化学质量怎么计算分数

㈠ 化学求质量分数的公式

...这个答案是不是太长了，求质量分数是化学计算的基本计算之一，其实是很简单的
先是求出你要求的化合物的相对分子质量，就是元素的相对原子质量乘于它右下脚的指数再把各个元素的质量加起来，这就是相对分子质量，用该化合物中元素的质量除以该元素的相对分子质量就是它在该化合物中的质量分数。
例如：so2的中s的质量分数为s的相对原子质量32/（32
16*2）=0.5
就是这么简单

㈡ 化学质量分数怎么求

质量分数=溶质的质量/溶液的质量
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
就这么两条公式，很简单的

㈢ 化学怎么求质量分数啊举个例子

平均摩尔质量
_
平均摩尔质量
м(平~量)=m总/n总
m=ρvm
(ρ代表气体密度)
例如:co2
h2
co
的混合气体
,
同温同压
求平均摩尔质量.
_
m=m总/n总=m1*a%+m2*b%+m3*c%+~~~~~
这是阿伏伽德罗定律的变形
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：
m＝1.00g/l×22.4l/mol＝22.4g/mol
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和
就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧气与甲烷的体积比为:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
应该更详细了
平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解
常见用于十字交叉法的应用
例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？
co2
44
8
40
o2
32
4
二者的物质的量之比为
8：4=2：1
扩展阅读：
*
1
详见高一上册导学大课堂化学分册88页12题

㈣ 初中化学质量分数怎么算

首先要知道一个概念。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。例如co2的相对分子质量=12+16*2=44。
质量分数：是指计算化合物中某一元素的质量分数。根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数去计算化合物中该元素的质量分数，也就是该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。
例如：H2O中氢原子的质量分数是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

㈤ 质量分数怎么算

质量分数计算公式为：

(5)化学质量怎么计算分数扩展阅读

注意事项：

1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。

2、溶质的质量分数一般用百分数表示。

3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

㈥ 化学质量分数计算格式

化学质量分数计算是指溶液中溶质质量分数的计算，格式是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比再乘100%。

㈦ 化学质量分数怎么求

您好：（1）.溶质的质量分数
=溶质的质量/溶液的质量X100%
（2）.化合物中某元素的质量分数
=该元素的相对原子质量X该元素的原子个数/该化合物的相对分子质量X100%
（3）.物质的纯度
=纯净物的质量/混合物的质量X100%

希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~

㈧ 化学质量分数的公式

（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = （溶质质量/溶液质量） ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳ 100%

㈨ 化学质量分数分数的计算公式

(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数
=
(溶质质量/溶液质量)
╳
100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
(某元素相对原子质量╳原子个数/
化合物的相对分子质量)
╳
100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=
(化合物质量/混合物质量)
╳
100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
(
元素质量/
混合物质量)
╳
100%

㈩ 做化学计算质量分数怎样做

初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算

1、溶质质量分数的相关计算；

2、溶液质量与体积之间的换算；

3、溶液稀释或浓缩的计算；

4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；

5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。

知识点回顾

常用的计算关系式：

1、溶质质量分数 ＝

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

2、溶液质量与体积之间的换算：

溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）

其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％

【典型例题】

例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）

解： 设稀硫酸的质量为x。

1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x

得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg

需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g

∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3。

∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L

提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 – V稀 的方法。

例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

解：设需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％

得：x＝20.5毫升

例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克

水或加入 克食盐。

解：（1）需蒸发掉x克水

100×10％ ＝ （100 – x） ×15％

得：x ＝ 33.3克

（2）需加入y克含盐

100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％

得：y ＝ 5.9 克

例4. 质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。

解：MgSO4的质量为： 240×5％ ＝ 12克

H2O 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克

结晶水的质量为： 228 – 215.4 ＝ 12.6克

MgSO4 ～ xH2O

120 18x

12 12.6

得： x ＝ 7

答：略。

例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）

A. CuSO4·5H2O B. NaCl C. CaO D. SO3

解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。

CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4

250 160 56 74 80 98

5 x 5 y 5 z

x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克

由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。