高中化学哪些是氧化剂

‘壹’ 高中常见强氧化剂有哪些…

三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。 （3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）1.氟气 氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 2.臭氧 臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 3.氯气 氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 4.硝酸 硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 5.浓硫酸 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 6.高锰酸钾 高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 7.重铬酸钾 重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。 8.次氯酸钠 白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。 9.双氧水 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。 10.其它强氧化剂 其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H₂、C、CO。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H₂S、HI、HBr、HCl （4）非金属阴离子如：S₂-、I-、Br-、Cl-

‘贰’ 高中化学有哪些氧化剂

所有的无氧酸能都做氧化剂。
因为酸电离出的H^+就有氧化性。

‘叁’ 高中化学中常见的氧化剂和还原剂

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4
等．

‘肆’ 高中化学常见的氧化剂(强氧化剂),还原剂有什么

高锰酸钾 重铬酸钾 硝酸 浓硫酸 王水 高氯酸 氯气 铋酸钠 硼酸（强氧化性源于其B原子缺电子性）

‘伍’ 高中化学 下面方程式中，哪个是氧化剂 哪个是还原剂

O2从0价态变成CO2的负4价态，所以O2是氧化剂，葡萄糖是还原剂，在绝大部分时候，O2都是氧化剂

‘陆’ 高中化学中氧化剂，还原剂有哪些

氧化剂O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、
还原剂 ：Na、Mg、Al、Zn、Fe

‘柒’ 高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些

一、氧化剂：

1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

2、含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等。

3、金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

二、还原剂：

1、活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。

2、某些非金属单质：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。

3、碱金属单质：如Li，Na，K等。

4、处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

5、非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

6、处于低化合价时的盐：如Na2SO3，FeSO4等。

(7)高中化学哪些是氧化剂扩展阅读：

氧化剂和还原剂的判别：

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

‘捌’ 高中化学氧化剂

F2>PbO2>KMnO4>KClO3>Cl2>MnO2>H2O2>O2>Br2>Fe3+>Cu2+>Sn4+
(过氧化钠不好排，一进到水里面就分解了，会形成中间产物过氧化氢，也是不稳定，立刻分解。其中KMnO4，KClO3，MnO2，H2O2，O2的氧化性在酸性环境下能体现）具体就是这样了

‘玖’ 高中化学，在化学方程式中怎样能快速辨别 哪种物质是氧化剂，哪种是还原剂

一种物质里面氧原子数目较多，3个以上，就可以初步确认它是氧化剂，观察里面的元素在反应后价位是不是降低了，如果是，那么就是氧化剂无疑，那么另外的物质里面就有一种是还原剂了，只需确认一下。
当然了，有些氧化还原反应没有氧参与，只跟价位有关系。