在化学中遇水放热的物质有哪些

㈠ 常见溶于水吸热、放热的物质有哪些

溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。

溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。

能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应

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吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

㈡ 初三化学：遇水放热的物质有哪些（求全面，简洁）

1、氧化钙：俗称生石灰，遇水后雨水进行反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性；

2、浓硫酸：俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热；

3、钠：与水反应，置换出氢气，并产生大量的热量，使氢气燃烧，发出蓝色火焰，钠块在水面上迅速融化成一小球，并不停地打转；

4、碳化钙：是无机化合物，白色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量；

5、氢氧化钠：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

㈢ 溶于水放热的物质有哪些分别是什么变化

溶于水放热的物质主要有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠。
1浓硫酸
当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。
2生石灰
产生大量的热，水可能沸腾
有白色物质沉淀出来

原因是CaO+H2O生成氢氧化钙生成大量的热加热了水
而氢氧化钙的溶解度很小，高温更小，会沉淀析出
3氢氧化钠
一种是组成氢氧化钠的粒子:( 钠离子)和(氢氧根离子)向水中(扩散),同时(吸收)热量;一种是构成氢氧化钠的粒子和水分子(作用)生成水合(钠离子)和水合(氢氧根离子)同时(放出)热量。
由于放热>吸热，所以总体为放热。

㈣ 有什物质遇水会发热

遇水放热的化学物质有很多种，常见的有以下几种：

1. 强酸。浓的强酸用水稀释时一般会放热，比如浓硫酸，浓高氯酸等。

2. 强碱。比如氢氧化钠，氢氧化钾等。

3. 一些活泼金属的氧化物。比如氧化钙，氧化钡，氧化锂等。

4. 一些无水盐。比如无水氯化锂，无水氯化锌等。

㈤ 什么溶于水放热初三化学

初中阶段要求掌握的：
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热
。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
KNO3
一般硝酸盐溶于水都吸热
我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...
NaOH溶于水,强碱溶一般都放热
浓的H2SO4稀释时也放热

㈥ 初中化学中有哪些物质溶于水放热、哪些吸热

初中化学中溶于水放热的主要有：
液体：浓硫酸
固体：氢氧化钠、生石灰（氧化钙）
（高中会讲更多，大部分化学物质溶于水都是放热的）
吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）
望采纳，谢谢

㈦ 有哪些化学物品遇水释放大量的热

钠单质（Na）：在初高中课本上都会提到钠的活泼性很强，在空气中易被氧化，遇水发生剧烈反应，放出大量的热。钠与水反应置换出水中的氢，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

除了以上典型物之外，像碱金属（Li，K，Rb，Cs）,磷化钙，氨基钠等遇水也剧烈反应会放出大量的热。

㈧ 哪些常见化学物与水反应是放热，哪些是吸热

1.硝酸铵溶于水是吸热反应。
因为硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键。当溶解时候，需要能量打破这个离子键的键能，所以在溶解时候吸收环境热量。导致温度下降。
2.酸碱中和反应一般是放热反应，氧化钙遇水会放热。

㈨ 初中化学里有哪些物质溶于水吸热，那些物质溶于水放热

初中化学中溶于水：

吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）

放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。

放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量，或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。物质溶解时，解离吸热量小于水合放热量，则总的下来为放热。反之为吸热。

因此，浓硫酸，碱金属氢氧化物溶于水放热，是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐，因为要与水发生水解，水解反应吸热，所以铵盐溶解时吸热。

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注：物体温度升高（内能增大）不一定吸热。它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。