❶ 怎样才能把化学反应速率这节课讲好应聘时试讲，没有
高中化学高频篇目导入案例
统计、分析近年教师招聘考试高中化学面试真题，高中化学中部分内容在教师面试中出现次数较多，本文就高中化学高频面试内容的导入案例进行列举汇总，以便考生能够在面试中选择合适的导入方法和素材，或给予考生灵感与启迪。高中化学面试高频内容导入示例：
1.氧化还原反应
示例①
【复习回顾】回忆列举化学学习和生活中常见的氧化反应、还原反应，并写出反应方程式。
【导入新课】这些反应有什么共同的特点?这些反应都属于氧化还原反应。那什么是氧化还原反应?这节课我们就来一起学习氧化还原反应。
示例②
【创设情境，提出问题】削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么?(提示苹果汁中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。
【导入新课】在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这些化学变化就是我们这节课要学习的内容——氧化还原反应。
2.元素周期律
示例①
【复习回顾】回顾碱金属元素、卤族元素的元素性质与原子结构。
【导入新课】在前面的课程中我们已经学习了碱金属元素、卤族元素，知道不同的碱金属元素、卤族元素在结构与性质上都呈现了一定的相似性和递变性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些规律呢?为了更好的了解元素周期表中元素的性质，这节课我们来探讨元素周期律。
示例②
【多媒体展示】生活中最常见的日历图、月相变化规律图。
【导入新课】月有阴晴圆缺、时间周而复始，这些事实都呈现了周期性的变化规律。我们已经学习了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性变化规律呢?这节课我们学习元素周期律。
3.离子反应
示例①
【多媒体展示】几种运动型饮料标签图。
【导入新课】标签上大多都注明有“电解质饮料”，电解质饮料可以快速补充人体活动中流失的水分和电解质。什么是电解质呢?通过今天的学习内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离就能知道答案。
示例②
【复习回顾】通过学习物质的分类我们知道依据性质和组成可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物;但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那化合物还可以根据其他标准分类吗?今天我们将通过学习学习本节课的主要内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离，了解化合物的另一分类方式。
4.化学反应的速率
示例①
【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质。
【导入新课】通过视频我们可以看到不同化学反应的快慢不同，对于不同参照物描述反应快慢也不同。所以需要定量来描述化学反应的快慢。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?这就是今天我们要学习的化学反应速率。
示例②
【多媒体展示】面包的标签(认真查看面包的保质期说明)。
【导入新课】在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就来探究——影响化学反应速率的因素。
5.化学键
示例①
【创设情境】把两块吸铁石靠近，它们就会因为磁力仅仅吸引在一起;人类能够安然无恙地生活在地球上，是因为地球对人类存在引力。
【导入新课】那对于微观世界中构成物质的离子，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?今天我们就一起学习化学物质形成过程中的这种“力”——化学键。
示例②
【展示图片，科技资讯】能分辨出“石墨烯分子”、“C60单分子”中化学键的显微图像。据报道“瑞士研究人员利用原子力显微镜拍摄出了石墨烯分子化学键的高清显微图像”，“中国科研人员利用扫描隧道显微镜，首次拍摄到了能分辨出化学键的碳60单分子图像。”
【导入新课】世界是由物质组成，物质由分子和原子等微粒构成，微粒构成物质正是依靠化学键的作用。通过化学键的高清显微图像，为人们理解化学键的真实面目提供了帮助，那么化学键究竟是什么?今天我们就一起学习化学键。
6.乙酸
示例①
【创设情境】我们在烹饪鱼的过程中常常加入食醋和料酒，这样做得的鱼没有腥味、味美香醇。
【导入新课】为什么仅仅加入醋和酒就能烹制出美味的菜肴?通过今天的学习我们就会知道答案。醋的成分主要是醋酸，这节课我们来学习生活中常见的物质醋酸，化学名称叫乙酸。
示例②
【引用故事】醋的由来“酒圣杜康的儿子黑塔在酿酒时发现越来越多的酒糟无法处理，苦思冥想后将其置于盛酒用的器具“酉”中，加了些水，最后把“酉”口封起来，时隔多日黑塔无意间记起，打开器具，香味扑鼻。自把酒糟放到“酉”中正好是二十一天，把“二十一日”合起来就是“昔”字，“昔”字再和器具“酉”合起来就是“醋”字。于是称呼这种酸酸的液体叫“醋”。黑塔意外酿出了一种调味品——醋，杜康父子将这调味琼浆送给左邻右舍品尝，左邻右
❷ 化学如何备好一节课
备好一堂的课，教师应具备以下意识:
一、研究意识。首先要从基于促进学生认识发展的理念去研究教材，研究教材这部分内容原来学生已经有了哪些知识基础？已经具备了怎样的认识水平？通过这节课的教学能对学生有哪些方面的发展？等等。再一个就是，研究教材编写的意图是什么，只有研究透了教材设计的意图，才能有针对性的去设计教学内容以及对相关内容的处理方式。理解教材与熟悉教材有本质的区别，熟悉教材是浅层次的表面化的，即有哪些知识点？重难点是什么？等等；而理解教材是深层次的、更侧重于功能化。即要理解教材设计这些内容其预期的功能是什么。例如:选修《化学反应原理》中化学反应速率第一课时，它有三个方面的功能:①对化学反应认识角度的丰富（由定性到定量）；②对化学反应快慢认识水平的提高（加快的原因是什么？由实验得出的关系式可以解释）；③对影响反应速率因素认识水平的提高（由简单到复杂，即原来认识是增大反应物的浓度，反应速率加快，并不知道改变不同物质的浓度对整个化学反应速率的影响程度是不一样的，等等）。研究教材，这是备好一堂课的首要工作，而且要费大力气去做这项工作。
