A. 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解
是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的.
比如说，20ml氢氧化钠滴定等浓度20ml醋酸，PH突越范围就是计算【19.98mlNaOH和20.02mlHAc】和【19.98mlHAc和20.02mlNaOH】的PH值。这就是突跃范围。
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而这道题很奇怪，没有给体积，只给了浓度。这类题型没见过。
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不过这道题的思路，我想应该是这样的。
我发现它给出了【PKa=4.7】和【PKa为 3.7】这两个条件，而【0.1mol/L】的条件都是相同的，所以浓度可以忽略了。
那么事实上就是根据PKa的不同，由一个已知的【PH突越范围为7.7~9.7】得到一个未知的【HR的PH突越范围】
我觉得，PH=7.8的时候，就是当NaOH和HAc等体积混合时的PH值。
好比NaOH和HCl等浓度等体积混合时的PH为7，而它的突跃范围是7两边的。
根据PH=7.8时的情况，结合【PKa=4.7】，再换成【PKa为 3.7】这个条件
这样同样可以计算出一个突跃范围的中间值。而范围可以写出来。
我想大致思路可能是这样的。
B. 分析化学 强酸碱的ph的计算
主要是氢离子浓度。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
C. 如何计算酸碱滴定的滴定突跃ph范围
与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的-8次方才能用酸碱滴定法直接测定.
D. 分析化学求讲解 有几个滴定突跃怎么求
【】只能出现一个滴定突跃的是（C）, 即NaOH 滴定 HCL和 HAc。
因为 HCL和 HAc都只有一个滴定突跃，当其共存、浓度都相同(0.1000 mol/L)时，其滴定曲线的大部分是重合的（pH = 7.74~9.7）。可以选择酚酞指示剂确定终点。
E. 求解分析化学题关于酸碱滴定ph的突跃范围的 求过程 选择第四题
用盐酸滴定弱碱时，突跃范围的起点与弱碱的强弱（PKb）有关，弱碱的PKb=3.7，比氨水的PKb=4.7小1.0，碱性比氨水强，因此突跃范围的起点拉长1个PH单位，应该是6.3+1.0=7.3
化学计量点后，溶液PH值按过量0.02ml0.1mol/LHCI来计算，因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
F. 分析化学PH计算，在线等，重谢！！说清思路！！
1、反应完全时，是NH4Cl溶液，氧化铵的浓度也就是铵离子的浓度C=0.1000/2＝0.05000mol/l
氯化铵的水解常数pKh＝9.26
水解后溶液中的浓度[H+]＝根号下（Kh*C）--------------------->pH=（pKh－lgC）/2=(9.26－lg0.05)/2=[9.26－(－1.30)]/2=(9.26+1.30)/2＝5.3
2、(a)等当点前，加入19.98ml盐酸时，仍有0.02mlNH3H2O没有反应，是氨水－氯化铵溶液，其pH=pKwh+lg([NH3H2O]/[NH4+])，此时[NH3H2O]=0.02/(20+19.98)*0.1=0.00005
[NH4]=19.98/(20+19.98)*0.1=0.05，pH=9.26+lg(0.00005/0.05)=9.26+lg(0.001)=6.3
(b)等当点后，加入20.02ml盐酸时，有0.02ml盐酸剩余，这时溶液中的[H+]=0.02/(20+20.02)*0.1=0.00005，pH=4.3
故，滴定的突跃范围是pH＝6.3－4.3
3、三种指示剂中，中性红和百里酚蓝的变色范围与滴定的突跃范围没有重合。只有甲基红重合。故甲基红是最合适的指示剂。
特别说明：原题中NH4的pKa表述应该是有误的。一般pKa用来表示酸的电离常数，pKb用来表示碱的电离常数，而题目中所给的实际上是NH4+的水解常数，通常用pKh表示。
望对你有所帮助！祝你学习进步，学业有成！
G. 分析化学中如何计算突跃范围和强酸碱的滴定
可以用如下方法：
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：
1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.70
3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.70
H. 大学分析化学，酸碱滴定PH突跃有关习题，求详解
为主要存在型体的意思是其分布系数要大于50%，通常我们以50%为参考点来求其pH值，即求溶液中磷酸氢根和磷酸根各占50%所对应pH值， 按照公式要求磷酸氢根的分布分数=磷酸根的分布分数。 所以有pH=pKa3 所以如果要求磷酸根是主要存在型体的话，pH...nznn○
I. 大学分析化学 用氢氧化钠滴定磷酸时，在第一个和第二个突跃点处，ph的计算方式，ka全部已知
(1)氢氧化钠滴定磷酸时，在第一个突跃点:NaH2PO4 PH == 4.6
（2）氢氧化钠滴定磷酸时，第二个突跃点：Na2HPO4 PH == 9.5
J. 分析化学中怎么样定性定量的算有多少个滴定突跃
对强酸，强碱，一个突跃。pH＝7
对弱酸，有几个Ka，理论上就有几个突跃。若相邻两个Ka的比值小于10^-3, 一般来说（浓度不过于高时），夹在这两个Ka之间的突跃实际上看不到。
对弱碱，有几个Kb，理论上就有几个突跃。若相邻两个Kb的比值小于10^-3, 一般来说（浓度不过于高时），夹在这两个Kb之间的突跃实际上看不到。