‘壹’ 高中有机化学知识点复习
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应
‘贰’ 化学有机物的知识该怎么学啊，现在学的好差啊
把那些归下类，可以了解一类物质的通性，比如烷烃，他们都有些啥性质，不饱和度啊那些的，通式那些的。。然后再去背有些物质的特殊性质就可以了。
‘叁’ 高中有机化学复习的几点思考与建议
有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接 加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖纤维素 无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
‘肆’ 高中化学有机物有什么方法学习给点学习技巧和总结的
有机物燃烧通式的应用
一、烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 →xCO2＋y/2H2O
二、由此可得出三条规律：
规律1：耗氧量大小的比较
(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小.比值越大,耗氧量越多.
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等,燃烧产物相同,比例亦相同.
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2,其值越大,耗氧量越多.
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧,耗氧量相等.即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子.
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
若y＝4,V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4,V总减小,压强减小；(只有乙炔)
若y＞4,V总增大,压强增大.
规律3：(1) 相同状况下,有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物.
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值.
三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 ��该有机物的结构简式结合其它已知条件.
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量��剩余部分的化学式��推断该有机物的结构简式.
一、计算并推断烃的分子式及其结构简式
确定烃分子式的基本方法：
[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比）,求出有机物的最简式, 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）.即：质量分数→最简式→分子式
[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比）,推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量,从而确定分子中的各原子个数.即：
质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法三] 燃烧通式法.如烃的分子式可设为CxHy,由于x和y是相对独立的,计算中数据运算简便.根据烃的燃烧反应方程式,借助通式CxHy进行计算,解出x和y,最后得出烃的分子式.
注：
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为DA,则该气体式量M＝MADA.
(3)由烃的分子量求分子式的方法：
①M/14,能除尽,可推知为烯烃或环烷烃,其商为碳原子数；
②M/14,余2能除尽,可推知为烷烃,其商为碳原子数；
③M/14,差2能除尽,推知为炔烃或二烯烃或环烯烃,其商为碳原子数.
④M/14,差6能除尽,推知为苯或苯的同系物.
由式量求化学式可用商余法,步骤如下：
1.由除法得商和余数,得出式量对称烃的化学式,注意H原子数不能超饱和.
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团,注意H原子数要保持偶数.
二、 完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+ 的值,n+ 的值越大,耗氧量越多,反之越少.
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即 的值, 越大,耗氧量越多,反之越少.
(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,碳的质量分数越大,生成的CO2越多,氢的质量分数越大,生成的H2O越多.
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合,都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变,生成的CO2的质量均不变.
(5)对于分子式为CnHm的烃：
①当m＝4时,完全燃烧前后物质的量不变；
②当m＜4时,完全燃烧后物质的量减少；
③当m＞4时,完全燃烧后物质的量增加.
三、各类烃与H2加成的物质的量之比：
不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比
烯烃 1∶1
二烯烃 1∶2
炔烃 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4
四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发,分子中每形成一个C＝C键或形成一个环,则减少2个氢原 子；分子中每形成一个C≡C键,则减少4个氢原子.依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构,再由其性质可确定其结构简式.例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成,试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子,可能是二烯烃、炔烃或环烯烃,再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃,结构简式为