二、引入意识。要重视一堂课的引入，尤其是新课的引入。巧妙的引入会给老师、学生以耳目一新的感觉，会引起大家的兴趣和关注。但应避免形式主义，不少教师认为形式活泼，内容有趣，学生活动多就是一堂好课，正是这种有偏颇的理解使得教师们对课堂形式的关注超过了学生在课堂上是否完成了自我知识的建构的关注。在历次省优质课上，几乎每个选手都在引入上下了很大的功夫。引入的方式、方法是多种多样的。例如化学反应速率第1课时定量描述反应速率的引入:切入点的选择有从必修2引入的，有从教材上给的材料引入的，有从对反应的认识引入的，还有从浓度影响速率引入的等等。在课堂引入时应体现出:
1、引入的简单性。教师应该摒弃花哨复杂的形式，更不能以复杂作为特色。应该以最利于学生理解的形式入手，用最简单而又最能吸引学生思考的方式引入。
例如，对于离子反应的本质的引入，某教师采取的方法是:将naoh溶液与cuso4溶液混合，取过滤后的溶液向其中滴加bacl2溶液。通过实验现象（前者是产生蓝色沉淀，后者是产生白色沉淀）使学生明确溶液中的反应是离子反应。而另一位老师则做了ba(oh)2溶液和h2so4 溶液混合后溶液的导电性实验，通过小灯泡“亮、灭、亮”的现象使学生理解这一问题。尽管从教学目标来看，两者都可以达到目的，但是相比较而言，前者的实验涉及到的物质较多、反应较多、现象较多，学生理解的障碍较多、形式复杂，教学效果不如后者。
2、引入的有效性。注意有效联系，有效联系的内涵包括2个方面。第一，教师不能为了增加课程的趣味性和形式的活泼性，将一些与本课内容联系不甚密切的现象或事实在课堂上呈现，这样会产生“生拉硬拽”的感觉。第二，教师在设计引入方式时，一定要注重对学生的分析，包括对“学生已经知道了什么，学生还想知道什么，怎么让他们知道”等等进行多方面的分析。只有在对学生进行正确分析的基础上，才能真正从学生的角度考虑问题提出的方式、角度和内容。
3、引入的优先性。当一堂课的引入有多种方案时，利用实验的引入应优先考虑。因为化学实验既能突出化学学科的特点，又能最大程度的激发学生的学习兴趣，还能使学生体验到学习化学的乐趣。
❸ 如何讲解化学反应速率最好
需要多练习练习啊
第一节 化学反应速率
（一）典型例题
【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．
④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
转化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
变化c(mol·L－1)： 0.2 0.6
所以，v（N2）＝ ＝0．1mol·L－1·min－1
v（H2）＝ ＝0．3mol·L－1·min－1
v（NH3）＝ ＝0．2mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。
【答案】D
【例3】可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)
C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。
【答案】D
［例4］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：
Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 mol
Δn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 mol
Δn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol
故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：
0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2
因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：
(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1。
【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1
（二）基础练习
一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） 【C】
A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）
A．3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸
3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ）
A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)
C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)
4．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）
A、 = 0.15 mol / (L·min) B、 = 0.6 mol / (L·min)
C、 = 0.2 mol / (L·min) D、 = 0.01 mol / (L·min)
5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得， (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
7. 反应 刚开始时， 的浓度为 ， 的浓度 ， 后测得 浓度为 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（ ）
2s末浓度（ ）
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
9. 将 和 放入10L真空容器内，某温度下发生反应：
，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ）
A. B. C. D.
10. 在 的反应中，经过一段时间内， 的浓度增加了 ，在此段时间内用 表示的平均反应速率为 ，则所经过的时间是（ ）
A. B. C. D.
11. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 和 ， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内 是（ ）
