哪些化学试剂有还原性

A. 有机化学若还原剂都有哪些

氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等
酚羟基,-OH直接在苯环上,如苯酚等
羟基,-OH,醇也有一定的还原性
另外,C＝C碳碳双键也有一定的还原性
3.硼氢化钾,硼氢化钠,四氢锂铝等是有机化学里常用的还原剂,其中硼氢化钾选择性高于四氢锂铝,但易潮解,易溶于醇等含羟基的溶剂.而四氢锂铝遇水分解,因此只能用无水有机溶剂THF,乙醚等溶解.
4.lucas试剂：Hcl+ZnCl2 用于醇的卤取代也有还原性.
5.Zn试剂：Reformasky反应的催化剂,具有还原性.

B. 化学试剂里、还原剂有那些如氯化钠、那种元素是还原剂！

要根据具体反应来分析才行。
比较反应前后元素化合价的变化，升高还是降低。
化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，生成氧化产物；
化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，生成还原产物。

C. 食品检验化学试剂里的还原剂有哪些化学试剂里的还原剂有哪些

常见的还原剂有：
1、活泼的金属单质（如钠，镁，铝，等）
2、某些非金属单质（如H2 、C等）、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子（如Fe2+)等。

D. 高中化学有哪些常考的具有还原性的物质

常见的还原性物质:
固体单质：金属单质（Cu和活泼性在Cu前的金属）、碳
气体：氢气、CO、NH3、NO、H2S、SO2
离子：S2-，卤素阴离子，Fe2+，NO2-，SO32-
还原性、氧化性都具备的：H2O2，NO2

E. 高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些

常见的氧化剂：

1、浓硫酸

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

2、高锰酸钾

高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。

高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

3、重铬酸钾（K2Cr2O7)

重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。

4、次氯酸钠(NaClO)

白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有强氧化性。

作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。在酸性介质下迅速分解(原因:碱性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促进反应正向进行，酸性越强，反应越激烈)。

5、双氧水(H2O2)

水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。

常见的还原剂：

1、钠单质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。

2、氢气

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应，具有强还原性，在点燃状态下与氧气反应，常作为还原剂使某些金属氧化物还原。

3、一氧化碳

一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。

4、碳

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

5、硫化氢

在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，而它本身通常被氧化为单质硫，硫化氢常作为有机合成还原剂。

