化学正负极之比是多少

㈠ 从电化学的角度讲,什么是阴阳级,正负极

阳极：失去电子，发生氧化反应 阴极：得到电子，发生还原反应
正极：电势高的一极 负极：电势低的一级
原电池：负极是阳极 正极是阴极
电解池：阳极是正极 阴极是负极

㈡ 电解水时，正负极各产生什么气体正负极体积比正负极质量比

应该这要来记：电解水时，水中的氢是+价，氢，带正电，要向负极移动，在负极形成氢气，而氧是-价，当然带负电，要向正极移动，在正极形成氧气，
关于体积比，和质量比，要根据化学方程式：气体的分子个数比，等于体积比，而质量比等于相对分子质量比。分别为：2：1和1：8

㈢ 化学,伏打电池的正负极公式

蓄电池 通过充电将电能转变为化学能贮存起来,使用时再将化学能转变为电能释放出来的一种化学电池.其转变的过程是可逆的.当蓄电池已完全放电或部分放电后,两电极板表面形成新的化合物,这时若用适当的反向电流通入蓄电池,就可以使在放电过程中形成的化合物还原为原先的活性物质,供下次放电再用,此过程叫充电,即将电能以化学能的形式贮存在蓄电池中.电池接通负载供给外电路电流的过程叫放电 . 蓄电池的充电和放电过程可以重复循环多次,故蓄电池又称为二次电池 . 按所使用的电解质溶液的不同,蓄电池分为酸性和碱性两大类.按正负极板所使用的活性物质材料又有铅蓄电池、镉镍、铁镍、银锌、镉银蓄电池等几种.铅蓄电池为酸性电池,后四种为碱性电池.

铅蓄电池 由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成.充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2）,负极板

是灰色的绒状铅（Pb）,当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸( H2SO4 )水溶液中时 ,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（ Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子( 2e- ).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负

极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（ PbO2 ）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅( PbSO2 ).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成 2价的铅正离子（ Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.铅蓄电池正、负极板在放电过程中的化学反应为

随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.充电时总的化学反应为

铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环 、贮存性能好 （ 尤其适于干式荷电贮

存）、造价较低,因而应用广泛.采用新型铅合金,可改进铅蓄电池的性能.如用铅钙合金作板栅,能保证铅蓄电池最

小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅 ,则可减少自放电和满足密封的需要 .此外,

开口式铅蓄电池要逐步改为密封式,并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池.

碱性蓄电池 与同容量的铅蓄电池相比,其体积小,寿命长,能大电流放电,但成本较高.碱性蓄电池按极板活性

材料分为铁镍、镉镍、锌银蓄电池等系列.以镉镍蓄电池为例,碱性蓄电池的工作原理是：蓄电池极板的活性物质在充

电后,正极板为氢氧化镍〔 Ni（OH）3 〕,负极板为金属镉（ Cd ）；而 放 电 终 止时,正极 板转 变为 氢 氧化 亚镍〔 Ni(OH2)〕, 负极板转 变 为氢 氧 化镉〔Cd (OH) 2〕,电解液多选用氢氧化钾（ KOH）溶液.在充放电过程中总的化

由充放电过程中的化学反应可知,电解液仅作为电流的载体而浓度并不发生变化,因而只能根据电压的变化来判断

充放电的程度.镉镍密封蓄电池在充电过程中,正极析出氧气,负极析出氢气.由于镉镍密封蓄电池在制造时负极物质是过的,这就避免了氢气的发生；而在正极上产生的氧气,由于电化学作用被负极吸收,因此防止了气体在蓄电池内部集聚,从而保证了蓄电池在密封条件下正常工作.镉镍蓄电池已有了几十年的历史,最初用作牵引、起动、照明及信号电源,现代用作内燃机车、飞机的起动及点火电源.60年代制成的密封式电池则用作人造卫星、携带式电动工具、应急装备的电源.镉镍蓄电池改进的方向之一是采用双极性结构,这种结构的内阻很小,适用于脉冲大电流放电,能满足大功率设备的供电需要；此外,电极采用压成式、烧结式和箔式.

金属-空气电池 以空气中的氧气作为正极活性物质,金属作为负极活性物质的一种高能电池.使用的金属一般是镁、

铝、锌、镉、铁等；电解质为水溶液.其中锌空气电池已成为成熟的产品.