A. B.
C. D.
12．反应 2A == B + 3C，在20℃时进行， = 5 mol / (L。s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率 是
A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)
13．在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）
A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s
14.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) Z(g)，反应终止时有37.5％的Y转化为气体Z，若X的转化率为25％，起始时充入容器中X与Y的物质的量比是（ ）
A．1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：2
15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
16．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
二、填空题
17．在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g） 2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_________mol。
18．某反应在催化剂的的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。
19. 可逆反应： ，取 和 置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为 ，这时B的浓度为________ ，C的浓度为_______ 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。
20．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。
（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
三、计算题
21．将c摩尔HCl与d摩尔O2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：4HCl（气）＋O2（气） 2H2O（气）＋2Cl2（气），当有e摩尔H2O生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。
（三）能力测试
1．实验测得：若温度每升高10℃，化学反应速率增加2～4倍。今有某反应在100℃时需0.2 s完成，当温度变为30℃时，完成该反应最多需要( )
A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h
2．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下 ：
①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2==2HIO；
③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）。
A．氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_______（填“对”或“不对”），其理由是_________________________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____________。
（4）已知H2O2+2KI I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。
❹ 化学反应速率怎么算，公式是什么
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
❺ 反应速率常数是怎么来的
几乎都是实验测定的，理论上可以推测，通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法。但是复杂体系几乎不可能。这和平衡常数没有任何关系，那是热力学，而反应速率是动力学范畴。现在的分子反应动力学研究连最简单的反应例如F+H还没搞清楚呢，只是用理论计算来人为的模拟实验结果
当然是实验发现的，最早好像是1850年研究蔗糖水解反应时提出反应速率的概念，随后十几年才总结出反应速率的幂指数形式的质量作用定律，定律中的常数就是反应速率常数。后来一直到1900前经无数人的努力才基本完善。Ostwald和Arrhenius做出了很多贡献。到此只是知道有这样一个常数，也可以测量，为什么会有这个常数只是定性给出了物理意义。后来随着一些理论的建立和发展，主要就是碰撞、过渡态、量子力学、统计力学，才可以定量的给出理论解释。
❻ 关于化学反应速率的2个问题。急！！
化学反应速率首先决定于化学反应的性质,这是影响反应速率的内因.
例如溶液中的离子反应通常较快,异相反应(气-固反应,气-液反应,不相
溶的液-液反应等)通常较慢;即便都是在溶液中进行,不同的反应,速率
也不相同,离子交换反应快,氧化还原反应相对较慢.对于给定的化学反应
来说,其反应速率还要受到反应进行时所处条件的影响,这些条件主要包括
浓度(或压力),温度和有无催化剂等.
5.3.1 浓度对反应速率的影响
众所周知,燃料或钢铁在纯氧中的氧化反应比在空气中反应更剧烈,即
反应物氧气的浓度增大,反应速率也增大.大量的实验表明,化学反应速率
随反应物浓度的增加而增大.那么反应速率与反应物浓度之间到底有没有定
量关系呢 又有怎样的定量关系呢
1.反应机理(reaction mechanism)的概念
5.3 影响反应速率的外界因素 ·199·
很多化学反应不是一步就完成的,因此在研究化学反应速率时,常常需
要了解反应机理又称反应历程(reaction path),即需要了解在化学反应过程
中从反应物变为生成物所经历的具体途径.
例如人们熟知的化学反应:
Br2 (g) + H2 (g) → 2 HBr (g)
此反应式表示的是一个宏观的总反应.实际上,该反应并不是一步完成的,
而是经历了如下五个步骤:
(1) Br2 → 2 Br
(2) Br + H2 → HBr + H
(3) H + Br2 → HBr + Br
(4) H + HBr → H2 + Br
(5) Br + Br → Br2
上述五个步骤的每一步的生成物都是由反应物一步就直接转化而成的.这种
由反应物分子(或离子,原子,自由基等)直接作用而生成产物的反应称为
元反应(elementary reaction).由1个元反应组成的总反应称为简单反应,
如2NO2 → 2NO + O2是简单反应;由2个或2个以上元反应所组成的总反应
称为复杂反应,如上述溴和氢气的反应是由5个元反应所组成的复杂反应.
2.质量作用定律和速率方程(mass action law & rate equation)
经验告诉我们,当反应物浓度小时,反应进行得慢,而当反应物浓度增
大时,反应速率一般都要加快.研究浓度对反应速率的影响的方法之一是:
在保持其它反应物浓度不变的情况下,测定某个反应物浓度与初速率(t=0
时的反应速率)的函数关系.比如对于下列反应:
aA + bB → gG + dD
首先,假定其速率方程式(表示反应速率与反应物浓度之间关系的式
子)为
y
B
x
Ackcv= (5-3)
式中,k称为速率常数(rate constant).x和y分别叫做反应物A和B的反
应级数(reaction order),x+y是该化学反应的级数.x+y等于几,则该反应
就是几级反应.
·200· 第5章 化学反应速率
第二步,在保持反应物A的浓度不变的情况下改变反应物B的浓度进而
求出y,比如,当B的浓度增加到原来的n倍时,如果反应速率v也增加到
原来的n倍,则y=1,若增加到原来的n2倍,则y=2;同理,在保持B的浓
度不变的情况下改变A的浓度可求出x.如此便可求出反应的速率方程.
