如何区分化学反应

A. 如何分辨化学反应类型

无机化学反应有四种类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.
化合反应：一种单质（化合物）加另一种单质（化合物）在一定的条件下生成1种化合物
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
有机化学一般为：加成（双键,三键,苯环）,取代,水解,酯化（醇和酸）等

B. 化学性质与化学反应怎么区分

化学性质就是
内在的，能发生反应的性质。什么能燃烧啊这样的性质。
物理性质，顾名思义啊，就是
外在的啊，什么颜色，气味这样的。
这2个还是蛮好区分的。
化学反应
就是2个
物质反应，最后，生成新的东西出来类。。
这样解释
形象吗？

C. 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

D. （初中化学）怎么辨别化学反应能发生。

首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的

E. 怎样区分化学反应的条件

这个看反应物的性质，如C,H2，还原性H2更强，所以和CuO反应条件H2更低

F. 如何分辨化学反应类型

酸和碱反应生成水，属于中和反应；两种单质反应生成一种物质属于化合反应，反正反应类型都是有很明显的规律的，具体你可以从网络搜索化学反应类型来看看...

G. 如何正确区分四种基本化学反应类型

反应物是两种或两种以上,生成物是一种物质的都是化合反应.
反应物是一种,生成物是两种或两种以上的是分解反应
反应物和生成物都是两种,都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应
反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。

H. 如何判断化学反应先后顺序！

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

(8)如何区分化学反应扩展阅读

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。

当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

I. 怎样判断化学反应的产物

如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.