A. 如何学好高中化学 如何学好氧化还原反应
学习高中化学的话，以我的经验来讲，主要是理解和记忆。首先，要理清书本上的概念，从不同的角度反思，特别要注意一句话换一个说法是否还是对的，要记清概念，如中和热的概念，是酸碱中和生成1mol水放出的热量，而非酸碱中和放出的热量，这样可以避免在概念上出错，特别是在选择题。其次，就是能熟记化学方程式，方程式熟悉的话，做推断题实验题会比一般人快很多。然后，是分类记忆各元素的性质，同族同周期的共性以及异性，特别是特征反应和特征性质，如一见到淡黄的化合物就能想到Na2O2，淡黄色的单质就想到S，记住一些反应的形式。有机化学中要弄清反应机理，究竟是那个键断裂、与哪个原子结合。最后是抓住守恒，原子守恒，质量守恒，得失电子守恒，溶液的电中性等等，有可能是隐藏条件。还有一点建议就是把错题解剖，找出考的知识点，自己错的是那个知识点，逐个分析，逐个击破。
高中化学，最主要是理解，以及熟悉度。一旦理解了熟悉了做题又快又准...
关于氧化还原反应，其实高中化学中较为简单的部分，主要要抓住守恒。1 分析谁是氧化剂、实施还原剂，根据氧（氧化剂）降（化合价下降）升（化合价升高）还（还原剂）确定。2 分析氧化过程、还原过程中电子的转移情况，整个过程保持得失电子守恒。
B. 化学题（氧化反应的）如何做
物质与氧发生的化学反应叫氧化反应化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是(D) A水和二氧化碳生成碳酸(属于化合反应,但不属于氧化反应) B硫和氧气点燃生成二氧化硫(属于化合反应,亦属于氧化反应) C氢气和氧气点燃生成水(属于化合反应,亦属于氧化反应) D酒精和氧气点燃生成水和二氧化碳
C. 化学氧化问题
下列氧化剂:KClO3,Br2,FeCl3,KMnO4,H2O2,当其溶液中的H+(氢离子)浓度增大时,氧化能力增强的是KClO3、KMnO4、H2O2,不变的是Br2、FeCl3.
ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- = 4H2O + Mn2+
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Fe3+ + e- = Fe2+
Br2 + 2e- = 2Br-
还原反应中有H+参与的，H+浓度越大，氧化性越强。
还原反应中没有H+或OH-参与的，氧化性不随氢离子浓度改变而改变。
D. 高一化学氧化还原反应的计算题怎么做啊
升失氧，降得还若说剂正相反。做氧化还原题主要是弄清氧化剂是什么，还原剂是什么，电子是怎么移动的，得失的比例。其他的东圃影而解！
E. 高中化学 在氧化还原反应中，氧化剂只有一部分被还原了，求转移的电子数。做这类题的方法是啥
1molCuI参与反应 ， 转移0.5mol电子啊。化学方程式中有一半Cu元素变价，按比例算电子数
F. 高中化学氧化还原的问题
“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如
铝可以置换铁，铁可以置换铜
举例！
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F
Cl
Br
I
S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）
G. 高一化学的氧化还原反应问题
1、氧化还原反应的基本概念：
氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：
2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。
4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。
常见考法
经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。
误区提醒
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：
氧化性：K+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
【典型例题】
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL
0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
(1)推算出x=___________，y=___________