人类在很早的时候就开始研究浓度与反应速率的关系,1864年挪威的C
·M·古尔德贝格(C.M.Guldberg,1836~1902)和P·瓦格(P.Waage,
1833~1900)便总结出:在给定温度下,反应速率与反应物浓度(以计量系
数为指数)的乘积成正比,这个定量关系叫做质量作用定律.1888年奥斯特
瓦尔德(F.W.Ostwald,1853~1932)提出稀释定律,最先将质量作用定律应
用于电离上,在历史上起了重要作用.后来的大量实验证明,质量作用定律
只适用于元反应.也就是说,对于元反应或只包含1个元反应的简单反应,
可根据反应的方程式直接写出它的速率方程.例如下列反应
a A + b B → g G + d D
如果该反应是元反应,则它的速率方程就可以写成
b
B
a
Ackcv=
值得注意的是:如果通过上述实验方法求出的x和y恰好分别等于反应
物A和B的计量系数,也不能就此说明该反应一定是元反应.
对于复杂反应,除了根据上述实验方法求取速率方程外,如果已知反应
机理,也可通过理论推导得到速率方程.如:已知反应
I2 + H2 → 2HI
是经由下列两个元反应完成的:
(1) I2 → 2I (快)
(2) 2I + H2 → 2HI (慢)
第一步是快反应,很快达到平衡,此时
1
2
2
k
c
c
c
c
I
I
=
θ
θ
省去cΘ得,
21
2
IIckc= (1k是个常数)
第二步是各步反应中最慢的一步,称为速率控制步骤(rate determining
5.3 影响反应速率的外界因素 ·201·
step)或称为速率控制反应(rate determining reaction),它决定了整个反
应的速率,所以
2
22IHcckv=
将
21
2
IIckc=代入,并将2个常数合并,则
22IHckcv=
不管通过哪种形式得到的速率方程,均可用以了解在给定条件下该反应
在任意反应物浓度下的反应速率.这里强调在给定条件下,就是因为当条件
改变时,速率方程可能发生变化,原因是:速率常数可能发生变化,甚至可
能因反应机理改变而导致反应物浓度的指数发生变化.
绝大多数的化学反应都不是一步就完成的,而是复杂反应,相应的反应
级数可以是整数,也可以是分数或小数.对于零级反应(zero order
reaction),其反应速率与反应物浓度的零次方成正比,也就是说,速率是
一个常数.许多发生在固体表面的反应是零级的,如氧化亚氮在细颗粒金表
面的热分解就是一实例:
)()()(gOgNgONAu
2222
1
+ →
=v0)(
2ONck=k (5-4)
和任何的零级反应一样,N2O的分解以匀速进行,即任一反应物在单位时间
内浓度的减少值是个常数.一般地,假如某反应物起始 (t=0) 时的浓度为
c0,反应时间t时的浓度为c,则
c = c0 - k t (5-5)
其中k为该反应物单位时间内浓度的减少值.
绝大多数的反应并不是零级的,它们的反应速率随反应物浓度的变化而
变化,其中一级反应(first order reaction)极为常见,典型的例子是五氧化二
氮的分解:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
速率方程为
52oNkcv=,67℃时,此反应的速率常数1min35.0 =k.
一级反应的速率方程可用一般式表示为:
kcv= (5-6)
如果反应开始(t=0)时的浓度为c0,反应进行到任一时刻t时的浓度为c,则
·202· 第5章 化学反应速率
v= dt/dcvB
1 =ck'或cdc/ =kt,积分
∫∫=
c
c
t
kdt
c
dc
00
kt
c
c
lno= (5-7)
反应物浓度由0c消耗到02
1cc=所需要的反应时间称为半衰期(half-
life),以t
2
1表示.由上式可得
kk
t
693202
2
1
.ln
== (5-8)
可以看出,一级反应的半衰期与反应物的起始浓度0c无关.例如浓度从
0c降到0c/2,或从0c/2降到0c/4,以及从0c/4降到0c/8等等,所需时间都
相同,均为t
2
1.这是一级反应的一个特征,所以半衰期只在一级反应中较常
使用.也正因为一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关,所以可从半衰
期的大小直接看出反应的快慢.放射性同位素的衰变反应多为一级反应,通
常用半衰期来表示它的衰变速率,而不是用速率常数.
【例5.1】有一化学反应:a A + b B = C,在298.15K时,将A,B溶液按
不同浓度混合反应,得到以下实验数据:
A的起始浓度/mol·dm-3 B的起始浓度/mol·dm-3 初速率/ mol·dm-3·s-1
1.0 1.0 1.2×10-2
2.0 1.0 2.3×10-2
4.0 1.0 4.8×10-2
1.0 1.0 1.2×10-2
1.0 2.0 4.8×10-2
1.0 4.0 1.9×10-1
求该反应的速率方程式和速率常数.