金属 -空气电池具有较高的比能量,这是因为空气不计算在电池的重量之内.锌空气电池的比能量是现生产的电

池中最高的,已达 400瓦·小时／千克（Wh／kg）,是一种高性能中功率电池,并正向高功率电池的方向发展.目前生产的金属-空气电池主要是一次电池；研制中的二次金属-空气 电 池 为 采 用 更 换 金 属 电 极的 机 械 再 充 电电池 . 由于金属 - 空 气电池工作时要不断地供应空气,因此它不能在密封状态或缺少空气的环境中工作.此外,电池中的电解质溶液

易受空气湿度的影响而使电池性能下降；空气中的氧会透过空气电极并扩散到金属电极上,形成腐蚀电池引起自放电 .

㈣ 化学中正极负极，阳极阴极是什么啊，有什么区别与联系

化学中的正极负极，阳极阴极，没有区别。
化学中正极就是阳极，负极就是阴极。只是叫法不一样。

㈤ 电解水实验正负极质量比为多少

正极是氧气，负极是氢气，正负极体积比为1:2（可以观察水的化学式，H2O 俩个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，所以是1:2），质量比为氢气比氧气1:8（可以由计算得出）

㈥ 化学电池的正负极有什么规律吗

1、构成原电池的条件：
（1）两个活泼性不同的电极
（2）电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化—还原反应）
（3）两电极相互接触或用导线连接
2、正负极的判断：
（1）两个电极中，较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或非金属做为正极；
（2）电子流出的一极或电流流入的一极为负极，电子流入的一极或电流流出的一极为正极；
（3）发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极；

㈦ 为什么正负极产生的气体体积比约为1:2,分子个数比也为1:2

在气体中,分子之间的距离很大（如教材上所讲的,好像操场上的同学）
反而分子的体积的差异可以忽略不计
所以两种气体的体积的比为2:1,分子个数比也为2:1

㈧ 电解水时，正负极各产生什么气体正负极体积比

正极产生氧气 ，负极产生氢气 ，正负极体积比为1:2。

水被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H₂O)时，在阴极通过还原水形成氢气，在阳极则通过氧化水形成氧气(O₂)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。

在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 

在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。

(8)化学正负极之比是多少扩展阅读：

在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。

添加电解质导通电流，将水分子电解解离。直流电极之负极，析出氢气；正极则析出氧气。可以利用排水集气法收集氢气与氧气，其体积比为2：1。上述电解质可以是强酸强碱化合之离子化合物，如氯化钠，但是为了避免阳极生成氯气，应以氢氧化钠做为电解质为宜。

氢气不但被认作燃料，还被拟想为电的直接取代品，它可以天然气的状态经地下管道四处输送。不同于电的是它可以储存（通常在低温下以液态），气体可以不断地供应，当能量的需要量高，尚可预先储备。氢将以燃烧的方式产生热能，或用于燃料电池产生电能。

此外，虽然有些广告宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。

㈨ 速求化学答案！

化学反应 化学方程式 简答
1.镁带在空气中燃烧 现象_发耀眼的白光、有白烟生成
2.二氧化碳通入澄清的石灰水 现象_澄清石灰水变浑浊_
3.水通电 正负极的物质的量之比为2:1；质量之比是8:1；

4.木炭在空气中燃烧
产物会引起的环境问题是______

木炭在氧气中燃烧 现象分别为___________________

5.硫在空气中燃烧 现象分别为：

硫在氧气中燃烧 产物会引起的环境问题是：_____
6.红磷在氧气中燃烧 现象：耀眼的白光，放热，冒白烟
7.氢气在空气里燃烧 反应中各物质质量比___________
8.铁丝在氧气里燃烧 反应现象在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热
9. 实验室制取氧气1
(氯酸钾分解) 反应基本类型是_分解反应
10.实验室双氧水制取氧气 二氧化锰在反应中的作用是_催化剂
写出下列物质的化学式和俗称：
氧化钙(CaO 生石灰) 氢氧化钙[Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 ] 硫酸铜晶体[CuSO4 胆矾 ] 碳酸钠[Na2CO3 苏打、纯碱 ] 汞[ Hg 水银] 二氧化碳固体 [CO2 干冰] 氯化钠[NaCl 食盐 ]