㈠ 理想化模型有哪些理想化运动有哪些
比如伽利略的惯性定律实验。
因为现实中接触面不可能没有摩擦，所以这是一个理想化实验。
㈡ 分析化学实验有哪些仪器 求回答
基本上和无机化学的仪器一样.只不过由于分析化学的基础是四大滴定,所以分析实验中用的最多的就是滴定管,经常要滴定,其他的基本上就是无机的仪器.重量分析实验要用到坩埚、马弗炉等等,吸光度方面要用到分光光度计.
㈢ 分析化学实验
实验1 有机酸试剂纯度的测定
关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢钾 酸碱滴定
实验目的
1. 进一步熟悉差减法
2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
实验原理
当有机酸的酸性足够强，离解常数Kai≥10-7, 且多元有机酸中的氢均能被准确滴定时，可用标准碱溶液滴定，测得其含量。滴定反应为：
nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O
由于反应产物是有机弱酸的共轭碱，滴定突跃范围在碱性范围内，故可选酚酞作指示剂。
主要试剂
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液。
3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在100～125℃干燥1h后，放入干燥中备用。
4. 有机酸试样 草酸、酒石酸、柠檬酸等。
实验步骤
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定
在称量瓶中装入适量KHC8H4O4 基准物质， 准确称取0.4～0.6g 于250mL锥瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定5份，求得NaOH溶液的浓度，其各次相对偏差应≤±0.2%，否则需重新标定。
2. 有机酸含量的测定
准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份，分别置于三个锥形瓶中，加入约50ml蒸镏水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至由无色变成微红色，维持30s不褪色，即达到终点。根据消耗的NaOH标液的体积，浓度及试样质量计算有机酸含量。
3. 数据记录
NaOH溶液浓度的标定
编号
记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（2）有机酸含量的测定
记录表格可参照（1）
注释
① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，称取5～6g固体NaOH，置于250mL烧杯中，用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固体苛性碱，用水溶解后加水稀释至1L
② 例如选用草酸时，计算公式为： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计，故m≈0.15g。
转自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”
㈣ 谁教下我大学分析化学的实验设计怎么做
一、实验目的
1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理。
3.了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。
4.掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。
二、实验原理
1、铵盐NH4Cl系强酸弱碱盐，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于如下反应
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH标准溶液滴定，用酚酞作指示剂
2、由于试样中含有游离盐酸，加甲醛之前应先以甲基红为指示剂，用NaOH中和至溶液呈黄色。
三、试剂
1. 0.1mol·L-1NaOH标准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．邻苯二甲酸氢钾（KHP,基准）
四、实验步骤
1．配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液
（1）洗净所需的玻璃器皿。
（2）将在台称上迅速称取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL无CO2的蒸馏水搅匀,冷却后注入250mL试剂瓶中，密闭静置至溶液清亮，贴上标签。
（3）取2.5mL上层饱和NaOH溶液,注入497.5mL无CO2的蒸馏水中，搅匀,稍冷注入500mL聚乙烯试剂瓶中,贴上标签待标定。
（4）用待标定的NaOH溶液洗涤试漏过的碱式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）将待标定的NaOH溶液装入碱式滴定管中，使液面在刻度线上方0.5cm处放置2min,赶走橡皮管和玻璃管内的气泡，再调好零刻度。
2．标定氢氧化钠标准滴定溶液
（1）将基准KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷却至室温。
（2）用递减法准确称取基准KHP0.5g~0.6g四份，分别于250mL的锥形瓶中。
（3）加入50mL无CO2的蒸馏水溶解。
（4）加指示剂待基准物溶完后，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待标定的NaOH溶液滴定KHP，右手持锥形瓶颈部不断摇动，左手拇指和食指捏挤橡胶管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）确定终点接近终点时，应一滴或半滴加入，用洗瓶以少许水冲洗锥形瓶内壁，滴定至溶液呈粉红色（30s内不褪色），即为终点。
（7）记录滴定消耗NaOH溶液的体积V(mL)。平行测四次。
3．测定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基红，用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成黄色。记录所消耗的NaOH的体积。
（2）在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成粉红色，30s不褪色，记录消耗的NaOH的体积。
㈤ 分析化学实验的分析方法有哪些
如果你指的是定量分析化学，分析方法有重量法和滴定法
重量法包括沉淀重量法、气化法、电解法、萃取法等，重量分析方法适合于常量分析，相对误差较小，但操作繁琐，耗时较长。
滴定法包括酸碱滴定、配合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四种方法。该方法简便、快速、有足够的准确度，相对误差较小，主要用于常量组分测定，但需要特定的指示剂。
有时候吸光光度法也被划入化学分析的范畴，主要是因为吸光度测定前通常需要一个配合显色的过程，这是一个化学过程。
㈥ 分析化学有哪些实验
分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
㈦ 分析化学实验设计
通过常规分析化学实验仪器进行微型化改造,对分析化学实验进行了一系列微型化滴定实验探索.当试剂用量降低到原用量的1/5时,仍能得到符合常量分析准确度和精密.
㈧ 请回答:分析化学实验中需要哪些分析设备和玻璃仪器
1、分析设备：天平、酸度计、分光光度计。恒温箱、冷藏箱、烘干箱、高温炉、离心机，过滤器、真空泵、吹风机、磁力搅拌器、蒸馏器（含冷凝器、电热套），
2、玻璃仪器：滴定管、容量瓶、移液管。 量筒、烧杯、搅拌棒、干燥器、称量杯、蒸发皿、表面皿、洗瓶、滴管、漏斗、吸收管、干燥管、
㈨ 分析化学实验操作 急急急急！！ 高分悬赏！！
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2？
4、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？
㈩ 分析化学实验一般都做什么
分析化学是一门比较实用的学科，动手能力比较的强，是实验的执行学科，至于你们的课少，可能是因为你们的专业需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！