Ⅰ 化学.溶液中各化合物是否能共存，怎么判断
与酸溶液不能共存的离子有：弱酸酸式酸根离子如碳酸氢根、亚硫酸氢根、硫氢根等，弱酸根离子如碳酸根、亚硫酸根、硫离子、磷酸根等，氢氧根离子。与强碱溶液不能共存的有：弱碱阳离子铁、铜、镁、铵根离子等，弱酸酸式酸根离子、氢离子。此外，注意强氧化性离子如高锰酸根、次氯酸根、硝酸根等不能与还原性离子如硫离子、亚铁离子等共存，还须注意离子是否为无色透明，像（亚）铁离子、铜离子、高锰酸根就有颜色，还有，能发生双水解的离子如铝、铁离子与碳酸根、偏铝酸根、硫离子、硫氢根等也不能共存。就这些。（还有些离子未列举出来，去查下吧）
Ⅱ 高中化学离子共存问题怎样判断有什么常见类型
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存也是因为cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（h＋）、碱性溶液（oh－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③
mno4－，no3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2＋与no3－能共存，但在强酸性条件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－与cl－在强酸性条件也不能共存；s2－与so32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh－)、强酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o(hco3－遇碱时进一步电离)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
Ⅲ 化学的共存问题怎么做怎样才能共存
两种微粒不反应就能共存，不反应就是指不能结合成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
两种微粒能反应就不能共存，能反应就是指能结合生成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因为它俩能结合成AgCl沉淀。
Ⅳ 化学题：怎么判断离子在水溶液中是否能共存
简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。
具体看离子之间：
（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。
（2）能否发生
氧化还原反应
。
（3）能否发生
双水解
（4)能否发生
络合反应
。
酸性溶液中，
弱酸
根、弱酸酸式根、
氢氧根
不能大量共存。另外酸性溶液中体现氧化
还原性
的离子不能大量共存，例如H+、
NO3
-、
Fe2
+不能大量共存。
碱性溶液中，弱酸式根、能形成
氢氧化物
沉淀的阳离子、
氢离子
等不能大量共存。
Ⅳ 初三化学中如何判断两种物质是否可以共存
初三化学中并没有提及氧化还原反应，遇到离子共存问题，主要是根据复分解反应发生的条件来判断，即两离子是否会结合为沉淀或是气体，或是水生成，这些都是不能共存的
Ⅵ 化学怎么判断物质能否共存
看物质间能否反应，如果能反应就不能共存；看溶液的性质，比如，溶液的酸碱性等。
Ⅶ 初中化学中如何知道溶液可大量共存
一般生成沉淀 气体 水 就不能共存 以下横接符号相连的离子为不共存离子，如果你在题目中同时看到以下横接符号连接的两种离子存在， 就不能共存， 没有就能共存。
H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+
OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—CO32-
Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42-
Ba2+—CO32-；Ca2+—CO32-
做些例题总结一下
例1、不能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A、K+、Na+、Mg2+、SO42-
B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D、Mg2+、Na+、NO
3-、Cl-解析：不能共存就是离子间生成气体、沉淀和水。A、B、D中没有离子能反应，C中SO
42-和Ba2+能生成BaSO
4
沉淀，所以不能共存。答案为C。
例2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、Na+、K+、Cl-、CO32-
D、Mg2+、Ba2+、NO
3-、Cl-解析：A中有Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。B中有OH-，因溶液为酸性，有大量的H+，H+和OH-结合生成
水，不能共存。C中有CO32-，与H+结合生成H2O和CO2，不能共存。答案为D。例3、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO
32-8种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液变为蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是：____
解析：甲溶液中滴入石蕊试液变为蓝色，说明甲溶液中有OH-，则不能与OH-共存的Ag+、H+一定在乙溶液中。因为乙溶液中有H+，所以CO
32-不能在乙溶液中；因为乙溶液中有Ag+，Cl-应在甲溶液中。最后要注意，每种溶液都是电中性的，所以无论甲溶液还是乙溶液，都应既有阳离子又有阴离子。
答案：Ag+、H+、Ba2+、NO3-
有关离子共存的解题要领你掌握了吗？请用下面两道题检验一下自己吧！
1、已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三种阳离子中的一种离子和Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子中的两种离子，则该溶液里大量存在的离子有：_______
答案：Ba2+、Cl-、OH-2、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、OH-、Cl-6种离子，且A、B两溶液中各含不同的离子。请写出A溶液中所含的离子可能为：_____________
答案：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-或Na+、OH-
Ⅷ 化学物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反应就可以共存。
如：
1、活泼金属与酸能反应：所以不能共存。
2、金属与某种盐溶液起反应： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应能共存
主要的是复分解反应的判断：
酸碱盐之间在一起能反应，就不能共存。判断的方法：就是看是否有沉淀、气体或水生成。可。
如1、碱与酸反应， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+与OH-因为生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-与H+不能共存，因为有气体生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-与Ba2+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-与Ag+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金属离子与CO3^2- 生成沉淀，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金属离子与OH-离子，生成沉淀，也不能共存。
Ⅸ 化学的离子大量共存怎么判断啊
1.根据沉淀判断，如：氯离子和银离子会形成氯化银沉淀，所以这两个离子不能共存。（注：需要熟记沉淀物质的分子式）
2.根据是否生成气体：如：氢离子和碳酸根离子
3.根据是否生成水，如：氢离子和氢氧根离子
4.根据是否会发生氧化还原反应：如：高锰酸根离子和负二价硫离子，（注：需熟记一些常见的强还原性离子和强氧化性离子）
Ⅹ 怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存是高中化学的重要知识点
共存就看里面有没有结合生产沉淀
气体
还有酸碱性溶液等这些
有无颜色等等多方面
多看看书吧