(2)配平该化学方程式
(3)反应中氧化剂为____________________
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目
解析：
(1)11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0.075mol电子，则KNO3被还原时得到0.075电子，平均每个NO3-得到3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。
(2)根据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平。
(3)氧化剂中的元素在反应中化合价降低，该反应的氧化剂应为KNO3。
答案：
(1)x=1，y=1;
(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
(3)KNO3
(4)
H. 高中化学氧化还原反应配平问题
最佳答案检举 1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用，我举例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，还提供了NO3-，所以根据原子守恒，HNO3的系数是2+2==4，推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂，而只是作为酸的，遇到两重作用的硝酸，反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒，配平
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-），所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-），1mol氧化剂得到3mole-，取最小公倍数，是33
所以，先给FeS2配3，NO配11，
再根据原子守恒，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系数为3×3+11=20，HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下
I. 怎样学好化学中的氧化还原反应
特级教师王静、严晋娟谈化学学习方法
学生：请问老师，该如何学好化学？
王老师：首先要学好化学用语，象化学方程式等。其次要掌握一些物质的重要化学性质。像氢气、氧气，一氧化碳、二氧化碳、酸碱盐等。还应该掌握一些重要的化学计算，一些基本理论等。
学生：我是初三学生，化学成绩很差，一些化学公式总是记了之后就忘了，怎么办？
王老师：初三刚开始学化学，一些元素符号、化学式、元素化合价等这是必须要记忆的。更重要的是要理解它们的概念，而且要会应用这些概念来解决问题。要理解记忆，不要单纯的去记忆。而且要多应用概念，做一些练习题。
学生：高三时间少，复习起来显得又忙又乱，除了跟老师学外，自己应怎样学呢？
严老师：把以前所学过的知识，自己总结归纳，如概念问题、进行对比，比较它们的联系和不同点，如有关理论问题不仅要知道理论本身的内容还要会用理论解决实际问题，如元素化合物内容，按周期的族总结归纳，掌握它们的相似性。
学生：有机物的应用，最重要的是什么？
王老师：首先要掌握有机物的结构式，官能团、同分异构体，还要掌握有机物之间的衍生关系。还要掌握有机物的重要性质及合成方法等。
学生：高考考哪些实验？
王老师：高考：首先化学实验基本技能是化学实验的基础，所以要熟练的掌握化学实验基本技能，才能够会运用这些技能，无论考什么样的实验题，将这些基本技能进行重组、辩析、确认以及改良来解答各种实验问题。
学生：老师，化学考试中总是经常考到一些实验，可我总是这部分比较差，该怎么办？
王老师：首先要跟着老师的进度进行复习，将所学过的知识进行归纳、总结，形成网络。中考一般分为基本概念，要弄懂进行分类、元素化合物学好、掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐它们的性质及其重要关系，其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途以及化学基本操作还应该掌握根本化学式和化学方程式的计算等。
学生：电解质部分应着重练些什么？
严老师：电解质部分内容较多，重点部分是盐的水解、电解、原电池以及离子共存等，可以多做一些练习题，通过练习题找出自己存在的问题。
