弱电解质有哪些化学式

A. 常见的弱电解质有哪些

概念：弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。

弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。

水是一种特殊的弱电解质。

常见的弱电解质有：

弱酸：

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。

弱碱：

一水合氨（并非氨水）两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌。

某些盐：

如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。

水：

是由强极性键构成的极弱的电解质。

B. 弱电解质有哪些

弱电解质有HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。

在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。

一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

决定电解质强弱的因素：

1、键型：

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

2、键能：

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。

C. 化学中的强弱电解质有哪些

先看定义：通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，
水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液
里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子
电离成离子的电解质叫做弱电解质。
强电解质：强酸、强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；
弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱酸，弱碱，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、
氯化汞。另外,水是极弱电解质

D. 高中化学常见的强、弱电解质和非电解质有哪些

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。

3、非金属化合物：氨气。

弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：

1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。

2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。

3、水也是弱电解质。

强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：

1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。

2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。

b、过氧化合物：过氧化钠。

c、 金属碳化物：碳化钙。

d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。

(4)弱电解质有哪些化学式扩展阅读：

强弱因素

决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

1、键型

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。

2、键能

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。

但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。

3、溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

4、浓度

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。

因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

5、溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

参考资料来源：网络-电解质

E. 常见的弱电解质有哪些 多举几个例子

弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
等等
建议你记强电解质,强电解质好记
高中常见强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
剩下的就是弱电解质和非电解质了

F. 弱电解质有哪些

常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等；弱电解质一般有：弱酸、弱碱和少部分盐。

弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质，弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关，弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。

相关信息：

当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液，在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解。

物质还可能与水反应并产生离子。例如：二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液。

熔融盐也可以变为电解质。例如：氯化钠熔融时，液体导电。尤其是离子液体，它是一种熔点低于100℃的低温熔融盐、高导电性的非水电解质，也正因此，它得以在各种电池中被越来越广泛的利用。

G. 20种弱电解质的化学式

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、HF、H3PO4、H2SO3、HNO2、NH3.H2O、H2O、H2C2O4（草酸）、C6H5－OH（苯酚）、HSCN、H3BO3、H2SiO3、HCOOH、Al(OH)3、Zn(OH)2

H. 强电解质和弱电解质的区分，及常见的强弱电解质化学式常见离子根的化合价及化学式及高一化学总纲

强电解质指在水溶液或融化下完全电离,弱电解质就是不完全电离.其中强酸满共有6个，分别是硫酸（H2SO4）、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)这六个酸。别的酸基本上都是弱酸或中强酸，不能算强电解质。
强碱的话常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不常见的是RBOH和CSOH,氢氧化钙比较暧昧，要看情况的。
盐的话不用多解释了。所有的盐都是强电解质。无论是可溶的或者是不溶的盐，都是强电解质。
弱电解质也只有三类。分别是弱酸、弱碱、水。
记住前面的强酸强碱以后，其余的都可算作弱酸弱碱。

I. 哪些物质是弱电解质啊

常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

J. 常见的强电解质和弱电解质有哪些

常见的强电解质和弱电解质有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。

有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱碱；al(oh)3、zn(oh)2等两性氢氧化物；pb(ch3coo)2等少数盐。

相关如下

有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等强酸。

将alcl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明alcl3是共价化合物，而不是离子化合物。但alcl3是强电解质，因为alcl3在溶液中完全电离：alcl3=al3
3cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如alcl3）。

钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：nahco3=nahco(易)hcohco(难)。