Ⅰ 能量怎么计算化学
化学反应中,得电子,是吸收能量,化合价降低;失电子,是释放能量.化合价升高.例如: 2al+6hcl=2alcl3+3h2中al的化合价升高，失电子．合成新的化学键，释放出能量．而h化合价降低，得电子．打破原有的化学键需要吸收热量！
Ⅱ 怎么计算在热化学方程式中物质释放出或吸收的能量
△H就是
生成物
的
总能量
减去
反应物
的总能量。放出是-
，吸收是+
但是要记住一点，必须是对于所给定的方程式，成比例的。。比如：
像例子当中的，
可以写为：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改变比例，后面△H对应比例改变就行了~~~
Ⅲ 化学能量△H怎么到底求用哪一个公式
若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式
Ⅳ 热化学方程式焓变如何计算
热化学方程式的焓变就是计算反应热，可以有两种方式计算:从微观角度看，反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能；从宏观角度看，反应热=生成物的总能量－反应物的总能量。
Ⅳ 如何判断热化学方程式的能量高低
气体的能量总是高于同种物质的能量。既然是放热反应，如果生成能量更低的，放出的热量将会增加。
Ⅵ 热化学反应方程式的△H值怎么算啊!
给你个例题希望能明白 给定的热化学反应方程式从上往下依次定为（1）、（2）、（3）
则：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
该反应可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H为[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）/2
千万要记住，反应热应把正负代入计算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1
Ⅶ 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号； 成键放热，用负号 （提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的） 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将 反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
Ⅷ 热化学中要判断吸热或放热反应就得知道能量变化，但能量怎么求，怎么比较反应物的总能量和生成物的总能量
通常物质的生成焓是可以查到的，
生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，就是反应的焓变，
在恒压的条件下，焓变的值就是产生热量的相反数，焓变为负，反应放热，焓变为正，反应吸热
Ⅸ 热化学方程式中反应物和生成物的能量怎么求
从列表中查到标准生成焓变，，或者只给出部分的标准生成焓变，然后根据整个反应的焓变，得出来某物质的标准生成焓变，也就是能量了。
反应的焓变=生成物的标准生成焓变-反应物的标准生成焓变