化学中盐的分类有哪些

⑴ 化学中 盐的分类

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

⑵ 盐的分类是怎样的

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成。

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成。

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。

⑶ 盐的分类是怎样的

1、 从正盐、酸式盐、碱式盐的组成上了解盐的分类和各类盐的命名方法.
2、 了解常见酸、碱、盐的溶解性.
3、 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应.
4、 记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式.
学习重点
1、 盐的分类、命名.
2、 盐的化学性质.
学习难点
盐的化学性质.
[教学过程]
[前置测试]
1、 什么叫酸、碱、盐?
2、 日常生活中所说的“盐”与我们化学上的“盐”是一回事吗?为什么?
3、 说出你熟悉的盐的名称.
[引入新课]
今天我们主要学习有关盐的分类、命名及性质.
[新授]
一、 盐的分类和命名
[提问] 盐可分为哪几类?各类盐是如何形成的?其组成有何特点?
[阅读] 课本第64-65页.
[小结] 引导学生按下表小结.
形成 组成特点 命名法 举例
正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 “某化某”
“某酸某” NaCl
Mg(NO3)2
酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 金属、H、
酸根 “某酸氢某”
“酸式某酸某” NaHCO3
NaH2PO4
碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 金属、OH、酸根 “碱式某酸某
Cu2(OH)2CO3
说明：1、有可变化合价元素的盐,常读作“某化亚某”,如FeCl2读作氯化亚铁.
2、酸根离子或相同金属离子的盐,常给它们一个统称.如：钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等.
[练习] 出示氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸氢钠、氯化铁、碱式碳酸铜.
说出这些盐的名称,分类、颜色、状态.
过渡……
二、盐的性质
1、 盐的物理性质
[提问] 通过以上练习,归纳盐的物理性质.
[小结] 常温下盐大多是固体.不同的盐在水中的溶解性不同.
[讲解] 结合书后附录二：酸、碱、盐的溶解性表介绍盐的溶解性规律,同时可给出顺口溜以帮助学生记忆酸、碱、盐的溶解性.
如：钾、钠、铵盐、硝酸盐四种盐类溶水全,
盐酸盐除银、亚汞,硫酸盐里出钡、铅,
碱溶钾、钠、钡三位,钙微溶.
碳酸盐多不溶,镁微溶,钾、钠、铵.

⑷ 化学中常见的盐有哪些

硫酸钠，氯化钠，亚硫酸钠，硫代硫酸钠，硝酸钠，碳酸钠，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠，碘化钠
硫酸钾，氯化钾，硝酸钾，碳酸钾，重铬酸钾，高锰酸钾，碘化钾，磷酸二氢钾，磷酸氢二钾
碳酸钙，硫酸钙，硝酸钙，氯化钙
硫酸镁，硝酸镁，氯化镁
硝酸钡，氯化钡
硝酸铅，硝酸铝，氯化铝，硫酸铝
硝酸汞，氯化汞，硝酸银，其余的过度金属盐主要是硫酸盐、氯化物和硝酸盐。

⑸ 【化学问题】盐可以分为哪两类

盐的分类：
正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

其他分类方式：

1、按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等

2、按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）

3、按组成：
氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐：如NaNO3等（硝酸盐全部溶于水（初中化学阶段））
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
等等。

⑹ 初中化学酸碱盐的分类

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
例如
：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
，NH4NO3（硝酸铵）

⑺ 初中化学盐 分类

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子
酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子
酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
按组成：
氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐
（氢氧根离子应加上括号）
3.和盐发生反应。复分解反应。
盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐
4.和某些金属反应。置换反应
盐＋金属（某些）→新金属＋新盐
反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。

⑻ 化学中 酸碱盐 都有什么分类

盐的分类
正盐：就是金属离子（铵根）与酸根结合，如氯化钠，碳酸钠，硝酸钾等等（总之不含氢）
酸式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢结合，如碳酸氢钠，硫酸氢钠等（总之含氢的盐）
碱式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢氧根结合，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）
酸的分类
有机酸：有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予讨论）
无机酸：一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子

二酸是一个酸分子只能电离出两个H+离子，如硫酸

三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子，如H3PO4
（磷酸）
另外：强酸是指现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa
2左右为中强酸，7左右为弱酸。）
简单来说就是在溶液中电离出来的氢离子的浓度（氢离子电离得多即强酸，否则为弱酸。对于碱来说也是类似，看OH-的电离多少，如氢氧化钠能在水中电离出许多OH-，所以为强碱。

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⑼ 盐的分类有哪几种类型

第一种分类方法:

1，正盐（单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成，例如NaCl、Na2S KNO3。

2，酸式盐由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成，例如：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4。常见的酸式盐的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2PO4－ 、HPO42－。

3，碱式盐由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 ：如Cu2(OH)2CO3。

第二种分类方法：

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

(9)化学中盐的分类有哪些扩展阅读：

我们食用的食盐有很多种，各种的效果却不同，大家选购的时候应该注意以下方面：

最大众的加碘盐，可防治甲状腺肿大等碘缺乏症，是一种比较科学、经济的方法。但甲状腺功能亢进患者、甲状腺炎症患者则不宜食用。

低钠盐，适当降低了食盐中的钠含量，添加了钾、镁等元素，对防治高血压和心脑血管疾病有一定的功效，但肾病患者应避免食用。

竹盐，以含有丰富矿物质的天然盐为原料，通过特殊方法烧制而成，富含元素硒，具有抗氧化、助消化的功效。

菇盐，在盐基础上，添加了有增咸、增鲜效果的菌菇，做到“减盐不减咸”，用来炒菜、烧汤，不需要再放味精或鸡精。 锌、钙、铁强化营养盐，可促进机体免疫功能的生长发育，对儿童、妊娠期妇女、老年人有好处。

最后黄先生强调，食盐只是调味品，靠吃盐来摄取微量元素，量少且作用有限，市民在这方面不必期望过高。按健康所需的标准量，每人每天6克就够了，过量食用反而会引起其它疾病。

⑽ 化学 盐的分类

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
按组成：
氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐
（氢氧根离子应加上括号）
3.和盐发生反应。复分解反应。
盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐
4.和某些金属反应。置换反应
盐＋金属（某些）→新金属＋新盐 反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。