解:反应的速率方程式可写为:
n
B
m
Ackcv =,分析实验数据,找出
m,n值.前面3次实验,B的浓度保持不变,而改变A的浓度.当A的浓
度增大为原来的x倍时,反应速率也增加为原来的x倍,从实验结果中看
出,反应速率与A的浓度成正比,即m=1.后面3次实验保持A的浓度不变
而改变B的浓度,当B的浓度增大为原来的x倍时,反应速率增大为原来的
x2倍,说明反应速率与B浓度的平方成正比,n=2.因此该反应的速率方程
5.3 影响反应速率的外界因素 ·203·
式为 2
BAckcv =,它是一个3级反应.代入任一组数据,即可求出速率常
数.
1262126
2
2
1021
11
1021
×=
×
×
=smoldm.smoldm
.
k
则该反应的速率方程为
221021BAccv ×=.
例5.2 298.15K时N2O5(g)分解作用半衰期为5小时42分,此值与N2O5
的起始压力无关.试求:(1)速率常数.(2)作用完成90%所需的时间
(以小时为单位).
解:(1)因为半衰期与起始压力无关. 所以是一级反应.
kt
c
c
=0ln.根据式(5-8)得:
)(.
.
..
/
1
21
1220
75
6932069320 ===h
t
k
(2) 根据式(5-7)得
t1220
10
1
.
.
ln=
∴ t = 18.9 (h)
5.3.2 温度对反应速率的影响
大多数化学反应的反应速率随着温度的升高而加快.这是因为温度升高
时,反应体系中活化分子的百分数增加,导致有效碰撞的次数增加的缘故.
将食物贮存在冰箱里,就是为了降低反应速率,防止食物腐败.氢气和氧气
在室温下作用极慢,以致几年都观察不出反应的发生,但如果温度升高到
873K,则立即发生剧烈反应,甚至发生爆炸.
1884年,范特霍夫根据温度对反应速率影响的实验,归纳得到一近似规
则:温度每升高10K,一般反应的速率大约增加2~4倍,这个规则称为范特
霍夫规则.
范特霍夫规则只能粗略估计温度对反应速率的影响,而不能说明为什么
升高同样的温度,不同的反应,其反应速率增大的程度却不同.也是在1887
年阿仑尼乌斯总结出另一个经验公式:
·204· 第5章 化学反应速率
RT
Ea
Aek
= (5-9)
式中 aE——反应的活化能;
R——摩尔气体常数;
T——绝对温度;
A——指前因子(pre-exponential factor)或称为频率因子(frequency
factor),是反应的特征常数,其数值与反应物分子间的碰撞有
关而与浓度无关,与反应温度关系不大.
从上式可以看出,速率常数与反应的活化能及反应温度有关.将上式改
写成对数形式:
RT
E
Alnklna = (5-10)
显然,lnk与温度的倒数1/T之间为线性关系.若以lnk为纵坐标,以1/T
为横坐标作图,可得一直线,该直线的斜率为-Ea/R,直线在纵轴上的截距
即为lnA.由此就可以求出反应的活化能Ea和指前因子A.
例如下列HI(g)的生成反应和N2O5(g)的分解反应在不同温度下的速率常
数如下表
表5-1 不同温度下 HI(g)生成反应和N2O5(g)分解反应的速率常数
H2(g) + I2(g)2HI(g) N2O5(g) 2NO2(g) + 1/2O2
温度T/K速率常数k/ mol-1·dm3·s-1温度T/K速率常数k/s-1
556 4.45×10-5 273 7.87×10-7
575 1.37×10-4 293 1.76×10-5
629 2.52×10-3 298 3.38×10-5
666 1.41×10-2 308 1.35×10-4
700 6.43×10-2 318 4.98×10-4
781 1.35 328 0.0015
注:HI 的生成反应为 2 级反应,速率常数k的单位为 mol-1·dm3·s-1;N2O5的分解反
应是1级反应,故速率常数k的单位为s-1.
将HI的生成反应的lnk对1/T作图(图5-2)
由图可以求出斜率
K
R
Ea20000
0014000180
210
=
=
..
)(
111128166166280200003148 = = × =molkJmolJKKmolJEa.)(.
5.3 影响反应速率的外界因素 ·205·
然后将aE值及图中任意一组lnk~1/T数值代入式(5-10)中,如将 T=666K,
k=1.41×10-2mol-1·dm3·s-1及上面求得的aE值代入即可求得A:
666
20000
104112
×= = .ln
RT
E
klnAlna
lnA=25.768
A=1.553×1011 mol-1·dm3·s-1
实际上,当实验数据比较少时,也可以不必作图,而采取直接计算法进
行求算.只要测定温度T1,T2时的速率常数k1,k2,即可计算出反应的活化
能;或者已知活化能和一定温度(T1)下的反应速率常数k1,即可求出另一
温度(T2)下的速率常数k2来.
