哪个化学平衡常数乘的不是幂次积

‘壹’ 还是化学平衡常数的问题！

怎么说呢？
从实验数据上，当化学计量数为指数的时候，平衡常数才是定值。而当化学计量数做除数，平衡常数就不是定值，就失去平衡常数本身的意义了。
从理论上，可以从化学势的角度理解，这牵涉到物理化学中焓变、熵变、吉布斯函数变（自由能）等，一句两句说不清楚的。

中学中，记住平衡常数就是那样计算的就行了。如果很想知道，建议找大学中《物理化学》教材参考。

‘贰’ 化学平衡常数怎么求，是不是用最终的平衡求，求详解

化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。
平衡常数表达式
化学反应 mA+nB⇔pC+qD
平衡常数表达式为
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题：
在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。

‘叁’ 基础化学平衡常数

一. 教学内容：

化学平衡常数及有关化学平衡的计算

二. 教学目标：

理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

三. 教学重点、难点：

化学平衡的计算的解题方法及技巧

四. 教学过程：

（一）化学平衡常数：

可逆反应达到化学平衡状态后，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，化学上把这一种常数称为化学平衡常数。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为：

对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

说明：

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。

（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。

（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。

（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。

4、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

（二）有关化学平衡的计算：

可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

说明：

1、对于同一条件下，同一时间内的可逆反应，参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比，由于可逆反应是在一定的容器中进行的，因此，反应所消耗（或生成）的物质的物质的浓度之比也等于方程式前面的系数比。但平衡时的物质的量或浓度与方程式前面的系数没有关系。

2、化学平衡中的反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值，而不是平衡时的浓度。而平衡时的平衡常数，则是指可逆反应达到平衡时，生成物的物质的量浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值，两者计算要求不同。

3、可逆反应中平衡浓度、起始浓度和变化浓度之间存在以下关系：起始物的物质的量等于该物质变化的物质的量与平衡时的物质的量之和，若在一定体积的容器中，则起始浓度等于平衡浓度与变化浓度之和。

4、平衡转化率是指达到平衡时反应物消耗的物质的量与原有总物质的量之间的比值，当反应物的起始物质的量与方程式前面的系数成正比时，各物质的转化率也相同，否则不一样。

5、平衡时的产率是指实际得到的产物的产值与理论值之间的比值。理论值是指某种反应物完全消耗时所能得到的产物的最大值。

6、由于可逆反应一段时间后达到平衡状态，因此，可逆反应不能进行完全，产物的产值应该在0—理论值之间，不可能为0，同样也不可能完全转化。

‘肆’ 化学平衡常数和ksp什么关系，我好懵😭

Ksp是难溶物的溶解平衡常数，电离的反应物是固体，而且只有一种；化学平衡常数通常是气态反应物或者有气态生成物的可逆反应平衡时的常数，数学表达式也不一样

‘伍’ 化学平衡常数是什么

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
（赠人玫瑰手有余香，如果回答有用，请轻轻点“好评”，谢谢(^_^)！）

‘陆’ 化学平衡常数表达式

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

(6)哪个化学平衡常数乘的不是幂次积扩展阅读

当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

‘柒’ 关于化学平衡常数问题

平衡常数是量度反应进行程度的物理量！
平衡常数的本质是生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂或分压力的乘积之间的比值。当你缩小容器体积时，尽管平衡正向移动，但是平衡体系中生成物和反应物的浓度都增加！这时平衡常数可以不变！我们不能通过反应进行的程度判断平衡常数的大小！

‘捌’ 化学平衡常数

化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。 这么说用点混乱是吧？ 举个例子
某可逆反应： mA+nB = pC+qD
平衡常数 K=c(C)的p次幂乘c(D)的q次幂/c(A)的m次幂乘c(B)的n次幂 这里的ABCD浓度都是平衡时的浓度。 其实我省略的标准浓度，因为它等于1，所以就省略了。 现在知道表达式啦，就应该能理解为什么K越大就表示反应进行的程度越大啦吧？
转化率表述的对象一般是反应物，指的是参加反应的量（或者说消耗掉的量）与总量的比值，单位是“1” 它的数值在K和浓度满足一定条件的情况下等于根号下 K/C

‘玖’ 化学平衡常数的表达式一定指K值吗 说K不变和具体说浓度什么幂乘积那个表达式不变有区别么

若没达到平衡，则溶度积就一直在变，直到溶度积和k相等时才平衡。k值的变化只与温度有关。其他量变会引起速率、方向、浓度的变化，对k则无影响。

‘拾’ 化学平衡常数的求法

可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

说明：

1、对于同一条件下，同一时间内的可逆反应，参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比，由于可逆反应是在一定的容器中进行的，因此，反应所消耗（或生成）的物质的物质的浓度之比也等于方程式前面的系数比。但平衡时的物质的量或浓度与方程式前面的系数没有关系。

2、化学平衡中的反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值，而不是平衡时的浓度。而平衡时的平衡常数，则是指可逆反应达到平衡时，生成物的物质的量浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值，两者计算要求不同。

3、可逆反应中平衡浓度、起始浓度和变化浓度之间存在以下关系：起始物的物质的量等于该物质变化的物质的量与平衡时的物质的量之和，若在一定体积的容器中，则起始浓度等于平衡浓度与变化浓度之和。

4、平衡转化率是指达到平衡时反应物消耗的物质的量与原有总物质的量之间的比值，当反应物的起始物质的量与方程式前面的系数成正比时，各物质的转化率也相同，否则不一样。

5、平衡时的产率是指实际得到的产物的产值与理论值之间的比值。理论值是指某种反应物完全消耗时所能得到的产物的最大值。

6、由于可逆反应一段时间后达到平衡状态，因此，可逆反应不能进行完全，产物的产值应该在0—理论值之间，不可能为0，同样也不可能完全转化。