，德国人格雷贝和里伯曼通过对茜素结构的研究，以爆焦油中的蒽为原料，人工合成了第一种元素染料苯素。1878年，德国化学家又实现了将靛红还原为靛蓝。在同一时期，人们还合成了一结偶氮染料，1858年，格里斯发现重氮化合反应，6年后将重氮盐偶合成功，为一系列偶氮染料的合成打下了基础。于是，1884年波蒂格较为顺利地合成了刚果红染料。这样，到19世纪后半叶，合成染料工业已发民成为有机合成工业的“王冠”。20世纪初，这一工业有了更大的发展。
1856年，英国化学家帕金（W.H.Perkin，1838－1907）在制取奎宁的试验中意外地发现一种紫色染料——苯胺紫。1857年苯胺紫投入生产，这标志着合成染料工业的开端。
1868 年，德国化学家格雷贝（C.Graebe，1841－1927）和利伯曼（C.Liebermann，1842－1914）合成出茜素；1880 年，德国化学家拜尔（A.von Baeyer，1835－1917）注册了合成靛蓝的专利；1901年，德国化学家博恩（R.bohn，1862－1922）合成了蓝色染料——阴丹士林。这三种化合物是合成染料工业发展中三个里程碑式的发明。

Ⅳ 化学颜色变化的描述方法

一、 单质 绝大多数单质：银白色. 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄

Ⅵ 在化学实验中,如何用肉眼准确识别颜色变化

并非是楼主视力不好！化学反应过程中颜色的变化有快有慢，不一定就很容易很准确就能看能见的。我知道下面有种方法可以解决：
在试验过程中，首先把待反应的样品分析2份，一份不做处理，用于做对照品；另一份就参与化学反应；
反应结束后拿未做处理的那份做对比，就会看到颜色的变化。这个在化学上叫：比色法

Ⅶ 如何判断化学反应是否生成沉淀颜色变化如何区别酸碱盐

沉淀颜色变化：
1、阳离子的颜色：
1）无色的阳离子有：碱金属离子（Na+,K+,Li+,Cs+)、碱土金属离子(Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+),NH4(+),Ag(+),Pb(2+) ,Al(3+)等,所有这些离子,与非金属含氧酸形成的盐都是无色（白色）的.
2）过渡金属阳离子大都是有色的：如Fe(2+)浅绿,Fe(3+)浅紫（但更多因为酸根存在而表现黄色）,Cu(2+)蓝,Mn(2+)粉红,Ni(2+)绿,Cr(3+)绿,Co(2+)粉红等
2、阴离子的颜色：
1）非金属的含氧酸酸根都是无色的,如NO3(-),SO4(2-),CO3(2-),PO4(3-),ClO(-),SiO3(2-),ClO3(-),ClO4(-),IO3(-),BrO3(-)等；
2) 过渡金属含氧酸根大都是有色的（也有无色的）,如CrO4(2-)黄,Cr2O7(2-)橙,MnO4(-)紫红,VO4(3-)黄,FeO4(2-)紫红等
3）简单的非金属阴离子都是无色的：F(-),Cl(-),Br(-),I(-),S(2-),OH(-)
3、阴阳离子形成的盐的颜色：
1）若阳离子有色或阴离子有色,则形成的盐肯定有色；
2）若阴阳离子都无色,形成的盐,当阴离子是含氧酸根和F(-)、OH(-)和Cl(-)时一般是无色的；阳离子是碱金属、碱土金属和NH4(+)或Al(3+)离子时,不论阴离子是什么,都是无色的；
3）Ag(+),Pb(2+) ,Hg(2+)与Br(-),I(-),S(2-)结合形成的盐类一般都有较深的颜色.