‘伍’ 有机化学应该怎么复习呀
有机化学最重要的是官能团，反应，反应条件，反应过程，所以建议你按不同官能团，总结反应（如碳碳双键能发生加成反应还能发生加聚反应），关键是弄清楚旧键怎样断裂，新建怎样形成，还有就是注意反应条件，反应不是凭空发生的
【其实这样看起来很费时很麻烦，但作为过来人的我以自己亲身经历告诉你这样做后，以后你也会觉得很轻松，有机相对于无机来说还是相对简单的，有机相互都有关联，能相互转化，能用一条线串起来，如果你学理高三冲刺时也要这样做的，所以赶早不赶晚，现在踏踏实实总结一遍，没事时看看，其实也很惯用。我们高考前老师就告诉我们，对于你不用把书都看一遍，把自己总结的东西拿出来每天都写写方程式，到考试时你自然看到一些题目，就有那种题感，做起来也就轻松许多】
还有没事时你可以买本5.3做做上面的推断题，培养题感
希望我的回答对你有帮助^^
【刚刚发现一楼，忘了要是大学有机，那就当我没说吧，抱歉了】
‘陆’ 高中化学中有机化学该怎么复习啊~~有没有复习方法~~
有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。
笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。
怎样熟练掌握基础知识
依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
例题一：
该题为2004年上海高考第29题。这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题
有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有：思维的深刻性（演绎推理）、思维的灵活性（知识的迁移，触类旁通）思维的批判性（判断与选择）等。
然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的，显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难，关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。
首先，熟悉信息，尽快找出有用信息，对于新的有机反应历程，必须弄清来龙去脉，方能着手解题。
其次，找出解题突破口，这里可能要求正向思维，也可能逆向思维。
第三，一旦找出解题的钥匙，紧接着便是关于基础知识的试题，这时谁的基本功好，谁就能正确答题。
例题二：
该题给予苯酚邻、对位氢原子活动性增强的信息，图示苯酚跟酰氯反应的原理，要求考生根据合成聚碳酸酯的过程回答问题。这题的突破口是苯酚跟丙酮的缩聚反应。这一反应是苯酚跟甲醛反应的迁移，而这恰是高中有机化学中的重点和难点，在这一反应的基础上，生成的B物质才能和A物质反应解题。可见只有拥有熟练的基础知识才能从容解题，同时也在这一过程中基础知识得以巩固。
答案：
精选综合信息题，着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力
根据以往的高考有机化学试题，也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息，同学们自我收集、整理、理解，完全可以做到在知识结构上有备无患，从容解题。
有机化学的复习宜放在本学期初进行，这是因为一方面衔接高二期末的学习，同学易于接受；另一方面，有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度，早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高，否则如果离高考时间太近，只有一次的复习过程，可能会不够深透。
‘柒’ 高三化学一轮复习有机化学如何复习
有机部分分成了六个专题进行复习：第一个专题是有机的基本概念，基本概念里首先有一个对有机物概念的认识，就是什么是有机物，还有有机物里的一些专用术语，如同系物等。有机基本概念里像同分异构体是有机化学里相当理论的部分，在历年的高考中都是有所体现的。在复习同分异构体还有具体的方法，同学们心里要非常清楚。如碳链异构、官能团的位置异构，要注意对称性和相对性。主体思想是这样，当然具体某一个物质，可能还会有一些不同，同学们需要在平时的学习和做题中不断的摸索。有机基本概念的命名主要掌握烷烃的命名就可以了，它可以延伸出其他的命名；第二部分，有机分子的空间构型，是让你判断稍微复杂分子的碳原子是否共直线或者共平面，实际上它都是有四个构成的，像甲烷、乙烯、乙炔、苯。按一定的组合方式组合起来，组成比较复杂一点的分子。同学们在判断的时候，每个基本阶段各自保持原有的构型，只是在基本结构单元和各单元结合的时候，通常单键是可以旋转的，双键和三键是不能旋转的，同学们可以根据依据来判断如何来回答；第三部分，有机反应类型，这是有机化学里的核心，因为它主要是介绍各个官能团所具有的典型的化学性质。复习的时候两种方法，一种是纵向复习，一种是横向复习。纵向复习是以各个官能团为顺序，脑子里各个官能团的性质一定要特别清楚，这是纵向复习；还可以横向复习，我们中学里所遇到的各种反应类型，像取代反应、加成反应、氧化反应，哪些物质可以发生取代，和什么物质取代，在什么条件下发生取代反应，主要是讲有机反应类型。这块内容一定要弄得特别深刻，而且特别透彻，同学们要特别熟练。因为我们现在有机化学的考察主要是在后面大题里其中有一道题是有机化学的考察，考察的都是各个官能团的演变；第四部分，有机合成推断，根据以往的高考题，总结出一些解决推断题的解题方法和思路；第五部分，有机化学实验，包括性质检测实验、合成实验等，我们把常见的检验、制备、分离、提纯相关的题型和相关的原则提供给同学进行复习；第六部分，有机计算。有机化学我们就是按照这六个专题给同学们复习，这六个专题如果全搞清楚了，有机化学这个单元部分应该是没有什么问题的。
‘捌’ 我们开始复习化学有机物这一章了！请问该怎样复习才最有效
你好，我的建议是看书为基本，多看一些提纲，记忆一些特征反应将有利于你的做题。同时，记得做题时候也要记得积累，做到有机题目不丢分是你的目标，这是拿分的题目。希望能够帮助你！
‘玖’ 学化学有机物有那些方法考点在那里如何学习
您好，有机的知识比较杂，但我个人觉的比无机系统有条理。 首先，你需要了解一下有机化学的基本知识框架。 烃是有机化学中最重要的一类，掌握烃，及其特征反应你学好有机化学的必经之路。 官能团，有其特征反应（性质）在烃的基础上构成了有机的框架！ 同时还有有机物的性质，结构，成键，命名等。 总之化学学习，不难，只要有心，其实很简单！
记得采纳啊