化学中如何判断几级反应

1. 如何判断一个化学反应是二级反应

二级反应的概念，就是反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。
所以从上，判断是否是二级反应也就很容易了。最经典的范例就是乙酸乙酯皂化反应。

一、性质不同
1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。
2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。
二、反应方程式不同
1、零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，则－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc 积分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2. 化学，怎么判断反应的级数

先看是不是基元反应，如果是就是看反应物前面的化学计量数，加起来就是总反应的级数，如果不是，就只能根据实验数据拟合，实验做出来是几级就是几级。

3. 急！怎么判断化学反应方程的反应级数

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程为r=k［h2］［i2］（r为速率，k为速率常数，代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。

在测定反应级数的实验中，为了排除产物浓度的干扰，通常是测初速度。为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系，常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。

性质：

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

以上内容参考：网络-反应级数

4. 大学化学，反应级数怎么判断如图

基元反应中，对于aA＋bB＝dD＋eE来说，浓度指数a,b分别称为物质A,B的反应级数，即该反应对A来说为a级，对B来说为B级。指数之和称为该反应的反应级数。例如，a＋b＝1,称为一级反应

5. 化学反应级数怎么判断，求大神解答

必须经过实验测定，比如，将反应物中某待测物的量进行改变，其他反应物大大过量，测定化学反应速率，根据反应速率与待测物浓度的数学关系确定该物质的反应级数。而反应的动力学级数即总反应级数，将各反应物的反应级数相加即可得到。需要注意的是不能根据化学反应方程式的化学计量数确定。

6. 怎么分辨零级反应，一级反应，二级反应

1、零级反应

定义：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应（zeroth order reaction）。

反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。例如，氨在金属钨上的分解反应：

故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。

拓展资料：

一、反应级数

对于特定的化学反应，反应级数（order of reaction）被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理（reaction mechanism）决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。

二、反应级数性质

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。

资料链接：网络--反应级数

7. 化学反应是几级反应如何判断

化学反应级数通常由实验测的：

对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
而对于复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。

8. 如何区分化学方程是几级

化学方程是几级反应看的一般都是基元反应
基元反应每个反应物的浓度的指数，相加起来就是基元反应的反应级数
实际中，化学反应是几级看的是控制速率步骤是几级反应
这个控制速率步骤可能是化学过程，如果是的话就是这步基元反应的反应级数就是这个化学反应的级数
也有可能是物理过程，比如电极反应，在去除掉极化效应后，很多时候控速步骤是反应物在溶液中的扩散速率，物理扩散过程是和浓度相关的一级反应，因此所以大部分时候电极反应都为一级反应

9. 怎么判断化学反应方程的反应级数

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程
为r=k[h2][i2](r为速率，k为速率常数，[
]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则
m
称为反应物a的分级数（partial
order
of
a）；n
称为反应物b的分级数（partial
order
of
b）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k
的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
（链式反应机理
[1]
）
对h2
是1级反应，对cl2
是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例3：2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2
零级反应
反应
a
→
b
是零级反应有：，得：；
相当于y
=
ax
+
b
型直线方程；作c
—
t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一级反应
例：设某个一级反应为：a
→
b，有，得即，亦相当于
y
=
ax
+
b
型直线方程；
lgca
－
t呈线性关系，直线斜率为。k
的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。t
=
t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于
t
=
t
1/2，，称为半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二级反应
a
→
b为二级反应，有，可得即，亦是
y
=
ax
+
b
型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k
的单位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三级反应
a
→
b为三级反应，有即，得：
积分得：，可见呈线性关系。k
单位是(l·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、三级反应。