温度为T1时:
1
1
1
TR
E
Alnklna =
温度为T1时:
2
2
1
TR
E
Alnklna =
两式相减得: )
TT
TT
(
R
E
k
k
lna
21
12
1
2
= (5-11)
因为在浓度不变的情况下,反应速率与速率常数成正比.若假设温度为
T1时,反应的速率常数和反应速率分别为k1和v1;温度为T2时,反应的速
率常数和反应速率分别为k2和v2,则
图 5-2 HI(g)生成反应lnk与1/T关系图
-12
-10
-8
-6
-4
-2
0
2
0.0012 0.0014 0.0016 0.0018 0.002
1/(T/K)
ln(k/mol
-1
.dm
3
.s
-1
)
·206· 第5章 化学反应速率
1
2
1
2
1
2
k
k
cck
cck
v
v
y
B
x
A
y
B
x
A=
=
所以:
)(lnln
21
12
1
2
1
2
TT
TT
R
E
k
k
v
va
== (5-12)
通过以上讨论,可以得出结论:
(1)对于特定的化学反应而言,在浓度一定的情况下,反应速率取决
于反应的速率常数k,后者又与温度和反应的活化能有关.
(2)一般说来,活化能Ea为正值,所以,同一个化学反应,升高温
度,反应的速率常数k增大(这与升高温度,对吸热反应化学反应的平衡常
数增大,放热反应平衡常数减小不同) ,反应速率加快.
(3)由于不同的化学反应的活化能Ea不同,所以升高相同的温度,对
不同的化学反应,反应速率增大的程度不同, 活化能Ea大的,反应速率增
加的倍数比活化能小的化学反应的速率增加的倍数要大,即升高温度将使活
化能大的化学反应的速率升高得更明显.
(4)在相同的温度下,根据式(5-9)或式(5-10),对指前因子A相
近的化学反应来说,活化能Ea值越大,其速率常数k值越小,反应速率越
小;反之,Ea值越小者,反应速率越大.如某反应活化能降低10kJ·mol-1,
则其速率可增加50倍.
一般化学反应的活化能Ea大约在42~420 kJ·mol-1之间,而大多数化学
反应是在62~250 kJ·mol-1之间.当活化能小于42 kJ·mol-1时,反应的速率
很快,甚至不能用一般方法测定,如中和反应等;当活化能大于420
kJ·mol-1时,反应的速率将非常慢.
(5)对于可逆反应而言,温度对正逆反应影响是一致的,只不过变化
幅度不同.
【例5.3】338K时N2O5气相分解反应的速率常数为0.292min-1,活化能为
103.3 kJ·mol-1,求353 K时的速率常数k及半衰期t
2
1.
分析:由公式(5-11)可求得353K时的速率常数k.另外,由速率常数
5.3 影响反应速率的外界因素 ·207·
的单位为min-1,可知该反应为一级反应,代入一级反应的半衰期公式
t
2
1=0.693/k可求得353K温度下的半衰期.
解:(1) 求353K时的速率常数
T1=338K,T2=353 K,k1=0.292 min-1,Ea=103.3 kJ·mol-1
根据公式代入实验值,
)
353338
338353
(
314.8
103.103
292.0
ln
3
2
×
×
=
k
解得 k2=1.392 min-1
(2)求反应在353 K时的半衰期t
2
1
根据公式t
2
1=0.6932/k代入k2=1.392min-1,
解得 t
2
1=0.498min
5.3.3 催化剂对反应速率的影响
人们很早就知道在反应体系中引入某种物质便能加快反应速率而自身并
不在反应中消耗.让我们简单回顾一下催化剂的研究历史:
1833年英国的法拉第提出固体表面吸附是加速化学反应的原因,这是催
化作用研究的萌芽,1835年瑞典的柏齐力阿斯(J.J.Berzelius,1779~1848)
提出化学反应中的催化和催化剂概念,证实催化现象在化学反应中是非常普
遍的.1850年法国的威尔汉密在研究蔗糖的转化时采用了酸催化.1875年德
国的文克勒(C.Winkler,1838~1904)用铂石棉催化制造硫酸,为硫酸接触
法的工业化奠定技术基础.
被认为是现代物理化学之父的德国化学家奥斯特瓦尔德通过对各种强酸
对酯类水解的反应和醣的转化反应速率的加快现象发现了氢离子的催化作
用.他还从多方面研究了催化过程.1894年他撰文指出:吉布斯的理论使得
有必要假设催化剂加速了物质的反应而不改变物质内部的能量关系,1901 年
奥斯特瓦尔德提出催化剂是改变化学反应速率的物质,而不出现在最终产物
中,提出关于催化剂的现代观点,并指明催化剂在理论和实践中的重要性.
他深入研究了催化机理,由于在催化研究,化学平衡和化学反应速率方面的
卓越贡献,他获得了1909年诺贝尔化学奖.
