化学总电荷怎么算

❶ 化学电子数怎么算的

1、中性粒子的电子数=所有原子的质子数（核电荷数）总和。如H2O，两个H为1*2=2，1个O为8，总和为10.

2、阴离子，需要在上面的基础上加电荷数，如SO4 2-，S=16，4个O=4*8=32，再加上两个负电荷，每个硫酸根有16+32+2=50个电子
3、阳离子，在1的基础上减去电荷数，如NH4+，1个N=7，4个H=4*1=4，再减去1.
每铵根有7+4-1=10个电子。
4、若给的是物质的量，则按N=nNA（NA为阿伏加德常数）换算。

❷ 化学计算中如何使用电荷守恒法

很简单，
化学式中
反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中
正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL
0.5mol/L
NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。
分析：
(A)
(B)
(C)
在溶液B中，根据电荷守恒，有下列关系：
2
×
n(Mg2+)
+
n
(NH4+)
+
n
(Na+)
=
n
(Cl-)
代入数据，得n(Mg2+)=
0.05mol
答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于
A
2
B
3
C
4
D
6
分析：由于雨水呈电中性，根据电荷守恒，阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]较小，忽略不计。代入数据，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C

❸ 高中化学电荷数是什么 谢谢

所谓电荷数指的是离子所带电荷。
举个简单的例子，比如：钠离子：Na+，钠离子带一个单位正电荷，所以电荷数为1。镁离子：Mg2+，镁离子带两个单位的正电荷，所以电荷数为2。硫离子：S2-，硫离子带两个单位的负电荷，所以电荷数为2。
在化学式中，正负电荷的和为零，比如MgS，Na2S。在离子方程式中，电荷是守恒的。

❹ 总电荷量怎么计算

可以直接标量计算，因为受电场力时2个上夸克和一个下夸克受力方向相反

❺ 化学中分子的总电子量怎么算啊

其实就是各个元素的原子系数乘上原子个数，在加起来
如果是离子再算得失了多少电子，加或减相应的个数

❻ 化学 形式电荷形式电荷怎么算

形式电荷
将键合电子的半数分别归属各键合原子，再加上各原子的孤电子数,如果两者之和等于该原子(成游离态电中性时)的价层电子数，形式电荷记为零，否则，少了电子，形式电荷记"+"数，多了电子记为"-"数。

形式电荷是在写共价化合物的Lewis结构式时为了判断各可能物种的稳定性时引入的。
其大小等于价电子数-(成键后)实际拥有价电子数。如季铵盐,共振式中常见到的正负号,在无机中,如用分子轨道理论处理CO后,C:形式电荷=4-(2+3)=-1;O:形式电荷=6-(2+3)=+1.
再举一例，如判断共振八隅体稳定性:首先形式电荷越接近0越稳定，其次形式电荷正负交替时最稳定。
计算方法

形式电荷q=原子价电子数-键数-孤电子数
例：CO分子中，q(C)=4-3-2=-1
结构
形式电荷可以用来判断所写的Lewis结构是否合理。例如：SCN1- 的 Lewis结构应该是将碳原子放在中间，氮原子和硫原子分别放在两边。此时，氮原子的形式电荷是-1，碳原子和硫原子的形式电荷是0；但如果将硫原子安排在中间，则氮原子的形式电荷是-1，碳原子的形式电荷是-2，硫原子的形式电荷是+2。可以看出，后者中，各原子形式电荷数相差很多，结构不稳定，显然前者更合理。

❼ 化学中，什么叫做电荷数

电荷数是指粒子所带的电量的多少
如：Na+（钠离子）的电荷数为+1,Na（钠原子）的电荷数为0,CL-（氯离子）的电荷数为-1
电子数是指粒子中质子外带电子的数目,
如Na+（钠离子）的电子数为10,Na（钠原子）的电子数为11

❽ 高一化学计量数电荷

盐是强电解质在水的溶液中完全电离在AlCl3中一个Al3＋离子对应3个Cl－离子两个Na＋离子对应1个so42－离子3个k＋对应1个po43－所有在此混合溶液中电离平衡为此

❾ 化学里求电量的公式是什么

这也不是什么公式： （e=）表示1个电子所带的电量为1.6*10^-19库伦。

此题：在电池工作室锌板质量减少 6.5克，说明有0.1mol Zn参与反应，失去0.2mol电子。
这样在导线中就流过了0.2mol的电子，计算成电量则需乘以阿伏伽德罗常数（NA=6.02 *10^23 ）,再乘以每个电子所带的电量1.6*10^-19库伦。就可以了。
即：0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 库伦 。

❿ 化学中计算电荷数的公式是什么

离子所带电荷量乘以离子物质的量乘以阿伏伽德罗常数就是该离子所带电荷量
因为正负电子相等