学生：王老师、严老师后天我要参加化学竞赛，今天我应做些什么？
王老师：后天就要参加化学竞赛，现在不要在做难题了，将你所学过的基础知识在进行归纳总结。相信你一定会成功！
学生：烷烃分子中电子总数的通式怎么算？
王老师：首先要知识碳元素是四价的，碳碳之间单键所以烷烃的通式应该是二个碳原子，还缺六个氢原子满足碳是四价的，如果有N个碳原子，必然需要有2N+2个氢原子。所以烷烃通式应该是CNH2N+2。
学生：老师好，我上高一。高一上学期，我一下子觉得化学很难学，学的很不好。请问从现在开始怎么补啊？
王老师：上高一化学学的不好是自然的现象，现在应该把所学过的知识总结归纳，你已经学过卤素、氧族、碱金属这三个族的元素已氯气以及氯化氢盐酸等为代表物，以硫以及硫化氢、二氧化硫、硫酸等为代表物，以钠、氧化钠、过氧化钠等为代表物进行总结归纳，按照结构决定性质、性质决定制法和用途进行总结归纳，使知识成为网络在有掌握好物质的量，物质的量浓度等概念，并会应用它们进行计算。
学生：银镜反应的能够检验醛基的存在，还有什么别的作用吗？
王老师：通过银镜反应工业生产中就可以利用银镜反应在暖水瓶内镀银。
学生：老师，如何记住化学方程式？
严老师：化学方程式首先要掌握物质的重要化学性质，必须通过化学实验，实验中认真观察，知识反应物是什么，生成物是什么。化学方程式就会写了。首先要对所做过的实验现象记清根据实验现象可以记住化学方程式，再有掌握物质的性质也能记住化学方程式。
学生：如何简易的记住物质的可溶性？
严老师：记住有关物质溶解性的常用口诀。如钾、钠、铵、硝酸、盐、全溶、盐酸除（银汞、）硫酸除（钡、铅）碳酸只溶钾、钠、铵。
学生：老师如何配平化学方程式？
严老师：氧化还原反应方程式配平，主要就是根据电子的得失数相同来配平，表现形式是根据化合价的升降数相同来配平。
学生：高二化学那里是重点，需要掌握？
严老师：无机部分重点是铁及化合物，镁铝及化合物，有机物掌握住它们的化学性质，有机物的重点是结构决定性质，有什么样的官能团就有什么样的性质。
学生：怎样根据挥发性和酸性的强弱对酸进行分类？
王老师：从挥发性来说，分成挥发酸和不挥发酸。挥发酸如盐酸、硝酸。不挥发酸有硫酸、磷酸等。根据酸性强弱分成强酸，中强酸和弱酸。强酸有盐酸、硫酸、硝酸。中强酸有亚硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。
学生：高考时那类是难题？
王老师：高考哪一部分都有容易的，较难的和难题。例如选择题最后也有难题，最难的题应该是在化学最后的计算题里面有一部分。计算题也有一部分容易和难的。一般有二个计算题一个容易，一个难。有机合成难度大一些。
学生：老师你好，我是高二的。马上要会考。我想问一下高中的化学那些是重点！
严老师：元素化合物部分主要是卤族、氧族、氮族、碱金属、铝、铁等及其化合物的结构、性质、制法、用途要掌握住，基本理论部分主要是原子结构周期率、周期表掌握住它们的内容并会应用、基本概念主要是物质的量以及物质的量？浓度概念要掌握住并会应用与计算，总结复习之后要多做练习，只要是错题一定要找到原因，如果是知识方面的原因进行补救。
学生：我在有机物这一部分总也学不好您能给我些建议吗？
王老师：有机物特别要注意掌握烃与烃的衍生物之间的衍生关系。掌握每一种重要物质的关能团。这些关能团决定了物质的哪些化学性质。
学生：学习化学应该怎样记学习笔记？记笔记的目的是什么？笔记应该记些什么内容？我的笔记只是照着书上抄了一些物质的性质，和书上提到的化学方程试及其现象。我觉得我的笔记对我的学习好像没有多少作用。请问我该怎样改进？
王老师：书要有的一些内容就不需要记笔记了，注意老师总结的规律应该记。
学生：对于一些离子方程式应该怎样记呢？
严老师：离子方程式：第一要掌握物质的溶解性，难溶和难电离的要写成分子式。易溶易电离的写成离子式。注意掌握离子方程式完成的条件。
学生：我马上就要会考拉,但我的化学基础和成绩不是很好,那我在着三个月中怎样再使我的成绩提高一些？
严老师：会考主要是考最基本的内容，你自己应该抓紧时间把高一高二所学的化学内容进行总结归纳再通过习题找出自己知识方面的缺陷再进行补救，然后要根着老师进行复习。
J. 高中化学氧化还原反应怎样做
2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
对于这个式子，先看Fe吧 ，在氧化铁中，它是正3价，在生成物中被还原成铁单质，所以Fe的化学价是从正3价变成0价，数值上有减小，所以是化学价降低了，被还原，氧化铁是氧化剂，单质铁是还原产物，
对于C,你应该会了吧，试试看自己分析下，
一般情况下，对于氧，我们是不用看的
双线桥表示电子转移的情况