⑴ 如何做好高中的化学计算题
做化学题，化学方程试是基础，必须对重要（练习中经常出现）的方程试熟记忆，配平一定不能错，沉淀气体是解题的关键，仔细阅读题目然后回忆相关的方程，就能找出解题的突破口。高中化学要学好一定要看书，其实化学考的是记忆和经验
⑵ 高中化学计算题应该如何理解这两个公式
使用公式理论上算出来的数值若不考虑实际情况总会比实际情况更大，实际中可能有浪费等情况。
⑶ 初三化学计算题怎么做
溶液和化学式的计算凭借公式，有化学方程式的就按老师说的方法，但是代入计算的一定要是纯物质的质量，初中的就这么多了吧
⑷ 化学计算题怎么做
第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装置。
经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量，即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了，原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后，玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比，分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各元素的原子个数比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示，解题时根据题意分析，各种答案，最后确定合理答案，这种通过对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法，就是讨论法。用此法的关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反应，得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中，氢气和氧气的质量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片，一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多。天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同，所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡。
⑸ 怎样做化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
⑹ 如何做化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
⑺ 这题怎么算，初中化学。
初中化学还是挺简单的，重点是把常用的元素给记住。化学方程式也很好记，只要记住了元素最外围是多少个电子，方程式就很容易配出来了。初中最少把元素周期表前面的背熟，剩下的就简单多了。
⑻ 化学题如何计算
答案： A
通过氯化物的分子式可以确定R的化合价为+2价。下列选项中只有A符合
此题所考查的是化合价的内容，像这类的题目首先必须记牢常见元素的化合价，通过常见元素的化合价去求解未知的。比如题中Cl的化合价，只有确定了Cl的才能知道R的，所以你应该先把化合价的基础知识记牢，计算过程只是简单的正负数相加减，没什么技巧可言。
2. 答案：A
设化合物中有x个N、y个O，则有14x：16y = 7：4 计算可得x = 2 ，y = 1
该分子为 一氧化二氮，A项符合
此题所考查的是化合价以及物质元素含量的计算，元素的相对原子量是不要求学生强记的，所以考试时会给出具体的数值。在计算过程中注意分子组成，各个元素的原子数目，一般不会有什么难度
3. 答案：A
通过计算可得氧化镁中氧元素的质量分数为40%，混合物中为25%，根据
数学所学的平均值的计算可知另一种氧化物中的氧元素的质量分数必小于
25%，计算后只有A符合
此题所考查的是物质元素含量的计算，一些基础知识的综合运用，同样不需要什么技巧去破解，只要基础知识牢固，在费一点时间去计算即可。
至于你说的第一次会解，第二次就不会的原因应该是你平时所接触的题目少的缘故，这类题目都没有什么技巧的，就是简单是数学计算。如果你想提高自己，那我的建议是记好要记忆的知识点，多做一些此类的题目，当你做多了之后，你会在某道题目中找到感觉，然后就会明白题目的特点。
⑼ 跪求，高中化学计算题的讲解视频！
由题意可知，气体的物质的量n=v/22.4
mol，
质量m=n×m，溶液总质量为m0=m+0.1×10³
体积为v0=m0/p，
物质的量浓度c=n/v0×100%,
质量分数w=m/m0×100%，自己代入数据计算
⑽ 化学计算题如何简单掌握
1.掌握所有方程式
2.多做题
学习没有捷径哦