Ⅷ 形成配合物后颜色为什么有较大变化如何判断其颜色

这个太深奥了吧,这个是晶体场理论吧

贴了,自己看吧,不过好象只要掌握解释Ti(H2O)6 3+的颜色吧

三价的钛是 3d1 形成Ti(H20)6 3+时是d2sp3杂化。形成的是八面体 此时五个d轨道处于六个水分子形成的八面体电场中，五个d轨道发生能级分裂，d(x平方-y平方）和d(z平方）两个轨道与其他三个轨道分裂。 在自然光的照射下，电子吸收了能量相当于500-600纳米的光（绿光），d电子发生跃迁，Ti(H20)6 3+呈现紫红色
吸收光（nm） 吸收光（cm-1) 吸收光的颜色 物质的颜色
400-435 25000-23000 紫 黄绿
435-480 23000-20800 蓝 黄
480-490 20800-20400 绿蓝 橙
490-500 20400-20000 蓝绿 红
500-560 20000-17900 绿 紫红
560-580 17900-17200 黄绿 紫
580-595 17200-16800 黄 蓝
595-605 16800-16500 橙 绿蓝
605-750 16500-13333 红 蓝绿

晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响。

一、晶体场理论的几个要点

�6�1过渡金属的离子处于周围阴离子或偶极分子的晶体场中，前者称为中心离子，后者称为配位体。中心离子与配位体之间的作用力是单纯的静电引力，把配位质点当作点电荷来处理 ，不考虑配位体的轨道电子对中心离子的作用。
�6�1晶体场理论只能适用于离子晶体矿物，如硅酸盐、氧化物等。
�6�1在负电荷的晶体场中，过渡金属中心阳离子d轨道的能级发生变化。这种变化取决于晶体场的强度（周围配位体的类型）和电场的配位性（配位体的对称性）。

简而言之，就是：
1、中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用
2、中心离子d轨道在配体（场）作用下，发生能级分裂。
3、d电子在分裂后的d轨道上重排，改变了d电子的能量。

二、d轨道能级分裂
1、八面体场中d轨道能级分裂
2、四面体（场）中d轨道能级分裂

三、分裂能（�6�2）
1、概念:
分裂后最高能量d轨道的能量与最低能量d轨道能量之差。叫做d轨道分裂能（�6�2）
2、不同配体场中，d轨道分裂能值不同（上图）
3、影响分裂能大小因素
（1）对于同一M离子，�6�2随配位体不同而变化，如八面体中，
I-<Br-<Cl-<SCN-<OH-<C2O42-<H2O<NH3……<NO2-<CN-；这一序列称为光谱化学序列。按配位原子来说，�6�2大小为:卤素<氧<氮<碳
（2）相同配体，同一M元素，高价离子比低价�6�2大。
（3）相同配体，同一族，第三过渡系>第二过渡系>第一过渡系

四、晶体场稳定能（CFSE）和八面体择位能（OSPE）
在配体场作用下，d轨道发生分裂，d电子在分裂后d轨道总能量，叫做晶体场稳定能。
过渡族金属离子在八面体配位中所得到的总稳定能，称八面体晶体场稳定能。Cr3+、Ni2+、Co3+等离子将强烈选择八面体配位位置。
过渡金属离子在四面体配位中所得到的总稳定能，称四面体晶体场稳定能。Ti4+、Sc3+等离子将选择四面体配位位置。

五、晶体场理论的应用
1、配合物的磁性
（1）当p>�6�2，高自旋，所有F-的配合物p>�6�2，高自旋
（2）当p<�6�2，低自旋，CN-配合物p<�6�2，低自旋。
（3）正四面体配合物一般是高自旋�6�2<p
（4）对于d1、d2、d3、d8、d9、d10金属离子配合物不论弱场强场，只有1种排布，无高低自旋，只有d4~d7才分高低自旋。
2、解释配离子的空间构型:用CFSE判断。
3、解释配合物可见光谱（颜色）:d-d跃迁
4、配离子的稳定性:
用CFSE，其值越大，配合物越稳定。

Ⅸ 化学变化常伴随着一些现象，能否根据物质颜色的改变判断所发生的变化是不是化学变化

不行，氧气变成液氧后从无色气体变为淡蓝色液体，但这是属于物理变化的物质三态变化（气态，液态，固态），化学变化一定有新物质生成

Ⅹ 化学反应的颜色变化总结

钾透过蓝色股玻璃为紫色