白磷如何化学提取

Ⅰ 白磷自然的化学方程式及反应类型

白磷自燃的化学方程式为：P4+5O2=（加热）=2P2O5
这是化合反应，也是氧化还原反应。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

Ⅱ 高中化学 白磷

因为白磷这种物质是由一种分子构成的，它的分子式是P4，所以1molP4中有4molP ，
其分子呈正四面体形，该四面体的每个顶点上都有一个P原子。

Ⅲ 怎么制造白磷

将磷酸钙、石英砂（SiO₂）和炭粉的混合物放在电弧炉中熔烧还原：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C=6CaSiO₃+P₄+10CO（1373—1713k）。

把生成的磷蒸气P4通过水面下冷却，就得到凝固的白色固体──白磷。

该反应的本质是碳把高氧化态的磷还原成单质磷，单纯的碳还原磷酸钙的反应需要很高的温度，加入石英砂后可大大降低反应温度。

(3)白磷如何化学提取扩展阅读

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油。

储存注意事项：应保存在水中，且必须浸没在水下，隔绝空气。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行“双人收发、双人保管”制度。库温应保持在1℃以上。远离火种、热源。

应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

Ⅳ 白磷化学方程式怎么写

白磷燃烧化学方程式为：
4P+5O2=点燃=2P2O5
现象：产生大量白烟。

Ⅳ 白磷化学式怎么写

白磷化学式为：P₄。

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油。

(5)白磷如何化学提取扩展阅读：

白磷晶体是由P₄分子组成的分子晶体，P₄分子呈四面体构型，分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60°。理论上研究认为，P—P键是98%3p轨道形成的键（3s和3d仅占很少成分），纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°。

因此P₄分子中P—P键是受了很大应力而弯曲的键。其键能比正常无应力时的P—P键要弱，易于断裂，使白磷在常温下就有很高的化学活性。

白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。

Ⅵ 如何萃取白磷

二硫化碳的沸点只有46℃，采用水浴加热的方法蒸发掉部分二硫化碳，即可将溶液中的白磷重结晶出来。

需要注意的是：

1、二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂，具有细胞毒作用，可破坏细胞的正常代谢，干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。因此，蒸发时必须强力通风，避免吸入二硫化碳蒸汽。

2、二硫化碳的沸点只有46℃，水浴加热温度不要超过该温度，否则剧烈沸腾的溶液溅出，会发生危险。危险包括：二硫化碳毒性危险，以及二硫化碳挥发后留下的白磷自燃危险。

3、白磷在空气中自燃，一定不要将二硫化碳完全蒸发掉，保留部分二硫化碳，最终产物为浸泡在二硫化碳溶液中的白磷固体。需要使用时再取出白磷即可。

Ⅶ 从尿液中能提取出白磷吗有才之人帮忙回答下！！！

先把尿隔绝空气加热蒸干，得到磷酸盐渣子
把得到的渣子和二氧化硅（石英），木炭一块隔绝空气高温烧
再把蒸汽通入冷水里就能得到白磷……

产率估计不高
ms以前化学吧有类似实验

Ⅷ 白磷的化学方程式

白磷化学式：P4
白磷是一种磷的单质，化学式为P。外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。

Ⅸ 皮肤沾染白磷如何处理，并解释原因，最好有化学方程式

白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P+5
CuSO4
+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4
【
硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，用磷的还原性来解毒。】

Ⅹ 白磷的化学反应

白磷毒性很强，40°C时可在空气中自燃，生成白色烟雾。白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。