如何判断化学元素的活泼性

① 怎地判断元素的活泼性

(亲：觉得回答有帮助，给个好评，谢谢)
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）

对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。

这样解释，你应该就可以了然了。

1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅(Pb)

10.氢(H)
11.铜(Cu)
12.汞(Hg)
13.银(Ag)
14.铂(Pt)
15.金(Au)

K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).
在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~
还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!

② 怎样判断一种物质化学性质是否活泼

最外层电子数等于4比较稳定
大于4时由5到7越来越活泼,到8就是稀有气体了,非常稳定
小于4时由3到1越来越活泼

③ 怎样知道一种元素具不具有活泼性质

初中吗？原子结构示意图会画吧
元素的性质主要看该元素原子的最外层电子数，若是金属元素，最外层电子数越少越活泼。若是非金属元素，最外层电子越多越活泼。若为8，最稳定。
氟是最活泼的非金属元素了。同一周期，就是元素周期表中的同一横行。还原性若是初中，可以理解为得氧（或夺氧）的性质
。
若你是高中的，可以更详细的讲解

④ 元素周期表中如何判断元素的活泼性

依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

⑤ 如何判断某一元素的化学性质是否活泼

那就是元素周期表的应用了
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。

⑥ 化学里怎么判断一个原子的化学性质活不活泼

呃呃，如果这个化学元素能够以单质存在比如银、金，则说明越不活波；如果在自然界不能以单质存在，只能以化合物的形式存在，则说明活泼；还有与水反应越剧烈则非常活泼；与氧气反应条件越容易则说明活泼~~~~

⑦ 周期表上元素的活泼性有什么规律

族元素同周期向右活泼性依次减弱，同主族向下活泼性依次增强，副族元素同主族向下活泼性减弱。

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。

⑧ 在元素周期表中如何看元素活泼性

你就看原子的电子层数和最外层电子数。电子层数越多，最外层电子如果小于四就容易失电子。
那么它就是活泼的元素

⑨ 化学元素周期表的活泼性规律是什么

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.‘ 还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.