❶ 滴定实验的反应终点是怎么判断的
不同的实验，滴定终点不同，COD的颜色变化是从亮蓝色变为红褐色，这个反应很明显，但有的反应，如氯化物的终点是刚刚出现砖红色沉淀，我的方法是做多做几个空白滴定，选取一个好的作为参比，放在滤纸上，这样等锥形瓶内溶液颜色接近参比色时就到了终点。
❷ 如何判定滴定终点
滴定终点的PH值不一定是7！其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定，如甲基红，其变色范围是4.2-6.6,若用HCL滴定NAOH,则滴定终点PH在4.2-6.6都有可能,就看你你对终点的把握了.
要知道滴定终点,首先要知道酸碱滴定时"化学计量点"的概念.
化学计量点也就酸碱完全反应的时候,此时溶液PH为7.但在滴定的时候,我们是用肉眼通过指试剂的变色来确定溶液的反应.也就是说滴定终点是指试剂变色时我们用肉眼判断出来的酸碱完全反应的终点.
是不是有点复杂,如果还不太懂的话,请参阅"大学分析化学",很详细!望采纳
❸ 【化学】滴定终点判断。
在分析化学中，没有正好在pH=7变色的指示剂，而且对于普通的滴定，我们不需要如此准确的知道滴定终点的pH。
原因：我们进行滴定是用来计算进行定量分析的，而定量分析的一般允许误差为0.1%，也是就说如果基本等浓度的酸碱各20mL滴定，只要误差小于0.02mL就行，这时你可以算下如果还没用到滴定终点，酸19.98mL和碱20.00mL混合的pH，和酸20。02mL和碱20.00mL的pH。
你会发现虽然体积差了很少一点，但pH变化很大，所以叫做pH滴定突跃。这要pH在这个范围，滴定都是准确的
❹ 酸碱滴定假如溶液颜色较深，还有什么方法判断反应终点
用酚酞或者甲基橙做指示剂，酸碱中和滴定时，以指示剂的颜色变化为终点，用酚酞做指示剂，当ph值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点；用甲基橙做指示剂，当ph值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来），达到滴定终点；因此终点ph值并不是7，但是对结果并无影响。以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓度的氢氧化钠为例，设待测氢氧化钠的体积为20ml,如果盐酸多加半滴，通常我们认为二十滴为一毫升，半滴就是0.025ml，此时溶液中氢离子的浓度为：(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l,ph值为：-lg0.0000625=4.2,如果我们用的甲基橙做指示剂，甲基橙的变色点为4.4，也就是说我们用不着多加半滴，溶液中颜色就已经改变了。如果用酚酞做指示剂，当ph值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点，我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴，误差就更可以忽略不计了。
❺ 如何判断重氮化反应终点
重氮盐分解时,体系外观会发生变化,颜色转深,发浑,有絮状粘性物出现,并有气泡产生.重氮 化时间以重氮组分完全反应为终点,一般判断的手段有稀释法和TLC法
❻ 反应终点的确定方法有哪些
（1）反应终点的控制，主要是控制主反应的完成；测定反应系统中是否尚有未反应的原料(或试剂)存在；或其残存量是否达到一定的限度。（2）在工艺研究中常用薄层色谱（TLC）或纸色谱、气相色谱或液相色谱等来监测反应。一般也可用简易快速的化学或物理方法，如测定其显色、沉淀、酸碱度、相对密度、折光率等手段进行监测。（3）实验室中常采用薄层色谱(TLC)跟踪检测，判断原料点是否消失或原料点几乎不再变化，除了产物和原料外是否有新的杂质斑点生成，这些信息可以决定是否终止反应。①原料点消失说明原料反应完全。②原料点几乎不再变化，说明反应达到平衡。③有新的杂质斑点，说明有新的副反应发生或产物发生分解。在物合成研究中，常发现反应进行到一定程度后，微量原料很难反应完全，继续延长反应时间，则会出现新的杂质斑点的现象。试验中一般在原料消失时或原料斑点几乎不变而末出现新的杂质斑点时停止反应，进行后处理。
❼ 如何判断加硫除铜的终点
在50-60％的硫酸酸度下，用氯酸钾将大量还原性钠盐破坏，并氧化因酸化而被还原的三价铬为六价铬，去除氯气，以苯基邻氨基苯甲酸为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，按公式折算，得到六价铬含量。
硫化钠测定方法如下：
1、于过量碘标准溶液的中性溶液中加入试液，使硫化钠等全部参与反应后，用乙酸酸化，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定过量碘；
2、与试液中加入氨性乙酸锌使硫化钠生成硫化锌沉淀分离出去，将滤液用乙酸酸化，以淀粉为指示剂，用碘标液滴定硫代硫酸钠，用差值法再具体计算硫化钠含量。按公式折算，得到硫化钠含量。
以上两种化学滴定方法操作过程较为复杂，需要专业操作者和具有一定化验技能的人员来进行，同时分析时间较长，生产需要等待，尤其是在反应未到终点多次取样分析，判定反应状况，影响生产作业效率，同时化验分析在一定程度增加了生产成本。
❽ 化学反应是不是没有终点
可逆反应是没有终点的，只有反应平衡时的一点。而对于不可逆反应，是有终点的。
就像纸燃烧，灰烬不可能再变回去。这个是不可逆反应。
❾ 如何判断水蒸气蒸馏的终点
1.水蒸气蒸馏利用的原理是液体的共沸.两种（或者更多）液体混合的时候,一般都会产生共沸,共沸物的组分都相对固定,例如乙醇和水产生共沸,乙醇的含量大约为95％,水5％.就是这个原理.
2.因为很多有机溶剂与水都有共沸点,有些化学反应温度又不能无限高,生成物又需要不断移出反应体系,才能促使反应持续进行,所以这样的化学反应就可以用水蒸气蒸馏,通入水蒸气,使产物与水形成共沸物,达到上述的目的.
3.安全管不记得是什么了,T型管是用来排水的,因为水蒸气在通过导管的过程中会冷却,可能产生堵塞管道,所以需要用T型管收集并排走,保证水蒸气顺利通入反应器中.
4.终点一般以反应器中的液体变澄清为准.因为很多有机物都不溶于水,还有生成物在反应器中,应该是浑浊液体.或者可以用折光仪,判断蒸馏出的物质基上是水.
5.停止时先取出通入反应器中的导管,再停止加热水蒸气.防止倒流.
6.分液漏斗使用时要注意混合后打开活塞排气,排气时,瓶口向下,漏斗口向水槽（不要向人）.静置分层时要保持与大气连通.
❿ 如何判断滴定终点
滴定终点的PH值不一定是7！其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定，如甲基红，其变色范围是4.2-6.6,若用HCL滴定NAOH,则滴定终点PH在4.2-6.6都有可能,就看你你对终点的把握了. 要知道滴定终点,首先要知道酸碱滴定时"化学计量点"的概念. 化学计量点也就酸碱完全反应的时候,此时溶液PH为7.但在滴定的时候,我们是用肉眼通过指试剂的变色来确定溶液的反应.也就是说滴定终点是指试剂变色时我们用肉眼判断出来的酸碱完全反应的终点. 是不是有点复杂,如果还不太懂的话,请参阅"大学分析化学",很详细!望采纳]