F. 常用化学试剂的分类存放和使用

化学试剂分类存放的条件

化验室内只宜存放少量短期内需用的药品,易燃易爆试剂应放在防火安全柜中,柜的顶部要有通风口.严禁在化验室内存放总量20L的瓶装易燃液体。大量试剂应放在试剂库内。对于一般试剂,如元机盐,应存放有序地放在试剂柜内,可按元素周期系类族,或按酸、碱、盐、氧化物等分类存放。存放试剂时,要注意化学试剂的存放期限,某些试剂在存放过程中会逐渐变质,甚至形成危害物。如醚类、四氢呋喃、二氧六环、烯、液体石蜡等,在见光条件下,若接触空气可形成过氧化物,放置时间越久越危险。某些具有还原性的试剂,如苯三酚、TiCl3、四氢硼钠、FeS04、维生素c、维生素E以及金属铁丝、铝、镁、锌粉等易被空气中氧所氧化变质。
化学试剂必须分类隔离存放,不能混放在一起,通常把试剂分成下面几类,分别存放。
(1)易燃类 易燃类液体极易挥发成气体,遇明火即燃烧,通常把闪点在25℃以下的液体均列入易燃类。闪点在-4℃以下者有石油醚、氯乙烷、溴乙烷、乙醚、汽油、二硫化碳、缩醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酯等。闪点在25℃以下的有丁酮、甲苯、甲醇、乙醇、异丙醇、二甲苯、乙酸丁酯、乙酸戊酯、三聚甲醛、吡啶等。
这类试剂要求单独存放于阴凉通风处,理想存放温度为-4～4℃。闪点在25℃以下的试剂，存放最高室温不得超过30℃,特别要注意远离火源。
(2)剧毒类 专指由消化道侵人极少量即能引起中毒致死的试剂。生物试验半致死量在5Omg/kg以下者称为剧毒物品,如氰化钾、氰化钠及其他剧毒氰化物,三氧化二砷及其他剧毒砷化物，二氯化汞及其他极毒汞盐,硫酸二甲酯,某些生物碱和毒昔等。
这类试剂要置于阴凉干燥处,与酸类试剂隔离。应锁在专门的毒品柜中,建立双人登记签字领用制度。建立使用、消耗、废物处理等制度。皮肤有伤口时,禁止操作这类物质。
(3)强腐蚀类 指对人体皮肤、黏膜、眼、呼吸道和物品等有极强腐蚀性的液体和固体(包括蒸气〉,如发烟硫酸、硫酸、发烟硝酸、盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氯磺酸、氯化砜、一氯乙酸、甲酸、乙酸酐、氯化氧磷、五氧化二磷、无水三氯化铝、溴、氢氧化钠、氢氧化钾、硫化钠、苯酚、无水肼、水合肼等。'
存放处要求阴凉通风,并与其他药品隔离放置。应选用抗腐蚀性的材料,如耐酸水泥或耐酸陶瓷制成架子来放置这类药品。料架不宜过高,也不要放在高架上,最好放在地面靠墙处,以保证存放安全。
(4) 燃爆类 这类试剂中,遇水反应十分猛烈发生燃烧爆炸的有钾、钠、锂、钙、氢化锂铝、电石等。钾和钠应保存在煤油中。试剂本身就是炸药或极易爆炸的有硝酸纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重氮化合物、雷酸盐等,要轻拿轻放。与空气接触能发生强烈的氧化作用而引起燃烧的物质如黄磷,应保存在水中,切割时也应在水中进行。引火点低,受热、冲击、摩擦或与氧化剂接触能急剧燃烧甚至爆炸的物质,有硫化磷、赤磷、镁粉、锌粉、铝粉、萘、樟脑。
此类试剂要求存放室内温度不超过30℃,与易燃物、氧化剂均须隔离存放。料架用砖和水泥砌成,有槽,槽内铺消防砂。试剂置于砂中,加盖,万一出事不致扩大事态。
(5) 强氧化剂类 这类试剂是过氧化物或含氧酸及其盐,在适当条件下会发生爆炸,并可与有机物、镁、铝、锌粉、硫等易燃固体形成爆炸混合物。这类物质中有的能与水起剧烈反应,如过氧化物遇水有发生爆炸的危险。属于此类的有硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、高氯酸、高氯酸钾、高氯酸钠、高氯酸镁或钡、铬酸酐、重铬酸铵、重铬酸钾及其他铬酸盐、高锰酸钾及其他高锰酸盐、氯酸钾、氯酸钡、过硫酸铵及其他过硫酸盐、过氧化钠、过氧化钾、过氧化钡、过氧化二苯甲酰、过乙酸等。
存放处要求阴凉通风,最高温度不得超过30℃。要与酸类以及木屑、炭粉、硫化物、糖类等易燃物、可燃物或易被氧化物(即还原性物质)等隔离,堆垛不宜过高过大,注意散热。
(6) 放射性类 一般化验室不可能有放射性物质。化验操作这类物质需要特殊防护设备和知识以保护人身安全,并防止放射性物质的污染与扩散。
以上6类均属于危险品。
(7) 低温存放类 此类试剂需要低温存放才不至于聚合变质或发生其他事故。属于此类的有甲基丙烯酸甲酯、苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔及其他可聚合的单体、过氧化氢、氢氧化铵等。存放于温度10℃以下。
(8) 贵重类 单价贵的特殊试剂、超纯试剂和稀有元素及其化合物均属于此类。这类试剂大部分为小包装。这类试剂应与一般试剂分开存放，加强管理、建立领用制度。常见的有钯黑、氯化钯、氯化铂、铂、铱、铂石棉、氯化金、金粉、稀土元素等。
(9)指示剂与有机试剂类 指示剂可按酸碱指示剂、氧化还原指示剂、络合滴定指示剂及荧光吸附指示剂分类排列。有机试剂可按分子中碳原子数目多少排列。
(10)一般试剂 一般试剂分类存放于阴凉通风，温度低于30℃的柜内即可。

G. 具有强还原性的常见物质有那些

1.碱金属锂钠钾铷铯钫 碘 Fe H2 Mno2
HI 二价Fe HCL NH3 VC
2.有机物里的含氨基的，它们大多已被氧化成硝基，可以认为他们是还原剂。
3.硼氢化钾，硼氢化钠，四氢锂铝等是有机化学里常用的还原剂，其中硼氢化钾选择性高于四氢锂铝，但易潮解，易溶于醇等含羟基的溶剂。而四氢锂铝遇水分解，因此只能用无水有机溶剂THF，乙醚等溶解。
4.lucas试剂：Hcl+ZnCl2 用于醇的卤取代也有还原性。
5.Zn试剂：Reformasky反应的催化剂，具有还原性。
6.Zn-Hg锌汞齐:Claimenson反应的催化剂，还原羰基为亚甲基。
还有很多，以上只是个人的总结，希望对你有帮助。

H. 化学题:具有还原性的物质有哪些

太多了。一般而言，还原性表现为容易失去最外层电子，比如说活泼的金属。
常见的还原剂有：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

I. 哪些化学试剂属于还原剂

常见的还原剂

（1）活泼的金属单质（如钠，镁，铝，等）

（2）某些非金属单质（如H2 、C等）、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子（如Fe2+)等 还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)