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合成氨的热化学方程式怎么写

 发布时间：2022-07-03 04:24:48

⑴ 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，写出合成氨的热反应方程式

一个反应放热还是吸热是与反应物与生成物键能有关,反应物反应所需破坏的键能的能量大于生成物形成的能量,反应就是吸热反应;反之则为放热.成键放热,拆键吸热.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946
+3*436
-6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放热.
合成氨的热反应方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
,H=-92kj/mol

⑵ (1)合成氨反应的热化学方程式：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.2kJ·mol － 1 已知合成氨反应是

(1)10
(2)O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH －
N 2 H 4 ＋4OH － －4e － =4H 2 O＋N 2 ↑
(3)①Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu②112

⑶ 氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写

氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。

在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

(3)合成氨的热化学方程式怎么写扩展阅读：

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

⑷ 合成氨反应的热化学方程式

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)；dH = - 92 kJ

⑸ 可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1

（1）由图可知该反应为放热反应，且生成1mol生成物放出的热量为（E3-E1）kg，则生成2mol生成物放热为2（E3-E1）kg，即
该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

4×10?38
4×10?5

⑹ 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3

（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，
故答案为：436.1kJ/mol；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①
H2（g）+

1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③
而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol④
根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

⑺ 工业合成氨的化学方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）

反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。

合成氨的反应特点

（1）可逆反应；

（2）正反应是放热反应；

（3）正反应是气体体积减小的反应。



(7)合成氨的热化学方程式怎么写扩展阅读

合成氨的发现过程

德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。

在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

⑻ 合成氨反应的热化学方程式为：N 2 （g）+3H 2 （g） 高温、高压 催化剂 2NH 3 （g

A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2 、H 2 ，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N 2 为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正确；
B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；
C、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），最低反应速率应小于0.015mol/（L?min），故C错误；
D、起始加入的物料均为1molN 2 、3molH 2 ，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH 3 的体积分数相对较小，故D错误．
故选：A．

⑼ 合成氨反应热化学方程式

N2(g)+3H2(g)=高温高压催化剂,可逆=2NH3(g);ΔH=-92.4kj/mol

⑽ 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3

T1>T2(因“同一密闭容器中反应”，第二次反应物多，浓度大，速率快）；H2<H<H1

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