哪些化学反应为放热反应

㈠ 化学中哪些反应类型是放热反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

㈡ 放热的化学反应有哪些类型

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物

㈢ 什么样的化学反应为放热反应什么为吸热

顾名思义，放热反应即在化学反应过程中放热，但是有些反应需要加热但也是属于放热反应，因为在反应开始后撤去热源他们也可以继续反应;吸热反应即反应过程中需要吸收热量才能够达到化学反应的能垒从而发生反应。

㈣ 化学中：哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)
2.酸碱中和(肯定放热)
3.金属与酸反应
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧
一般地,以下反
应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

㈤ 化学反应中有哪些是放热反应

具体而言：放热反应（多为化合反应）1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应 Mg+O2=点燃==2MgO C+O2==点燃==CO2这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）3.活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）4.酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）吸热反应：（多为分解反应）1.物质的分解反应常常需要吸收热量。BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加热===SO2+H2O2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

㈥ 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

最佳答案
化学反应
反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如:
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）
吸热反应：（多为分解反应）
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

㈦ 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；

2.酸碱中和(肯定放热)；

3.金属与酸反应；

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。

一般地,以下反应为吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(7)哪些化学反应为放热反应扩展阅读：

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。

共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

㈧ 常见的放热反应有哪些

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。

放热反应
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
四种基本反应类型与放热反应的关系
化合反应
绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物的生成反应是放热反应
例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反应
例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4强碱的生成反应是放热反应
例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
分解反应
分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置换反应
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金属钠与水的反应
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
复分解反应
酸碱中和反应是放热反应
盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

㈨ 哪些反应属于放热反应哪些又属于吸热反应

（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
（3）电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
吸热反应：
1，C+H2O=高温=CO+H2
CO 和H2相对与水和碳都不稳定，所以他们的能量高与反应物的，也就是吸热反应。
2，3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行。
3，CaCO3=高温=CaO+CO2
焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
4，C+CO2=高温=2CO
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl溶于水也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要放热。

㈩ 哪些类型化学反应是放热反应

多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应。