化学上怎么生成氢气

Ⅰ 生成氢气的化学方程式有那些

有很多，以下供参考
3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2
2H2O===通电2H2+O2
Fe+H2SO4=Fe(SO4)+H2,H2后加气标
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2
2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3
NaH+H2O=NaOH+H2↑

Ⅱ 初中化学中，实验室制氢气有哪几种方法

2金属活泼性质有张表格，排在H以前的金属，当然需要除去一些特别活泼的金属，比如钠，钾，钙，都是可以的，镁之类的。
不能用硝酸，硝酸具有强氧化性，在生成氢气的同时还会有NO2，NO等气体
3.一般制取氢气都会夹带水分，可以通过浓硫酸，碱石灰等可吸水却不会与H2反应的干燥剂
4.氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法
5.用点燃的火柴棒移至集气瓶口，若听到爆鸣声，即是氢气
真的要写方程式的话，就是H2和O2反应
2H2+O2=2H2O（条件：点燃）

Ⅲ 产生氢气的化学反应

实用的工业办法 一般是电解食盐水 裂解 还可以利用水煤气转化法
电解食盐水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
裂解法 CnHm + n H2O = n CO + (m/2 + n) H2
例如 裂化甲烷（天然气 以金属为催化剂） CH4 + H2O = CO + 3H2
水煤气转化法 CO + H2O = CO2 + H2
实验室少量的氢气 可以采用金属置换
酸与金属反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
看到了补充……
这个反应恐怕不行 因为反应的过程比较慢 不能随意控制停止 而且生成的氢气和碱液混在一起类似泡沫 难以分离出来 建议用金属置换酸（比如金属和稀硫酸反应 一般用锌或者铁 另外在硫酸中加一些硫酸铜 反应速度能加快很多） 这个反应的器具如果是应用启普氏发生器 可以随时开停 效果很好
每立方米氢气的浮力载重最大1.2千克 要产生拉起1kg的物体的氢气 最少需要0.84立方米 考虑到各种方面的问题 估计要1立方米才够 注意 这个是总重量 包含气球重量

Ⅳ 制取氢气的化学方程式是什么

化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素，注意：

1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。

3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。

4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。

(4)化学上怎么生成氢气扩展阅读：

氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。

若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。

如果发生氢气泄露，处理办法是：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。

如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。灭火方法：切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

Ⅳ 实验室制取氢气的化学方程式

实验室制取氢气：
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸

反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．

（2）反应方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）反应装置（注意点）：
A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．
B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向上排空气法收集．

C．优点：可以控制反应的发生，停止；可以节约药品．

D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；

C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．

分析：（1）据实验室制取氢气所用药品分析解答，在选择实验室制取气体的药品时，应选择反应速度适中的药品；
（2）据反应原理书写方程式；
（3）据气体的密度和溶解性可确定收集方法，依据装置特点可知其优点；
（4）据检查装置气密性的方法分析解答．

解答：解：（1）实验室制氢气可用反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；
该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；
（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；

Ⅵ 氢气怎么制作

方法如下：

1.在一个直径7.5厘米的玻璃杯中加入三分之四的水。

安全性：由于使用电池进行电解，电流小，比较安全，可以让儿童尝试操作。

Ⅶ 哪些化学物质反应生成氢气

1）在金属活动顺序表中排在H前面的金属都可以与酸反应生成氢气
2）电解水
3）核聚变

Ⅷ 有那些化学方法可产生氢气

讲水电离 可以产生氧气和氢气 这是最直接的办法

还有就是钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 锌 与酸反应[硫酸 碳酸]反应 也可以产生氢气

还有很多办法滴 化学都还给老师咯 呵呵

Ⅸ 有关生成氢气的化学反应

稀硫酸
，
稀盐酸
跟一些活泼性比H靠前的金属的反应（硝酸有氧化性故不能与金属反应生成氢气）
活泼金属（K,Na,Ca等）与水反应生成氢气
两性金属（Mg，Al等）与强碱的反应
C，一些金属（铁，锌等）在高温下与水反应
水的电解
一些简单醇类（乙醇等）跟活泼金属反应置换生成氢气
苯酚与活泼金属反应
一些
类金属
的非金属单质（B,Si，As等）与强碱反应
另外有一些物质在
特殊环境
下页可以生成氢气
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