·208· 第5章 化学反应速率
1900 年美籍俄国科学家冈伯格(M.Gomberg,1866~1947),从分子量
测定首次发现自由基三苯甲烷(自由基是电子处于激发状态的分子或分子碎
片,化学性质活泼).1904 年英国科学家哈顿(A.Harden,1865~1940),
分解得到非蛋白质小分子"辅酶",这是酶催化不可缺少的物质.1922 年丹麦
的布朗斯特提出所有催化过程形成临界络合物,由络合物的形成和分解决定
反应的速率,并推得反应方程式.1954 年,苏联化学动力学大师谢苗诺夫
(H.H.Ceмeнов,1896~1986)提出多相催化的链反应理论.
催化剂(catalyst)的现代表述为:能够改变化学反应速率,而本身的组
成,质量和化学性质在反应前后保持不变的物质.按照催化剂与反应物的聚
集状态和相溶性,可将催化剂的催化过程分为均相催化(homogeneous
catalysis)和多相催化(heterogeneous catalysis).
均相催化是指催化剂和反应物在同一个相中,有气相和液相催化.如前
述酯和蔗糖在酸的催化下进行的反应.均相催化的反应速率不仅与反应物的
浓度有关,还与催化剂的浓度有关.
多相催化反应主要是液体反应物或气体反应物在固体催化剂表面进行的
反应,其中以气体在固体催化剂表面的反应较常见.多相催化剂的活性与其
组成,结构和状态密切相关.一般说来,催化剂的粒子越细或表面积越大,
表面缺陷越多,其催化活性越好.多相催化剂可连续进行催化;产物易于分
离,使用温度范围宽,故许多工业反应都采用多相催化,或将均相催化剂负
载于多孔的载体上,如将酶负载于若干不溶性载体上,获得固定化酶,应用
很广.
在影响反应速率的主要外界因素中,催化剂的作用要比浓度(包括气体
反应物的分压),温度显着得多.
为什么催化剂能提高反应速率呢 研究表明,催化剂能降低反应的活化
能.如图5-3,在没有催化剂时,反应物分子必须越过一个能垒,到达"山
顶"——过渡态.活化能由使用催化剂前的Ea,正 =E3-E1改变为使用催化剂
后的Ea,正=E4-E1,所要越过的能垒降低了.显然,跨越的能垒越小,即活
化能越低,分子活化越容易,反应速率也就越快.使用催化剂后,活化能实
际降低了
5.3 影响反应速率的外界因素 ·209·
△Ea,正 =(E3-E1)-(E4-E1)=3E-4E
当然,逆反应的活化能也相应地由使用催化剂前的Ea,逆 = E3-E2改变为
使用后的Ea,逆 =E4-E2,活化能降低值
△Ea,逆 =(E3-E2)-(E4-E2)=E3-E4
可见催化剂的使用同等程度地降低了正逆反应的活化能.也就是说,使用催
化剂后,正逆反应的速率都得到了提高,不过提高的倍数不相等.
在理解催化剂与反应速率的关系时,应注意以下几点:
(1)催化剂提高反应速率是通过降低反应的活化能来实现的.催化剂
可以参加化学反应,并改变原来的反应途径.催化剂在参与化学反应时,先
生成中间化合物,而这种中间化合物通过两种途径重新产生出催化剂并形成
产物:
① A + C → AC → D + F + C
② A + C → AC
AC + B → AB + C
其中,C为催化剂;A,B为反应物;D,F,AB为生成物.例如,合成氨在
800.15K的反应,无催化剂时活化能Ea =335kJ·mol-1,当用铁作催化剂时,其
反应机理及活化能如下:
第一步 N2 + 2Fe → 2N…Fe Ea =126~167kJ·mol-1
第二步 2N…Fe + 3/2 H2 → NH3 + Fe Ea =12.6 kJ·mol-1
表5-2给出了部分反应在使用催化剂前后的活化能数值的比较,从表中
可以看出,催化反应的活化能一般比非催化反应的活化能降低约80 kJ · mol -1左
·210· 第5章 化学反应速率
右.
表5-2 催化和非催化反应的活化能数值比较
(2) 在反应速率方程式中,催化剂对反应速率的影响体现在反应速率
常数(k)内.对于确定的反应而言,反应温度一定时,采用不同的催化剂
一般有不同的k值.
(3)如前所述,对同一可逆反应来说,催化剂等值地降低了正,逆反
应的活化能,即对正,逆反应的速率都有加快的作用.
