A. 如何通过一部化学反应制得氯化铁（方程式即可） 要4个哈~
Fe + Cl2
Fe2O3 + HCl
Fe(OH)3 + HCl
Fe2(SO4)2 + BaCl2
B. 用那两样生活用品能做出化学反应
面碱和食醋
就行，反应特别剧烈，大量的气泡，
我以前在家就玩过！
面碱加上食醋反应生成：醋酸钠、二氧化碳和水。
C. 化学方程式如何给出反应物判断生成物
这个问题说难也难，说容易也容易。
1、难： 当反应物很复杂，我们又没有看见过同种类型的，就不好判断生成物了，要通过实验确认
2、易： 对于初中阶段的化学反应，应该很好判断的
例1、点燃镁条和氧气反应：那么它的生成物很容易判断了，肯定是镁的氧化物；
再根据化合价，就知道是氧化镁了。
例2、氢气还原氧化铜：这明显是一个氧化还原反应，生成物应该为铜和水
例3、金属锌和稀硫酸反应：当你知道这是一个置换反应时，你就能判断出生成物了
例4、硝酸银和氯化钠反应：如果你熟记不溶的金属盐，知道氯化银是难溶于水的，就知道
这个复分解反应的生成物是氯化银和硝酸钠了。
D. 化学反应如何从反应物推算出生成物
化学反应中，分为四大反应类型。
化学反应如何从反应物推算出生成物？
首先要判断是哪种反应类型。因为氧化还原反应跟复分解反应是互斥的关系，A∩B为不可能事件
另外有机化学反应也不是怎么能类推的。所以首先判断是哪种反应类型
1氧化还原反应
2Fe2+ + Cl2 =
Br2 + 2Fe2+ =
2Fe3+ +2I- =
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，那么生成物是什么？
不难推测
CL2可以氧化出FE3+所以2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
同理
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-；
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 ；
2.分解反应，就是由多变一，好推了吧。
3.合成反应，一般由一热分解成多种物质。
4.复分解反应，无化合价升降，一般有气体或水或沉淀生成。
如果还有什么不懂，欢迎追问，
～ ❤自己认真回答的，应该是正确的理解，敬请采纳、
E. ‘化学’如何快速把化学式给写出！~~
首先，各元素的符号一定要熟悉
其次，感觉最重要的是记住，常见元素的化合价，有多种（组合时知道他们的比例，如AL和CL组合一定是ALCL3）。化学方程式就好写了，常见的反应，如酸碱中和反应，金属元素和酸的置换反应，还有常见的产生沉淀的反应，先写出他们的反应产物(以此为水，H2 和常见的沉淀）剩下的就可以写出来到了
再次他们组合，前后问题，金属一定在前面，不是金属的一定在后面金钱（前）养（氧）后
还有各种常见的离子团一定要记住了，把他们档成一个整体来计，还有他们的价位也一定要记住！！
F. 怎么通过化学反应来发电的呢
用原电池原理呀
一种活泼金属,一种较不活泼金属,在把他们放在电解质溶液中,就可以了
G. 怎么通过化学反应实现如下转化： SnCl4→SnCl2 F-→F2（写两个）
SnCl4 + Sn == 2SnCl22KHF2 ==熔融,通电== 2KF + H2↑ + F2↑ 2NaF ==熔融,通电== 2Na + F2↑ 2KMnO4 + 3H2O2 + 2KF + 10HF== 2K2MnF6 + 3O2↑ + 8H2O (制取K2MnF6)2K2MnF6 + 4SbF5 == 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑(1986年，第一次用化学法制得氟气。根据路易斯酸碱理论，强路易斯酸SbF5可以把弱路易斯酸MnF4从它的盐K2MnF6中置换出来，而MnF4在热力学上不稳定，自发分解生成MnF3和F2)拟卤素的性质和卤素很相似，可以把拟卤素的酸根当做卤素的负离子：(CN)2 + H2O == HCN + HOCN (氰酸的真实结构)(SCN)2 + H2O == HSCN + HOSCN (Se相同)(OCN)2 + H2O == HOCN + HOOCN (过氧氰酸)(CN)2 + 2NaOH == NaCN + NaOCN + H2O(SCN)2 + 2NaOH == NaSCN + NaOSCN + H2O (Se也相同) (OCN)2 + 2NaOH == NaOCN + NaOOCN + H2O由于HOCN、HSCN，还会发生互变异构：HOCN �6�2 HNCO，HSCN �6�2 HNCS，所以反应还可能生成：HNCO、HNCS、NaNCO、NaNCS、HONCO、HONCS 但是出于方便记忆的原因，写拟卤素的反应时，一般只用将“拟氢卤酸”的酸根，当作一整体，按照卤素与水或碱反应的形式书写，不用考虑拟卤素酸或盐的真实结构，比如：Cl2 + H2O == HCl + HClO，那么：(CN)2 + H2O == HCN + HCNO，比如：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，那么：(SCN)2 + 2NaOH == NaSCN + NaSCNO，(OCN)2 + 2NaOH == NaOCN + NaOCNO，这样不用考虑拟卤素酸或盐的真实结构，比较方便记忆，真是结构记住也好，不记也可以，以上写法是允许的。
H. 怎样根据化学方程式的反应物写出生成物
这个只能靠背，不管到什么阶段，学习化学记忆方程式基本没有技巧可言
如果你很清楚一个反应是化合反应，那么生成物只有一种
如果知道一个反应是氧化还原反应，知道氧化剂，那么依靠价态变化的判断，可以知道生成物。
还是多背，背多了，见得多了，窍门自然就出来了
话说初中化学真的不难，但是也正因为不难会使得人靠死记也能得到好成绩，而忽略了技巧的探索。如果你高中打算读理科，最好初中能够有一套基本成熟的学习方法
I. 化学如何从反应物推出生成物
1.元素守恒，即反应物中的元素，与生成物种的元素种类相同
2.原子数目守恒，即反应物和生成物的原子数目相等。
3.得失电子守恒（化合价守恒），即每种物质的化合价代数和为零。
希望选为最佳答案
J. 化学方程式如何给出反应物判断生成物
楼上的说了那么多我就总结一下个人的感想吧~
自己感觉通过反应物判断生成物，首先应该熟记甚至是相当了解各类物质的性质，比如你给出的这个反应方程式：6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 --- K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O，如果只看反应物的话，应该知道二价铁粒子具有还原性，那么有没有氧化性的物质呢？是不是浓硫酸？不是，虽然出现了硫酸，但是没有标注浓硫酸的前提下一般认为是稀硫酸，稀硫酸是不具有氧化性的。那么有没有其他物质呢？这里隐藏了一个化学考题中常见的考点，就是H+加上NO3-就等于加入了HNO3，而硝酸无论浓稀都是具有强氧化性的，这里应该是稀硝酸。
如上述所言，基于对于反应物等基本物质的了解是推知生成物的根本奥义。现在我说起来轻松，但是当初也是不停地做题，上课听讲，磨砺出来的啊，希望楼主也能多多积累。
还有答案忘记说了~是Fe2+和NO3-中的+5价的N发生了氧化还原反应，生成了Fe3+（当然只能是这个）和NO（稀硝酸都生成这个，浓的生成NO2），这个过程中H+要参与反应生成水，所以离子反应方程式：
3Fe2+ +NO3- +4H+-----3Fe3+ +NO +2H2O