(4)催化剂具有选择性.不同类型的化学反应需要不同的催化剂;对于
同样的反应物,即使在其它条件相同或相近的情况下,选用不同的催化剂,
反应速率可能是不同的(见上表),甚至得到不同的产物.例如乙醇的分解
反应有以下几种情况:
(5)催化剂不能改变体系的热力学性质.催化剂可以缩短到达平衡所需
要的时间,但不能改变反应的方向以及反应进行的程度——平衡的位置,也
就是说不能改变反应的平衡常数;催化剂也不能改变反应的热效应,因为在
等温,等容及不做非体积功的情况下,反应的热效应等于体系的内能变,即
QV,正 =△U,而内能是状态函数,内能变只与体系的始终态有关,与过程经历
的路径无关,由图5-3可看出
QV,正 =△U = Ea,正 - Ea,逆
反 应
Ea(非催化)
kJ·mol-1
催化剂
Ea(催化)
kJ·mol-1
Au 104.6
2HI → H2 + I2 184.1
Pt 58.58
W 163.2
2NH3 → N2 +3H2 326.4
Fe 159~176
O2 + 2SO2 → 2SO3 251.04 Pt 62.7
C2H5OH
Cu,200~250℃CHCHO+H2
ZnO·Cr2O3,400~450℃
CH2=CH—CH=CH2
+H2O+H2
Al2O3,350~360℃
C2H4
+H2O
Al2O3, 140℃
C2H5OC2H5+H2O
5.3 影响反应速率的外界因素 ·211·
使用催化剂前后,热效应均等于E2 -E1 .
(6)催化剂有正,负之分.能加快反应速率的称为正催化剂;能减慢
反应速率的称为负催化剂.例如合成氨生产中使用的铁触媒,硫酸生产中使
用的V2O5,以及促进生物体化学反应的各种酶(淀粉酶,蛋白酶,脂肪酶
等)均为正催化剂;减缓金属腐蚀的缓蚀剂,防止橡胶,塑料老化的防老化
剂等均为负催化剂.通常所说的催化剂一般是指正催化剂.
5.3.4 影响多相反应速率的因素
多相反应(heterogeneous reaction)包括气-固反应,液-固反应,固-固
反应以及液-液反应等.在工程上实际所遇到的许多化学反应是多相反应,
如固体和液体燃料的燃烧,金属的氧化或腐蚀,金属在酸中的溶解,水泥和
玻璃的制造等.多相反应多数是在相的界面上进行的,只有少数多相反应主
要发生在不同的相中.所以多相反应多由扩散,吸附和化学反应等步骤组
成.如固体表面上进行的气体反应,一般说可以分为下列几步:①气体分子
扩散到固体表面;②气体分子被吸附在固体表面;③被吸附物质在固体表面
进行化学反应;④生成物从固体表面脱附(解吸);⑤生成物通过扩散离开
固体表面.
由此可见,多相反应的反应速率除与浓度(压力),温度和催化剂有关
外,还与相界面(接触面积)大小,界面的物理和化学性质以及有无新的相
产生等因素有关.
反应物的量一定时,若固体反应物粉碎度,液体反应物分散度越高,反
应粒子越小,反应物表面积越大,有效碰撞机会越多,则反应速率越大.例
如刨花比木柴易于燃烧,锌粉与盐酸的反应比锌粒与盐酸的反应要快得多.
因此,在生产中常把固体反应物粉碎成小颗粒或磨成细粉,拌匀,再进行反
应;将液体反应物喷淋,雾化,使其与气态反应物充分混合,接触,或将不
互溶的液态反应物乳化成乳液来增大相与相之间的接触面,以提高反应速
率.在多相反应中,接触面增大,会使反应速率显着增加.因此对于一些破
坏性的反应,例如面粉厂中易发生的"尘炸"反应(大量飘逸在厂房内的面
·212· 第5章 化学反应速率
粉小颗粒与空气高度混合,遇火燃烧,爆炸),则务必要在车间安装防尘,
防火,防爆装置.纺织厂的细纤维,煤矿中的"粉尘"等与空气混合,超过
安全系数时也会迅速氧化而燃烧,甚至引起爆炸事故,应当特别注意通风和
防火.
此外,多相反应速率还受扩散作用的影响.扩散可以使还没有起作用的
反应物不断地进入相界面,同时使生成物不断地离开界面扩散出去,从而增
大反应速率.以气-固反应为例,煤在燃烧时,鼓风可使氧气不断靠近煤的
表面,同时使生成的二氧化碳不断从煤的表面离去,而使炉火烧得更旺.
液-固反应也常用搅拌来促进扩散,提高反应速率(搅拌在工业生产中还同
时起促进传热的作用).溶液中进行的反应有时还用振荡的方法促进扩散.
综上所述,除了化学反应的本性外,反应物的浓度及表面积的大小,扩
散速率,反应压力及温度,尤其是催化剂,都有可能影响反应速率.此外,可能影响某些化学反应的反应速率.
超声波,激光以及高能射线的作用,也
❼ 如何求化学反应速率
求化学反应速率的方法就是一个公式：
化学反应速率=参与反应的物质的量/(容器体积*反应时间)
在一个化学方程式中,各物质的化学反应速率之比等于方程式中各物质前面的系数之比.
❽ 化学反应速率是怎样定义的
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。
❾ 化学反应速率三段式具体方法
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。
3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。